Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2019

Viết phương trình minh họa (nếu có). 79) Ta có thể điều chế được khí hidro clorua bằng phương pháp sunfat, tại sao không điều chế hidro bromua hai hidro iodua bằng phương pháp sunfat? V[r]

Cl (Clo)

Br (Brom)

I (Iot)

At (Atatin) Cấu hình electron lớp ngoài

22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5 6s26p5

Bán kính nguyên tử (

0

Ái lực electron (eV) 3,58 3,81 3,56 3,29 -

Năng lượng ion hóa I1 (eV) 17,42 12,97 11,34 10,45 9,2

Năng lượng liên kết (kJ/mol) 159 242 192 150 117

Khí màu vàng lục

Lỏng màu đỏ nâu

Tinh thể màu đen tím (thăng hoa)

Tinh thể màu xanh đen Hàm lượng trong vỏ Trái Đất

(% nguyên tử) 0,02 0,02 3.10-4 4.10-6 vết

Chú ý:

• Ở cả ba trạng thái rắn, lỏng và khí các halogen đều gồm những phân tử hai nguyên tử X2 Những phân

tử X2 có cấu hình electron chung là

với trong phân tử Cl2 Từ Cl2 đến I2, năng lượng liên kết giảm dần do độ dài của liên kết tăng lên Từ F2

đến I2 độ bền nhiệt biến đổi phù hợp với chiều biến đổi của năng lượng liên kết (X - X) trong phân tử: F2bắt đầu phân hủy thành nguyên tử ở 450°C, Cl2 ở 800°C, Br2 ở 600°C và I2 ở 400°C

• Trong halogen rắn và lỏng, các phân tử X2 liên kết với nhau bằng lực hút phân tử Van de van Lực này tăng lên theo chiều tăng của khối lượng và khả năng bị phân cực hóa của phân tử halogen của khối lượng

và khả năng bị phân cực hóa của phân tử halogen nên từ Flo đến atatin, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ

sôi tăng lên

• Iot rắn có áp suất hơi rất lớn nên ở nhiệt độ thường, nó bay hơi rõ rệt và khi đun nóng nhanh, nó thăng

hoa mà không nóng chảy Hơi iot có màu tím và hóa rắn khi được làm lạnh Trong kỹ thuật, người ta lợi

dụng tính thăng hoa này để tinh chế iot

• Các halogen là những chất không phân cực nên tan tương đối ít trong nước (một dung môi phân cực): 1 lít nước ở 25°C có thể hòa tan 6,4g clo, 33,6g brom và 0,33g iot Khi làm lạnh dung dịch nước, các

halogen tách ra dưới dạng tinh thể hiđat X2.8H2O, là những hợp chất bao được tạo nên nhờ sự xâm nhập của phân tử X2 vào trong khoảng trống của những tập hợp gồm những phân tử H2O liên kết với nhau

bằng liên kết hiđro

• Ngược lại các halogen tan tốt trong dung môi không phân cực như dung môi hữu cơ benzen, cacbon

disunfua, cacbontetra clorua, ete và rượu Bởi vậy người ta thường dùng những dung môi hữu cơ không

trộn lẫn với nước để chiết brom, iot ra khỏi hỗn hợp

• Flo, clo, brom và iot là những nguyên tố phổ biến trong vỏ Trái Đất ở dạng khoáng chất như: florit

CaF2, criolít Na3AlF6, sinvinite KCl.NaCl, camalíte KCl.MgCl2.6H2O, muối ăn trong nước biển và muối

mỏ Brom và iot thường gặp dưới dạng bromua và iotua của kim loại kiềm, hoặc dưới dạng tạp chất trong các nguồn clorua Iot có trong thành phần của một số rong biển

II Tính chất hóa học của halogen (X2)

1 Tính oxi hóa của X2

Đơn chất X2 là những chất oxi hóa mạnh, giảm dần theo dãy:

F2 > Cl2 > Br2 > I2

a) Tác dụng với kim loại

• F2 không tác dụng với một số ít kim loại như Cu, Ni, khi lạnh vì lúc đó bề mặt đã tạo ra lớp florua bền

(CuF2, NiF2) bảo vệ Kim loại kiềm, Pb, Fe bốc cháy trong khí quyển flo

• Khi nóng F2 phản ứng với tất cả các kim loại kể cả Au, Pt

• Cl2 phản ứng mãnh liệt với các kim loại, đôi khi cần vết xước hoặc đun nóng, đưa kim loại đến SOXH

tối đa thường gặp:

