Bài soạn một số bài tập hóa 9 giải bằng máy tính cáio

GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY.. Bài 1: Cho 8 gam hổn hợp gồm đồng và sắt tác dụng với lượng dư axit HCl.. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.. GIẢI: Phần 1: T

GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY.

………

Bài 1: Cho 8 gam hổn hợp gồm đồng và sắt tác dụng với lượng dư axit HCl

thu được 1,68 l H2 (đktc) Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

GIẢI:

Phần 1: Trình bày lời giải về hóa học :

Gọi a là số mol Fe trong hỗn hợp

Chỉ có Fe trong hỗn hợp cho phản ứng theo ptpư :

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

a a

=> a = 1,68 : 22,4 = 0,075 mol

=> số gam Fe = 0,075 56 = 4,2 g

Số g đồng : 8 – 4,2 = 3,8 g

Phần 2 : Trình bày trên máy tính:

Bấm on  4, 2 : 8 shif = Máy hiện : 52,2 %

3,8 8 shif = Máy hiện : 47,5 %

Hay: (100 – 52,2)% = 47,5%

Phần 3 : Học sinh trình bày kết quả : % Fe = 52,2 % ; % Cu = 47, 5%

Bài 2 : Hòa tan hoàn toàn 11g hổn hợp gồm sắt và nhôm bằng một lượng

axit HCl vừa đủ , thu được 8,96 l H2 (ở đktc)

a) Tính % theo khối lượng mỗi kim loại đã dùng

b) Tính thể tích ddịch HCl 2M đã dung trong thí nghiệm

GIẢI:

Phần 1 : Trình bày bài giải về hóa:

Gọi x , y lần lượt là số mol của nhôm và sắt:

Ta có ptpư: 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

x 3x 3/2x

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

y 2y y

 Ta có: 27x + 56y = 11 (1)

3/2x + y = 8,96 : 22,4 = 0,4 (2)

Phần 2 : Giải trên máy tính : ( 570 ES)

Mode  5 (EQN) , Bấm 1 (anx + bny = Cn) hệ phương trình) , Bấm 1 (anx + bny = Cn) hệ phương trình

(1) Bấm 27  = Bấm tiếp 56  = ; Bấm 11 =

(2) Bấm 3:2 = ; Bấm 1  = ;Bấm 0,4  Bấm 2 lần =

(Hiển thị x =1/5) Bấm S  D Hiển thị số thập phân 0,2

Bấm = hiển thị y=1/10 Bấm s Hiển thị số tp 0,1

X = 0,2 => số mol của Al là 0,2 => mAl = 0,2 27 = 5,4 g

Giải: trên máy tính để tính % của Al và Fe

Bấm : 5,4 : 11 Shif  (  = Hiển thị 49,09

100 – 49,09 hiển thị 50,91

Phần 3 : Trình bày kết quả :

% Al = 49,09 % ; % Fe = 50,91 %

Giải tiếp hóa : số mol HCl đã dung 3x +2y = 3.0,2 + 2.0,1 = 0,8 mol

 Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng : V = 0,8 : 2 = 0,4l

Bài 3 : Một hỗn hợp bột nhôm và magie Đem hòa tan hết 12,6 g hỗn hợp

này trong dung dịch HCl 1M , thu được 13,44 l H2 (Ở đktc)

a) Tính % của Al và Mg trong hỗn hợp

b) Tính thể tích dung dịch HCl cần cho phản ứng ?

Giải:

Phần 1: Học sinh giải bài tập về hóa :

a) Số mol H2 = 13,44 : 22,4 = 0,6 mol

- Đặt a là số mol Al ; b là số mol Mg trong hỗn hợp

- Các phản ứng xảy ra:

2Al + 6 HCl  2AlCl3 + 3 H2

2 mol 6 mol 2 mol 3 mol

Vậy x a b

a = (6x : 2) mol b = (3x : 2) mol

Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2

1mol 2 mol 1 mol 1 mol

y 2y 1 mol 1 mol

Theo đề bài ta có hệ pt 27x + 24y = 12,6 (1)

3/2x + y = 0,6 (2)

Phần 2: Giải trên máy tính (570 ES) :

Bấm Mode  5  1 Máy hển thị 1…a … ….b… … c…

2……… ……… ………

Bấm tiếp 27  = ; Bấm 24  = ; Bấm 12,6  =

Bấm 3:2  = ; Bấm 1  = ; Bấm 0,6  2 lần =

Hiển thị x = 1/5

Bấm S  D Hiển thị 0,2 ; Bấm tiếp = Hiển thị y = 3/10

Bấm SD Hiển thị y = 0,3

Phần 3 : Ghi kết quả n Al = x = 0 ,2 27 = 5,4 g

mMg = 0,3 24 = 7,2 g

Giải tiếp % Al và % Mg

Phần 1: Giải tiếp câu b.

Số mol HCl : 3x + 2y = 3 0,2 + 2 0,3 = 12

CM

n

2 , 1 1

2 , 1





Bài 4: Hòa tan 22g hỗn hợp gồm Fe và Al trong dd HCl dư thu được 17,92

lít H2 ( Ở đktc)

a) Tính % khối lượng của Al trong hỗn hợp

b) Tính thể tích dd HCl 2M đã dùng

Giải :

Phần 1 : Giải hóa ghi trên giấy.

a) Gọi x ; y lần lượt là số mol của sắt và số mol của nhôm trong hỗn hợp Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

1mol 2mol 1mol 2mol 6mol 3mol xmol 2x mol x mol ymol 6/2ymol 3/2y mol

Ta có hệ 2 phương trình đại số : 56x + 27y = 22

x + 32/2 = 17,92 /22,4 = 0,8

Phần 2 : Giải hệ Pt tìm số mol của sắt và nhôm (tìm x và y ) bằng máy tính

570 E S

Bấm Mode  5 (EQN) , Bấm 1 (anx + bny = Cn) hệ phương trình) Bấm 1 nhập hệ phương trình

(1) Bấm 56  = bấm 27  = ; bấm 22  =

(2) Bấm 1  = ; bấm 3:2  = ; bấm 0,8  2 lần =  hiển thị x =1/5

 bấm S  D Hiển thị x = 0,2 ; bấm = hiển thị y = 2/5  bấm S  D hiển thị 0,4

Phần 3 : Học sinh ghi kết quả x = nFe = 0,2 mol ; y = nAl = 0,4 mol

Tính mFe = 0,2 56 = 11,2 g

mAl = 0,4 27 = 10,8 g

Tính tiếp phần 2 : Giải % Fe và % Al theo máy tính

Bấm 11,2 : 22 Shif  (  = hiển thị 560/11 Bấm tiếp S  D Hiển thị

số thập phân 50,91 Bấm 100 – 50,91 = 49,09

Phần 3 : Trình bày kết quả % Fe = 50,91 % ; % Al = 49,09 %.

Phần 1 : Giair câu b nHCl = 2a + 6/2b = 2 0,2 + 0,4 3 = 1,6 mol

Thể tích dd HCl cần dùng cho phản ứng: 1,6/2 = 0,8 l = 800 ml

Thể tích dd HCl đã dùng cho phản ứng : 800 +10 = 810 ml