Đề kiểm tra chất lượng học sinh giỏi môn Hóa học lớp 8 năm học 2015-2016 của Phòng GD-ĐT Giao Thủy dành cho các em học sinh đang chuẩn bị cho kỳ kiểm tra, qua đó các em sẽ được làm quen với cấu trúc đề thi và củng cố lại kiến thức căn bản nhất.
Trang 1PHÒNG GD - ĐT ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI GIAO THUỶ Năm học 2015-2016
Môn : HOÁ HỌC LỚP 8
Thời gian làm bài 90 phút
Câu 1 (5điểm)
1) (3 điểm) Có những chất sau: Na, H2O, KMnO4, HCl, KNO3, MnO2 Những chất nào có thể điều chế được khí : H2, O2 Viết phương trình hoá học xảy ra khi điều chế những chất khí nói
trên (ghi điều kiệnphản ứng nếu có)
2) (2điểm) Cho các chất sau: P2O5, NaHCO3, KOH, H3PO4 Em hãy phân loại và đọc tên các hợp chất
Câu 2: (3 điểm)
1) Cho một đoạn dây sắt nhỏ, một mẩu than gỗ, một bình nhỏ đựng khí Oxi, đáy bình có chứa cát, đèn cồn, diêm sinh Em hãy trình bày một thí nghiệm từ các dụng cụ trên Nêu hiện tượng, mục đích, tiến trình và giải thích thí nghiệm?
2) Khi đốt, than cháy theo sơ đồ sau : Cacbon + oxi khí cacbon đioxit
a) Viết và cân bằng phương trình phản ứng
b) Cho biết khối lượng cacbon tác dụng bằng 18 kg, khối lượng khí Oxi tác dụng bằng 24
kg, hãy tính khối lượng chất còn dư sau phản ứng và thể tích khí Cacbon điôxit tạo thành ở đktc
Câu 3: ( 5điểm)
1) Đốt cháy 16g chất X cần dùng 44,8lít Oxi (đktc), thu được khí Cacbonic và hơi nước theo tỉ
lệ số mol là 1:2 Tính khối lượng khí CO2 và H2O tạo thành
2) Phân tích một hợp chất người ta thấy có thành phần khối lượng là 85,7% Cacbon và 14,3% Hiđrô Biết tỉ khối của khí này so với hiđrô là 28 Xác định công thức hóa học của hợp chất đó
Câu 4 (4 điểm)
Nung 500g đá vôi chứa 80% CaCO3 (còn lại là các oxit Nhôm sắt III và Silic) Sau một thời gian thu được chất rắn X và khí CO2
a) Tính khối lượng chất rắn X, biết hiệu suất phản ứng phân hủy là 75%
b) Tính % khối lượng của CaO trong chất rắn X
Câu 5 ( 3điểm)
a) Nồng độ dung dịch bão hòa KCl ở 400C là 28,57% Tính độ tan của dung dịch KCl ở cùng nhiệt độ
b) Xác định lượng AgNO3 tách ra khi làm lạnh 2500g dung dịch AgNO3 bão hòa ở 600C xuống
100C Cho biết độ tan của AgNO3 ở 600C là 525g, ở 100C là 170g
Hết
HƯỚNG DẪN CHẤM
Trang 2ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2015-2016
MÔN HÓA LỚP 8
Câu 1: (5 điểm)
1) (3 điểm)
+ Những chất điều chế được khí hiđrô là: Na, HCl, H2O
Phương trình phản ứng:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
2H2O Điện phân 2H2 + O2
0,5 0,5 0,5 + Những chất điều chế được Oxi là: H2O, KMnO4, KNO3
Phương trình phản ứng:
2H2O Điện phân 2H2 + O2
2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 +O2
2KNO3 t0 2KNO2 + O2
0,5 0,5 0,5 2)(2điểm).Phân loại đúng mỗi chất cho 0,25đ; gọi tên đúng mỗi chất cho 0,25đ
+ P2O5 là Oxit axit - (Điphôtpho penta oxit)
+ NaHCO3 là muối - ( Natri hiđrô cacbonat)
+ KOH là Bazơ(Kiềm) – (Kali hiđrôxit)
+ H3PO4 là Axit – ( Axit phôtphoric)
0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 2: (3 điểm)
