4 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hoá học lớp 10 lần 4 năm 2016 – THPT Phan Chu Trinh

Câu 2: Lưu huỳnh thể hiện tính oxy hóa khi phản ứng với: Câu 3: Dẫn khí SO2 vào dung dịch brom, hiện tượng nào xảy ra?. Câu 4: Lưu huỳnh đioxit được dùng để: Câu 5: Để hạn chế tác hại

Trang 1

Ngày soạn: ngày kiểm tra

Tiết 60

TRƯỜNG THPT PHAN CHU TRINH ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4 (2015-2016)

TỔ TOÁN-LÝ-HÓA MÔN HOÁ LỚP 10 Chương trình chuẩn

Thời gian làm bài: 45 phút

I.MỤC TIÊU:

- Biết:

Lý tính, cấu tạo, hóa tính, phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất của oxi – lưu huỳnh

Cách nhận biết các đơn chất, hợp chất trong chương này

- Hiểu: Hóa tính của các đơn chất và hợp chất của oxi và lưu huỳnh ( tính oxy hóa, tính khử

- Vận dụng: Giải các bài toán về khối lượng, phần trăm, nồng độ

II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA:

Trắc nghiệm: 20 câu Tự luận: 1 câu

III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 4 – NĂM HỌC: 2015-2016

Môn : Hóa học lớp 10

ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2 (2013

Trang 2

MÔN HOÁ L

Nội dung kiến

thức của

Mức độ nhận thức

Cộng

1

Oxi – Ozon

Hóa tính của O2

Sự chuyển hóa của O3 và O2

Cách xác định vị trí của oxy trong bảng TH

Mức độ oxy hóa của O2, O3

2

Lưu huỳnh

- Lý tính - Ứng dụng của lưu huỳnh

- Tính chất hóa học của lưu huỳnh

3

Hiđro

sunfua –

Lưu huỳnh

đioxit – Lưu

huỳnh

trioxit

Ứng dụng, tác hại của lưu huỳnh đioxit

.- Tính chất hóa học của H2S , SO2

- Nhận biết H2S

Xác định muối tạo thành sau phản ứng Phản ứng H2S + SO2

4

Axit

sunfuric –

Muối sunfat

- Cách pha dung dịch axit H2SO4 đặc

Tính chất hóa học của H2SO4 loãng

và H2SO4 đặc

Tính khối lượng các kim loại trong hỗn hợp

10đ

Trang 3

TỔ TOÁN-LÝ-HÓA MÔN HOÁ LỚP 10 chương trình chuẩn

Thời gian làm bài: 45 phút;

Mã đề: 132

Họ, tên học sinh: lớp số báo danh…………phòng…

Chữ ký của giám thị: S=32; O=16; Fe=56; Zn=65

20 CÂU TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Trong phản ứng nào chất tham gia là axit sunfuric đặc?

A H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O B H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2

Câu 2: Lưu huỳnh thể hiện tính oxy hóa khi phản ứng với:

Câu 3: Dẫn khí SO2 vào dung dịch brom, hiện tượng nào xảy ra?

Câu 4: Lưu huỳnh đioxit được dùng để:

Câu 5: Để hạn chế tác hại của thủy ngân trong không khí, người ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên chỗ

có thủy ngân Đó là do:

A lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ thường

B lưu huỳnh ngăn thủy ngân tiếp xúc với không khí

C lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ cao

D lưu huỳnh phản ứng với oxy trong không khí

Câu 6: Chọn nội dung sai khi nói về hóa tính của oxy:

Câu 7: Chỉ ra nội dung sai khi so sánh S và S :

Câu 8: Phương trình chứng tỏ ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi:

Câu 10: Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, chu kỳ 2 trong bảng tuần hoàn, X là:

Câu 11: Chọn đáp án sai khi nói về H2SO4 đặc:

A không có tính háo nước

B có tính oxi hoá rất mạnh

C dùng để chế tạo phân bón, thuốc trừ sâu, chất tẩy rửa

D khi tiếp xúc với da thịt làm bỏng da rất nặng

Câu 12: Hỗn hợp X gồm oxy và ozon, khi ozon bị phân hủy hết, thu được chất khí duy nhất có thể

tích tăng thêm 2% so với thể tích ban đầu ( các khí đo ở cùng điều kiện) Tính % thể tích ozon trong hỗn hợp đầu?

Câu 13: Đun hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh, thu được sản phẩm là:

Câu 14: Đồ vật bằng bạc bị hoá đen trong không khí là do phản ứng :

4Ag + 2H2S + O2  2Ag2S + 2H2O Trong phản ứng này, vai trò của H2S là:

Câu 15: Dung dịch H2S không màu để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng gì?

Trang 4

A chuyển thành màu nâu đỏ B vẫn trong suốt không màu

Câu 16: Dung dịch axit H2SO4 loãng không tác dụng với dãy chất nào sau đây?

Câu 17: Cách pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc?

