Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 4

Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 4 Cấu tạo vỏ nguyên tử giúp học sinh nêu được các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử, trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp (K, L, M, N), một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp. Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Tuần 4 Ngày soạn: 30/8/2017 Tiết 7

Bài 4 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

I.Chuẩn kiến thức và kĩ năng

1 Kiến thức

Biết được:

- Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử

- Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp (K, L, M, N)

- Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

2 Kĩ năng

Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp

3 Thái độ

Xây dựng lòng tin vào khả năng của con người tìm hiểu bản chất của thế giới vi mô và rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc

4.Định hướng phát triển năng lực

Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học:biết một số khái niệm: lớp e, phân lớp e

Năng lực tư duy khái quát

II.Trọng tâm

- Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử

- Lớp và phân lớp electron

III.Phương pháp giảng dạy

Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh

IV Chuẩn bị

*Giáo viên: Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử

*Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

V.Tiến trình dạy học

1.Ổn định lớp

2 Kiểm tra bài cũ

3 Bài mới

Đặt vấn đề: Vỏ nguyên tử được tạo nên bởi hạt nào?

- Hs trả lời

 Các electron ở lớp vỏ nguyên tử chuyển động như thế nào? Bây giờ chúng ta sẽ tìm hiểu xem

I SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA

CÁC ELECTRON TRONG

NGUYÊN TỬ

- Gv thông tin và trình chiếu

mô hình nguyên tử của Bo hs quan

I SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

1 Quan niệm cũ (theo E.Rutherford, N.Bohr, A.Sommerfeld): Electron chuyển động quanh hạt nhân nguyên tử theo những quỹ đạo hình bầu dục hay hình

- Theo quan niệm hiện đại thì các

electron chuyển động như thế nào?

- Hs trả lời

- Gv trình chiếu mô hình nguyên tử

hiện đại cho hs quan sát

II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN

LỚP ELECTRON

Các electron chuyển động không

theo quỹ đạo nhất định nhưng

không phải hỗn loạn mà vẫn tuân

theo quy luật nhất định

- Gv thông tin về lớp và phân lớp

tròn (Mẫu nguyên tử hành tinh)

2 Quan niệm hiện đại: Các electron chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân nguyên tử trên những quỹ đạo không xác định tạo thành những đám mây e gọi là obitan

II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

1 Lớp electron:

- Gồm những e có mức năng lượng gần bằng nhau

- Các electron phân bố vào vỏ nguyên tử từ mức năng lượng thấp đến mức năng lượng cao( từ trong ra ngoài ) trên 7 mức năng lượng ứng với 7 lớp electron:

Mức năng lượng n 1 2 3 4 5 6 7

2 Phân lớp electron:

- Mỗi lớp chia thành các phân lớp

- Các e trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

- Có 4 loại phân lớp: s, p, d, f

- Lớp thứ n có n phân lớp (với n 4)

VI.Củng cố và dặn dò

Kể tên các lớp, phân lớp e trong nguyên tử, số phân lớp trong một lớp?  Câu hỏi trắc nghiệm Sách GK: Câu 1  4/trang 22

Sách BT: Câu 1.25  1.31/trang 8 và 9

Chuần bị phần III

Tuần 4 Ngày soạn: 1/9/2017

�

Tiết 8

Bài 4 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (tt)

I.Chuẩn kiến thức và kĩ năng

1 Kiến thức

Biết được:

- Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những

- Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

- Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp

2 Kĩ năng

Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong một lớp

3 Thái độ

Rèn luyện tính cẩn thận, chính xác

4.Định hướng phát triển năng lực

- Phát triển năng lực tư duy khái quát

II.Trọng tâm

- Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử

- Lớp và phân lớp electron

III.Phương pháp giảng dạy

Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực của học sinh

IV Chuẩn bị

*Giáo viên: Giáo án

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

V.Tiến trình dạy học

1.Ổn định lớp

2 Kiểm tra bài cũ

- Sự chuyển động của electron trong nguyên tử theo quan niệm mới và cũ khác nhau như thế

nào?

- Cho biết các kí hiệu phân lớp, lớp, số phân lớp trong một lớp?

3 Bài mới

Đặt vấn đề: Các electron tối đa trên mỗi phân lớp và mỗi lớp như thế nào?

III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA

TRONG MỘT PHÂN LỚP, LỚP

- Gv thông tin về sô electron tối đa

trong một phân lớp

- Gv cho hs biết số electron tối đa

trong lớp thứ n (n� 4) là 2n2

- Gv yêu cầu học sinh cho biết sự

phân bố e trên các phân lớp và số e

III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, LỚP

1.Số electron tối đa trong mỗi phân lớp:

Phân lớp s p d f

Số electron tối đa trên 1 phân lớp 2 6 10 14

Phân lớp có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa

tối đa trên một lớp

- Gv trình chiếu khung trống, hs

lần lượt phát biểu sự phân bố e

Trình chiếu mô hình nguyên tử một

số nguyên tố

VẬN DỤNG

Hs thảo luận làm bài tập

Đại diện 2 nhóm lên bảng trình bày

Nhóm khác nhận xét

Giáo viên đánh giá, diễn giải

2.Số electron tối đa trong lớp thứ n là 2n2 e (n 4)

VẬN DỤNG

Bài 1: Xác định số lớp e của các nguyên tử N, Mg Bài 2: Nguyên tử agon có kí hiệu là Ar

a) Hãy xác định số p, số n và số e trong nguyên tử b) Hãy xác định sự phân bố e trên các lớp e

VI.Củng cố và dặn dò

Có thể cho học sinh phân bố e trong lớp vỏ của nguyên tử : 20Ca, 16S

Sách GK: Câu 5/trang 22

Sách BT: Câu 1.32  1.35/trang 8 và 9

Đọc bài đọc thêm, chuần bị bài “Cấu hình electron nguyên tử”

Phân bố e trên các

2 2s 2

3p 6

3d 10

4s 2

4p 6

4d 10

4f 14

5s 2

5p 6

5d 10

5f 14

6s 2

6p 6

6d 10

6f 14

7s 2

7p 6

7d 10

7f 14

Số e tối đa/ lớp:

2n 2e

�

14

12 40

18