1) (1,5đ)
- Lấy một đoạn dây sắt nhỏ đưa vào lọ chứa khí Oxi ( không thấy hiện tượng
gì xảy ra)
- Quấn thêm vào đầu dây sắt một mẩu than gỗ, đốt trên ngọn lửa đèn cồn cho
than nóng đỏ rồi đưa nhanh vào lọ chứa khí oxi ( Sắt cháy mạnh, sáng chói,
không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy màu nâu là sắt
(II, III) oxit, có công thức hóa học là Fe3O4 (oxit sắt từ)
- Phương trình phản ứng: 3Fe + 2O2 t0 Fe3O4
Chứng tỏ sắt cháy mạnh trong oxi ở nhiệt độ cao
- Mục đích: Thí nghiệm này chứng tỏ oxi đã tác dụng được với kim loại
2)(1,5điểm)
b – Số mol C: nC = 18.000 : 12 = 1500 mol
- Số mol O2: nO2 = 24.000 : 32 = 750 mol
Theo PTHH, ta có tỉ số: nC1 = 15001 = 1500 > nO12 = 7501 = 750
=> O2 phản ứng hết, C dư
- Theo PTHH: nC = nCO2 = nO2 = 750 mol
- Số mol C còn dư là: nC = 1500 – 750 = 750(mol)
- Khối lượng C dư là: mC = 750.12 = 9000(g) = 9kg
- Vậy thể tích CO2 tạo thành: vCO2 = 750 22,4 = 16800 (lít)
0,25 0,5
0,25 0,25 0,25
0,25 0,25
0,25 0,25
0,25 0,25
Câu 3: (5 điểm)
1) ( 2,5đ)
Sơ đồ phản ứng: X + O2 t0 CO2 + H2O
Trang 3Số mol O2 cần dùng là: 2
44,8
22, 4
O
n mol
Khối lượng Oxi cần dùng là : m O2 2.32 64( ) g
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có : m X m O2 m CO2 m H O2
m CO2 m H O2 16 64 80( ) g (1)
Thay (2) vào (1) tính được : 2 80.9 36( )
11 9
H O
m CO2 80 36 44( ) g
0,25 0,25 0,5 0,5
0,75 0,25 2) (2,5đ)
Gọi công thức hóa học của hợp chất là CxHy
2
C H
H
M
M
Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:
56.85,7
48( ) 100
C
56.14,3
8( ) 100
H
Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1mol hợp chất là:
48
12
C
n mol
8
1
H
n mol
Suy ra trong một phân tử hợp chất có: 4 nguyên tử C và 8 nguyên tử H
Công thức hóa học của hợp chất là C4H8
0,5
0,5 0,5
0,25
0,25 0,25 0,25
Câu 4: (4điểm)
a) PTPƯ : CaCO3 t0 CaO + CO2
Khối lượng CaCO3 trong 500g đá vôi là: 3 80.500 400
100
CaCO
3 400 4( )
100
CaCO
Vì hiệu suất phản ứng là 75% nên số mol CaCO3 phân hủy là:
75
100
n mol
Theo phương trình phản ứng: n CaO n CaCO3phân hủy = 3(mol)
Khối lượng CaO thu được là: mCaO = n.M = 3.56 = 168(g)
Khối lượng CaCO3 chưa phân hủy là: 400.25 100( )
Khối lượng tạp chất là: 500 – 400 = 100(g)
Khối lượng chất rắn X là: 168 + 100 + 100 = 368(g)
b) % mCaO = 168.100% 45,65%
0,5 0,5 0,5 0,5
0,25 0,25 0,25
0,25 0,5
0,5
Câu 5: (3 điểm)
a) Gọi S là độ tan của KCl ở 400C
Khối lượng dung dịch thu được: (S + 100) (g)
Nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch bão hòa:
C
0,25 0,5
Trang 4100 3,5 40
b) Ở 600C, trong (525 + 100) = 625g dung dịch có 525g AgNO3 và 100g H2O
Trong 2500g dung dịch có x(g) AgNO3 và y(g) nước
2500.525
2100 625
y = 2500 – 2100 = 400g
Vậy ở 600C trong 2500g dung dịch có 2100g AgNO3 và 400g H2O
Ở 100C, cứ 100g nước hòa tan 170g AgNO3
400g nước hòa tan z(g) AgNO3
400.170
680 100
Do đó khối lượng AgNO3 kết tinh là: 2100 – 680 = 1420g
0,25
0,5
0,25 0,25
0,5 0,5
==========Hết=========