4 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 10 năm 2016 – THPT Phan Chu Trinh

Thời gian làm bài: 45 phút I.MỤC TIÊU: - Biết: Vị trí, Tính chất vật lý, phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất halogen trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp, nhận biết cá

Trang 1

Thời gian làm bài: 45 phút

I.MỤC TIÊU:

- Biết: Vị trí, Tính chất vật lý, phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất halogen trong phòng thí

nghiệm và trong công nghiệp, nhận biết các ion halogen

- Hiểu: Cấu tạo nguyên tử,tính chất hóa học của các đơn chất và hợp chất halogen

- Vận dụng: Giải các bài toán về khối lượng, thể tích, nồng độ

II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA:

Trắc nghiệm: 20 câu Tự luận: 2 câu

III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

Nội dung kiến

thức của

chương

Mức độ nhận thức

Cộng

Cấp độ thấp Cấp độ cao

1

Khái quát về

nhóm

halogen

Hóa tính chung

Biến đổi R nguyên tử; cấu hình e

Cấu tạo, lý hóa tính

2

Clo

Hóa tính Hóa tính Điều chế clo

trong PTN

Tính V theo phản ứng

3

Hiđro

clorua- Axit

clohiđric và

muối clorua

Lý tính Cách nhận biết

ddHCl và muối

Cl- Hóa tính

Điều chế HCl trTính V dd HCl trong PTN

4

Sơ lược về

hợp chất có

oxi của clo

- Thành phần hỗn hợp nước Gia-ven

- Sự biến đổi tính chất của các axit

có oxi của clo -Tính chất nước clo

5

F2- Br2- I2;

Tổng hợp

Quan hệ giữa các đơn chất và

halogen

Tính chất của đơn chất và

hợp chất F2-

Br2- I2

Trang 3

Họ, tên học sinh: Lớp SBD:…………giám thị:

A Trắc nghiệm: 20 câu

(Cho:Mn:55; O:16; I:127; Na:23; Cl:35,5; Br:80; F:19;Ag:108; Zn:65; Mg:24)

Câu 1: Trong các halogen sau: F2, Cl2, Br2, I2, halogen phản ứng với nước mạnh nhất là:

Câu 2: Cho 5,6 lít khí Clo (đktc) vào dd chứa 20,6g NaBr Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì

khối lượng brom tạo thành là :

Câu 3: Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là:

C NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, D CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4

Câu 4: Cho 45 g muối natri halogenua vào dd AgNO3 dư, thu đựơc 70,5 g kết tủa Halogen là :

Câu 5: Số oxi hoá của clo trong các hợp chất HClO, HCl, HClO3, HClO2 lần lượt là

Câu 6: Các nguyên tố halogen được xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử nào sau đây đúng?

Câu 7: Ở điều kiện thích hợp, sản phẩm của phản ứng hoá học nào không đúng?

A Fe + Cl2 → FeCl2 B Cu + Cl2 → CuCl2

C 2Na + Cl2 → 2NaCl D H2 + Cl2 → 2HCl

Câu 8: Nguyên tử halogen nào có cấu hình electron phân lớp cuối là 3p5?

Câu 9: Có 3 bình đựng các dung dịch : HCl, HNO3, KCl chưa ghi nhãn Để phân biệt các bình trên,

ta dùng cách nào sau đây?

A phenolphtalein, dd AgNO3 B dung dịch H2SO4

C dung dịch AgNO3, dung dịch BaCl2 D quì tím, dung dịch AgNO3

Câu 10: Nhận xét nào đúng khi so sánh tính phi kim của các nguyên tố halogen

A F<Cl<I Cl>Br>I D F>Cl>I>Br

Câu 11: Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,1M để trung hoà hoàn toàn 200ml dung dịch Ba(OH)2

0,12M?