3Cl2 + Fe → 2FeCl3

b) Tác dụng với phi kim

• X2 không phản ứng trực tiếp với O2, N2, C dạng kim cương

  2PCl5

Cl2 + 2S

0 t

 S2Cl2 (lưu huỳnh (I) doma)

• Br2 tác dụng với H2 khi đun nóng, I2 phản ứng không hoàn toàn với H2:

• F2 phân hủy H2O: 2F2 + 2H2O → 4HF + O2

• Cl2, Br2, I2 phản ứng với H2O theo thứ tự giảm dần:

Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2

4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O → 2NaHSO4 + 8HCl (*)

Cl2 + NaHSO3 + H2O → NaHSO4 + 2HCl (**)

Phản ứng (*) và (**) dùng để phá vết clo còn sót khi tẩy màu vải sợi

F2 + KNO3 → KF + F - O -NO2

2F2 + 2NaOH 2% → 2NaF + OF2↑ + H2O

(khí có mùi ozon)

I2 + AgNO3 → Agl + INO3

I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6

(phản ứng chuẩn độ I2 trong hóa phân tích)

2 Tính khử của X2

• Flo là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất → F2 không thể hiện tính khử

• Các halogen còn lại thể hiện tính khử vì điện tích hiệu dụng của hạt nhân (Z*) giảm và bán kính nguyên

tử tăng nên nguyên tử X trong X2 có khả năng nhường electron:

3 Tính tự oxi hóa - khử của X2

• Khi hòa tan trong nước, một số phân tử X2 (X = Cl, Br, I) tác dụng với nước và dung dịch bazo ở nhiệt

độ thường và khi đun nóng

X2 + HOH ⇌ HXO + HX (1)

3X2 + 3HOH

0 t HXO3 + 5HX (2)

• Các cân bằng (1), (2) chuyển dịch mạnh sang trái theo thứ tự Cl2, Br2, I2

• Axit HIO kém bền trong dung dịch dễ chuyển về HIO3 ngay ở điều kiện thường

• Dung dịch nước của halogen gọi là nước halogen (nước clo, nước brom)

• Khi sục khí Cl2 vào dung dịch kiềm và dung dịch nước vôi ta được nước Gia-ven và nước clorua vôi có khả năng diệt khuẩn, tẩy màu mạnh:

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Nước Gia-ven

2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

Nước clorua vôi

Cl2 + Ca(OH)2 rắn → CaOCl2 + H2O

  Ca(ClO3)2 + 5CaCl2 + 6H2O

• Tính tẩy màu của nước Gia-ven và doma vôi được giải thích do sự hòa tan CO2 (có mặt trong không

khí) vào dung dịch nước Gia-ven và clorua vôi tạo thành HClO (axit yếu hơn H2CO3) Sau đó HClO

dưới tác dụng của ánh sáng sẽ tự phân hủy thành HCl và O nguyên tử có tính oxi hóa rất mạnh nên có

khả năng tẩy màu:

CO2 + NaClO + H2O → NaHCO3 + HClO

CO2 + Ca(ClO)2 + H2O → CaCO3↓ + 2HClO

4 Phản ứng với hợp chất hữu cơ

Dùng phản ứng này để loại lượng lớn khí Cl2 gây ô nhiễm không khí trong phòng thí nghiệm

6 Sự suy giảm tầng ozon do tác dụng của clo nguyên tử

• Sự phân hủy của các chất làm lạnh chứa Clo (CFC) dưới tác dụng của tia tử ngoại ở thượng tầng khí

quyển cho ta clo nguyên tử:

• Br2, I2 được điều chế bằng cách dùng chất oxi hóa mạnh như MnO2 oxi hóa ion Br-, I- trong môi

trường axit (H2SO4):

2NaX + MnO2 + 2H2SO4 đặc t0  MnSO4 + X2↑ + Na2SO4 + 2H2O

(X = Br, I)

• Có thể điều chế Br2, I2 bằng cách dùng Cl2 vừa đủ oxi hóa ion Br-, I-:

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2

2 Trong công nghiệp

• Điện phân có màng ngăn dung dịch muối florua và clorua của kim loại kiềm:

2NaCl + 2H2O

dpdd m.n X

 