Câu 18: SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường do:

A có mùi hắc, nặng hơn không khí

B vừa có tính chất khử, vừa có tính oxi hóa

C tan nhiều trong nước

D khí độc, là nguyên nhân chính tạo thành mưa axit

Câu 19: Trộn lẫn khí H2S và khí SO2 trong bình phản ứng, thấy có sự tạo thành:

Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 0,25 mol SO2 vào 500ml dung dịch NaOH 1M Muối nào được tạo thành

sau phản ứng

Đáp án Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án

TỰ LUẬN

Câu 1: Viết 2 phản ứng khác nhau để điều chế khí O2 ( Ghi rõ điều kiện và cân bằng phản ứng nếu có)

Câu 2: Cho 42,8 gam hỗn hợp gồm sắt và kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu được 15,68 lít khí X (đktc)

a) Tính thành phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu

b) Cho toàn bộ khí X nói trên tác dụng với 16g lưu huỳnh đốt nóng thì thu được hỗn hợp khí Y ( đktc) Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp khí Y

Trang 5

Mã đề: 209

Câu 4: Để nhận biết khí H2S thuốc thử cần thiết là dung dịch nào sau đây?

A tan nhiều trong nước

B khí độc, là nguyên nhân chính tạo thành mưa axit

C có mùi hắc, nặng hơn không khí

D vừa có tính chất khử, vừa có tính oxi hóa

Câu 11: Chỉ ra nội dung sai khi so sánh S và S :

Câu 12: Hấp thụ hoàn toàn 0,25 mol SO2 vào 500ml dung dịch NaOH 1M Muối nào được tạo thành

sau phản ứng

A lưu huỳnh ngăn thủy ngân tiếp xúc với không khí

B lưu huỳnh phản ứng với oxy trong không khí

C lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ thường

D lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ cao

A rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc B rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước

Trang 6

Câu 16: Chọn đáp án sai khi nói về H2SO4 đặc:

A dùng để chế tạo phân bón,thuốc trừ sâu,chất tẩy rửa B không có tính háo nước

C có tính oxi hoá rất mạnh D khi tiếp xúc với da thịt làm bỏng da rất nặng Câu 17: Trong phản ứng nào chất tham gia là axit sunfuric đặc?

A tác dụng với hầu hết các nguyên tố kim loại B tác dụng với nhiều phi kim

C tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ D tác dụng được với Au, Pt

Đáp án Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án

TỰ LUẬN

Trang 7

Mã đề: 357

Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 0,25 mol SO2 vào 500ml dung dịch NaOH 1M.Muối nào được tạo thành

sau phản ứng

A lưu huỳnh phản ứng với oxy trong không khí

B lưu huỳnh ngăn thủy ngân tiếp xúc với không khí

C lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ thường

D lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ cao

A có tính oxi hoá rất mạnh

B không có tính háo nước

C dùng để chế tạo phân bón,thuốc trừ sâu,chất tẩy rửa

Trang 8

A H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2O + SO2 B H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

A có mùi hắc, nặng hơn không khí

B vừa có tính chất khử, vừa có tính oxi hóa

C khí độc, là nguyên nhân chính tạo thành mưa axit

D tan nhiều trong nước

Đáp án Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án

TỰ LUẬN

Trang 9

Mã đề: 485

A tác dụng với hầu hết các nguyên tố kim loại B tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ

Câu 10: Hấp thụ hoàn toàn 0,25 mol SO2 vào 500ml dung dịch NaOH 1M.Muối nào được tạo thành

sau phản ứng

A vừa có tính chất khử, vừa có tính oxi hóa

B tan nhiều trong nước

C có mùi hắc, nặng hơn không khí

D khí độc, là nguyên nhân chính tạo thành mưa axit

A không có tính háo nước

B có tính oxi hoá rất mạnh

C dùng để chế tạo phân bón,thuốc trừ sâu,chất tẩy rửa

A lưu huỳnh ngăn thủy ngân tiếp xúc với không khí

B lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ thường

C lưu huỳnh phản ứng với thủy ngân ở nhiệt độ cao

D lưu huỳnh phản ứng với oxy trong không khí

Trang 10

Đáp án Câu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Đáp án

TỰ LUẬN

Trang 11

ĐÁP ÁN

Trang 12

TỰ LUẬN

1

2KMnO4 0 K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 0 KCl + 3/2O2

1đ 1đ

2

a/ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

x x

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

y y Lập hệ: 56x + 65y = 42,8

x + y = 0,7

x = 0,3 => %mFe = (56 0,3)/42,8 100 =39,25%

%mZn = 60,75%

b/ nS = 0,5 mol H2 + S 0 H2S nH2S = nS = 0,5 mol => V H2S = 11,2lít

VH2 còn 4,48 lít,

0,25đ

0,5đ

0,25đ 0,5đ 0,25đ

Hướng dẫn chấm:

Trắc nghiệm: mỗi câu đúng được 0,3đ

Tự luận:

Câu 1: HS viết phương trình khác, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa Trường hợp phản ứng thuận nghịch hoặc tạo O2 và một khí khác hoặc thiếu điều kiện hoặc chưa cân bằng hoặc cả bốn ý trên cùng lúc thì trừ ½ số điểm Ví dụ: H2O 0 H2 + O2 (trừ ½ số điểm của 1 điểm) chỉ điện phân mới đúng hoàn toàn

Câu 2/ Có nhiều cách giải, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa

Định dạng
Số trang	12
Dung lượng	229,17 KB