Câu 12: Nguyên tử các nguyên tố halogen đều là (1) ; có (2) đậm dần từ flo đến iot Tất cả chúng

đều có (3) đặc trưng và đều có (4) lớp ngoài cùng Các từ thích hợp để điền vào (1), (2), (3), (4)

là: A phi kim; tính oxy hóa; màu sắc; 7 electron

B nhóm VIIA; tính phi kim; màu sắc; 7 electron

C chất khí; nồng độ; 7 electron; 5 eletron

D phi kim; màu sắc; tính oxy hóa; 7 electron

Câu 13: Cho 43,5 gam MnO2 tác dụng với axit HCl dư, đun nóng Thể tích khí thoát ra (đktc) là:

Câu 14: Trong phòng thí nghiệm,khí HCl được điều chế bằng phản ứng nào sau đây?

A H2 + Cl2 → 2HCl

B NaCl + H2SO4 → NaSHO4 + HCl

C Cl2 + H2O → HCl + HClO

D 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4

Câu 15: Cho clo vào nước, nước clo có chứa các chất nào?

Câu 16: Nước Javel có thành phần gồm:

Câu 17: Tính axit giảm dần theo thứ tự nào sau đây?

A HCl>HF>HI>HBr B HF>HBr>HI>HCl C HI>HBr>HCl>HF D HF>HCl>HBr>HI

Trang 4

Câu 18: Chọn phát biểu sai

A khí HCl tan trong nước tạo thành axit clohdric B axit clohdric là axit mạnh

C khí HCl tan rất nhiều trong nước D axit clohdric đậm đặc nhất(ở 200C) đạt tới nồng độ 73%

Câu 19: Để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm, phải oxy hóa chất nào sau đây?

Câu 20: Hoá chất dùng để nhận biết 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, NaI là :

B Tự luận:

1/ Hoàn thiện chuỗi phản ứng sau:

MnO2 1 Cl2 2 HCl 3 Cl2 4 Br2 5 CaBr2 6 CaCO3

2/ Vì sao clo ẩm có tính tẩy trắng, còn clo khô thì không?

Đ/A

Trang 5

A Cl2 + H2O → HCl + HClO

B H2 + Cl2 → 2HCl

C NaCl + H2SO4 → NaSHO4 + HCl

D 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4

A phenolphtalein, dd AgNO3

B dung dịch AgNO3, dung dịch BaCl2

C quì tím, dung dịch AgNO3

D dung dịch H2SO4

A khí HCl tan rất nhiều trong nước

B khí HCl tan trong nước tạo thành axit clohdric

C axit clohdric đậm đặc nhất(ở 200C) đạt tới nồng độ 73%

D axit clohdric là axit mạnh

A F>Cl>Br>I B F<Cl<I Cl>I>Br

A CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 B NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2,

A Fe + Cl2 → FeCl2

B H2 + Cl2 → 2HCl

C Cu + Cl2 → CuCl2

D 2Na + Cl2 → 2NaCl

A HF>HCl>HBr>HI B HI>HBr>HCl>HF C HCl>HF>HI>HBr D HF>HBr>HI>HCl Câu 15: Để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm, phải oxy hóa chất nào sau đây?

0,12M

Trang 6

A 200ml B 300ml C 480ml D 240ml

Câu 19: Các nguyên tố halogen được xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử nào sau đây

đúng?

đều có (3) đặc trưng và đều có (4) lớp ngoài cùng Các từ thích hợp để điền vào (1), (2), (3), (4) là:

A phi kim; màu sắc; tính oxy hóa; 7 electron

B nhóm VIIA; tính phi kim; màu sắc; 7 electron

D phi kim; tính oxy hóa; màu sắc; 7 electron

B Tự luận:

MnO2 1 Cl2 2 HCl 3 Cl2 4Br2 5 CaBr2 6 CaCO3

Đ/A

Trang 7

A HCl>HF>HI>HBr B HF>HBr>HI>HCl C HI>HBr>HCl>HF D HF>HCl>HBr>HI Câu 2: Nguyên tử halogen nào có cấu hình electron phân lớp cuối là 3p5?