H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH

• Nguồn chính để sản xuất Br2 trong công nghiệp là nước biển và nước hồ muối, được axit hóa bằng

H2SO4 và cho khí Cl2 sục qua:

Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2NaCl

Chưng cất dung dịch, đồng thời dùng dòng không khí để lôi cuốn Br2 đi vào dung dịch xô đa cho đến khi bão hòa:

3Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2

Sau cùng axit hóa dung dịch bằng H2SO4:

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O

• Nguồn chính để điều chế I2 trong công nghiệp là nước của lỗ khoan dầu mỏ và rong biển

IV Hợp chất của halogen

1 Hiđro halogenua (HX)

• Trong phân tử, nguyên tử X ở ữạng thái lai hóa sp3: 1 AO sp3 xen phủ với AO 1s của nguyên tử H tạo

ra một liên kết σ, 3 AO sp còn lại chứa cặp electron tự do Công thức cấu tạo: H - X

• Phân tử HX đều phân cực mạnh ( H Cl

= 1,03D) và giảm theo dãy HF > HCl > HBr > HI

• Độ bền phân tử HX giảm theo dãy HF > HCl > HBr > HI vì độ âm điện của X giảm làm cho độ phân

cực của liên kết H - X giảm và mật độ electron trên liên kết H-X giảm do bán kính nguyên tử X tăng, số

electron và lớp electron tăng gây nên hiệu ứng chắn hạt nhân nguyên tử

• Ở nhiệt độ thường chúng là chất khí có mùi xốc, tan tốt trong nước, “bốc khói” mạnh trong không khí

ẩm

• t°nc và t°s tăng theo dãy HCl < HBr < HI vì lực giữa các phân tử tăng Đối với HF, t°nc và t°s cao hơn

HCl do có liên kết hiđro hình thành giữa chúng

a) Tính khử của HX

• Nguyên tử X trong phân tử HX có SOXH âm thấp nhất (-1) nên HX đều có thể thể hiện tính khử và tăng theo dãy HCl < HBr < HI vì độ bền phân tử HX giảm theo dãy đó

• Thực tế HF không có tính khử ở điều kiện thường vì phân tử HF rất bền

• HCl thể hiện tính khử yếu: HCl đặc tác dụng với các chất oxi hóa manh như MnO2, KMnO4, KClO3,

CaOCl2, K2Cr207, KNO3, PbO2,

4HCl + MnO2

0 t

2HBr (k) + H2SO4 (đ) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

8HI (k) + H2SO4 (đ) → 4I2 + H2S↑ + 4H2O

4HBr + O2 → 2Br2 + 2H2O

4HI + O2→ 2I2 + 2H2O

4HBr + MnO2 → MnBr2 + Br2 + 2H2O

4HI + MnO2 → Mnl2 + I2 + 2H2O

Chú ý: Vì HBr và HI có tính khử mạnh, phản ứng với H2SO4 đặc nên không thể điều chế HBr và HI

bằng phản ứng trao đổi giữa muối của chúng và H2SO4 đặc như điều chế HCl:

2NaBr (r) + 2H2SO4 (đ)  t0  Br2↑ + SO2↑ + Na2SO4 + 2H2O

8NaI (r) + 5H2SO4 (đ)  t0  4I2↑ + H2S↑ + 4Na2SO4 + 4H2O

b) Tính axit của dung dịch nước của hiđro halogenua

• Hiđro halogenua tan nhiều trong nước, điện li hoàn toàn trong dung dịch, thể hiện tính axit mạnh (trừ

dung dịch axit HF là axit yếu):

H+ + H2O ⇌ H3O+

HX → H+ + X-

HX + H2O ⇌ H3O+ + X-

• Tính axit tăng theo dãy HF < HCl < HBr < HI vì ảnh hưởng đến lực axit gây bởi độ dài liên kết H-X

tăng và năng lượng liên kết H-X giảm vượt hẳn ảnh hưởng gây bởi độ phân cực của liên kết H-X giảm

• HF là axit yếu và phá vỡ liên kết hiđro liên phân tử và phá vỡ liên kết HF rất bền phải tốn năng lượng

rất lớn, đồng thời ion F- tạo ra khi điện li HF trong nước lại liên kết mạnh với phân tử HF không điện li

tạo ra ion phức difloro hiđrogenat [HF2]- làm cho nồng độ H3O+ dung dịch HF thấp hơn so với trong các dung dịch HX khác cùng nồng độ:

F- + HF ⇌ [HF2]-

• Các axit HX tác dụng mãnh liệt với nhiều kim loại, oxit kim loại, bazo, muối cacbonat tạo ra muối

halogenua tan khá tốt trong nước, trừ AgCl (kết tủa trắng), AgBr (kết tủa vàng nhạt), AgI (kết tủa vàng)

rất ít tan và PbCl2, CuCl2, Hg2Cl2 cũng ít tan Vì vậy dung dịch AgNO3 là thuốc thử định tính cho axit

HCl, HBr, HI và các ion Cr-, Br-, I- nhờ phản ứng tạo kết tủa:

Ag+ + X- → AgX↓

(2AgCl as  2Ag + Cl2)

(bạc vô địch hình màu đen)

• Hỗn hợp axit clohiđric đặc và axit nitric đặc theo tỉ lệ thể tích 3: 1 được gọi là nước cường toan (hay

cường thủy), có khả năng hòa tan bạch kim và vàng:

3HCl + HNO3 ⇌ 2Cl + NOCl + 2H2O

NOCl ⇌ NO + Cl

Au + 3Cl → AuCl3

Au + 3HCl + HNO3 → Au Cl3 + NO↑ + 2H2O

c) Phản ứng cộng với amoniac

• Phản ứng xảy ra dễ dàng vì nguyên tử N lai hóa sp3 của phân tử NH3 chứa cặp electron tự do p trên

MO lai hóa định hướng tạo ra liên kết cộng hóa trị kiểu cho-nhận với ion H+ của HX có AO trống 1s:

HCl (k) + NH3 (k) → NH4Cl (rắn)

• Phản ứng này được dùng để nhận biết khí HCl và NH3 vì có tạo ra NH4Cl ở dạng khói trắng

d) Tác dụng của HF với SiO2

• Axit HF tác dụng được với SiO2 vì độ âm điện giảm theo dãy F - H - Si nên F có độ âm điện lớn nhất

có xu hướng chuyển từ liên kết H-F bền ít hơn sang liên kết Si-F bền hơn:

4HF + SiO2 → SiF4↑ + 2H2O

SiF4 + 2HF → H2[SiF6]

• Trong thành phần thủy tinh có SiO2 nên có thể dùng dung dịch HF hoặc hỗn hợp CaF2 (BaF2) rắn và

H2SO4 đặc để khắc thủy tinh

2 Các hợp chất chứa oxi của halogen

Oxit Axit tương ứng Muối



(Điclo oxit) (Axit hipoclorơ) (Natri hipoclorit)

H Cl O



3 2 NaCl O



(Điclo trioxit) (Axit cloro) (Natri clorit)

H Cl O



5 3 NaCl O



(Điclo heptaoxit) (Axit pecloric) (Natri peclorat)

a) Axit hipoclorơ (HClO) và hipoclorit (ClO-)

• HClO là axit yếu (Ka = 5.10-8), yếu hơn cả axit H2CO3:

KClO + CO2 + H2O → KHCO3 + HClO

• Độ bền phân tử rất kém, trong dung dịch nước HClO tự phân hủy theo ba hướng:

• HClO và muối ClO đều có tính oxi hóa rất mạnh:

1 Cl



+ 2 e →

1 Cl



4HClO + PbS → 4HCl + PbSO4

NaClO + 2HCl (đặc) → NaCl + Cl2↑ + H2O

CaOCl2 + 2HCl (đặc) → CaCl2 + Cl2↑ + H2O

NaClO + 2KI + H2O → NaCl + I2 + 2KOH

• Dung dịch nước của hipoclorit kim loại kiềm và kiềm thổ có phản ứng tạo ra dung dịch kiềm vì bị thủy phân:

ClO- + HOH ⇌ HClO + OH-

• Các hipoclorit đều bị nhiệt phân theo hai hướng:

b) Axit clorơ (HClO2) và clorit (Cl O 2

)

• Clođioxit ClO2 là anhiđrit axit hỗn hợp (HClO2 và HClO3):

2ClO2 + HOH → HClO2 + HClO3

2ClO2 + 2KOH → KClO2 + KClO3 + H2O

• HClO2 kém bền, chỉ tồn tại trong dung dịch nước

• Tính axit và tính oxi hóa của HClO2 nằm giữa HClO và HClO3

• Muối clorit (NaClO2, KClO2, ) có nguyên tử clo với SOXH là +3 nên kém bền, tẩy trắng được vải sợi c) Axit cloric (HClO3) và clorat (Cl O 3