A H2 + Cl2 → 2HCl

B Cl2 + H2O → HCl + HClO

D 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4

A NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, B CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4

A Fe + Cl2 → FeCl2 B 2Na + Cl2 → 2NaCl

C H2 + Cl2 → 2HCl D Cu + Cl2 → CuCl2

0,12M

A F<Cl<I Cl>I>Br D F>Cl>Br>I

A dung dịch AgNO3, dung dịch BaCl2

B dung dịch H2SO4

C phenolphtalein, dd AgNO3

D quì tím, dung dịch AgNO3

Trang 8

A nhóm VIIA; tính phi kim; màu sắc; 7 electron

B phi kim; tính oxy hóa; màu sắc; 7 electron

C phi kim; màu sắc; tính oxy hóa; 7 electron

D chất khí; nồng độ; 7 electron; 5 eletron

A khí HCl tan trong nước tạo thành axit clohdric

B axit clohdric đậm đặc nhất(ở 200C) đạt tới nồng độ 73%

C axit clohdric là axit mạnh

D khí HCl tan rất nhiều trong nước

B Tự luận:

MnO2 1 Cl2 2 HCl 3 Cl2 4 Br2 5 CaBr2 6 CaCO3

Đ/A

Trang 9

A Cu + Cl2 → CuCl2

B Fe + Cl2 → FeCl2

C H2 + Cl2 → 2HCl

D 2Na + Cl2 → 2NaCl

A NaOH, Al, CuSO4, CuO B CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4

C NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, D Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe

A nhóm VIIA; tính phi kim; màu sắc; 7 electron

B phi kim; màu sắc; tính oxy hóa; 7 electron

D phi kim; tính oxy hóa; màu sắc; 7 electron

A HCl>HF>HI>HBr B HF>HBr>HI>HCl C HI>HBr>HCl>HF D HF>HCl>HBr>HI Câu 9: Trong phòng thí nghiệm,khí HCl được điều chế bằng phản ứng nào sau đây?

A 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4

B H2 + Cl2 → 2HCl

D Cl2 + H2O → HCl + HClO

A axit clohdric là axit mạnh

B axit clohdric đậm đặc nhất(ở 200C) đạt tới nồng độ 73%

C khí HCl tan trong nước tạo thành axit clohdric

D khí HCl tan rất nhiều trong nước

0,12M

A F<Cl<BrCl>I>Br C F<Cl<I Cl>Br>I

Trang 10

A dung dịch AgNO3, dung dịch BaCl2

B quì tím, dung dịch AgNO3

C dung dịch H2SO4

D phenolphtalein, dd AgNO3

B Tự luận:

MnO2 1 Cl2 2 HCl 3 Cl2 4Br2 5 CaBr2 6 CaCO3

Đ/A

Trang 11

Thời gian làm bài:45 phút;

ĐÁP ÁN

A Trắc nghiệm

made cauhoi dapan made cauhoi dapan made cauhoi dapan made cauhoi dapan

B Tự luận:

1/ MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

điểm 1/ MnO2 + 4HCl 0

 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,5đ 2/ Cl2 + H2 ¸anh sang

1 3/ 2KMnO4 + 16HCl 0

 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 0,5đ

6/ CaBr2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaBr 0,5đ

2

Hơi nước trong khí clo ẩm tác dụng với Cl2

Cl2 + H2O  HCl + HClO

HClO có tính oxy hóa rất mạnh (do dễ phân hủy thành O

nguyên tử) nên có tính tẩy trắng, còn clo khô có tính oxy hóa

chưa đủ để tẩy trắng

0,5đ

Hướng dẫn chấm:

Mỗi câu trắc nghiệm đúng được 0,3đ x 20 câu = 6đ

TỔ TOÁN-LÝ-HÓA MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn

Trang 12

Mỗi phương trình tự luận đúng được 0,5đ

HS viết phương trình khác nếu hợp lý vẫn đạt điểm tối đa

Định dạng
Số trang	12
Dung lượng	217,25 KB