)

• HClO3 là axit mạnh (như HNO3), tan nhiều trong nước

• Phân tử HClO3 kém bền, tồn tại trong dung dịch nước đến 40%, tự phân hủy khi nóng:

4HClO3

0 t

  4ClO2↑ + O2↑ + 2H2O

• HClO3 là chất oxi hóa mạnh (clo có SOXH là +5) Hỗn hợp HClO3 và HCl đặc cũng thể hiện tính oxi

hóa mãnh liệt như nước cường thủy:

HClO3 + HCl → ClO2 + Cl + H2O

• Điều chế HClO3 bằng phản ứng trao đổi hoặc nhiệt phân:

Ba(ClO3)2 + H2SO4 (loãng) → BaSO4↓ + 2HClO3

3HClO

0 t

  HClO3 + 2HCl

• Muối clorat có tính oxi hóa mạnh khi nóng:

2KClO3 + 3S

0 t

  2KCl + 3SO2↑

KClO3 + 6HCl (đặc) → KCl + 3Cl2↑ + 3H2O

• Hỗn hợp KClO3 + S + C là thuốc nổ đen được dùng như hỗn hợp KNO3 + S + C:

2KClO3 + 2S + C → 2KCl + 2SO2 + CO2

Vì độ tan của KClO3 nhỏ hơn của KCl trong nước, nên kết tinh phân đoạn tách được KClO3

- Điện phân dung dịch KCl đặc nóng (~ 70°C) không có màng ngăn:

)

• HClO4 là axit mạnh hàng đầu, tan nhiều trong nước

• Bị nhiệt phân khi đun nóng nhẹ có mặt chất hút nước như P2O5:

2HClO4

2 5

P O t

Cl2O7 + H2O

• Axit HClO4 trên 70% có tính oxi hóa mạnh, làm chất hữu cơ bốc cháy So với các axit HClO, HClO2

và HClO3 thì HClO4 thể hiện tính oxi hóa yếu hơn vì độ bền phân tử lớn

• Muối peclorat bị nhiệt phân (khó hơn muối clorat):

KClO4

0 t

  KHSO4 + HClO4↑

• Điều chế KClO4 bằng phương pháp điện phân dung dịch KClO3 đặc:

KClO3 + H2O dpdd  KClO4 + H2↑

• Kết luận:

Chiều tăng tính axit và độ bền phân tử

HClO HClO2 HClO3 HClO4

Chiều giảm tính oxi hóa

B BÀI TẬP

1 Bài tập cơ bản

1.1 Bổ túc phản ứng, viết phương trình phản ứng hóa học thỏa mãn yêu cầu

1) Cho các chất sau: \CuO,\;Fe{\left( {OH} \right)_3},\;Ag,\;\;Zn,\;KMn{O_4},\;Pb{\left( {N{O_3}}

\right)_2},\;AgN{O_3},\;N{a_2}S{O_4}\) Chất nào tác dụng được với HCl? Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra

2) (1) KMnO4HBr   A B C D (2) B Nal  E F (làm xanh hồ tinh bột)

8)

9) (1)

0

t , xt 3

(6)  CuCl2H O2

(7) HCl CO2 

(8) MgBr2 Br2

(9) Fe O3 4 FeCl2 

(10)  SiF4

(11) Cl2 O2

10)

(3) G B  C H2 (4) G Zn OH  2 C H

(5) G D   F I (6) G MnO 2 A MnCl2H

(7)

¸ s

F  A Ag b) (1) Cl2 A B (2) B Fe  C H2

(3) C Cl 2D

(4) D E   F NaCl 11) Viết các phương trình phản ứng chứng minh:

a) Clo là chất oxi hóa (viết 2 phương trình)

b) Clo vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử (viết 2 phương trình)

c) HCl thể hiện tính oxi hóa (viết 2 phương trình)

d) HCl thể hiện tính khử (viết 2 phương trình)

e) HCl tham gia phản ứng oxi hóa khử nhưng đóng vai trò làm môi trường; HCl không thể hiện

tính oxi hóa lẫn tính khử (viết 2 phương trình)

f) Chứng minh flo là phi kim mạnh hơn clo (viết 2 phương trình)

g) Chứng minh brom có tính oxi hóa yếu hơn clo và mạnh hơn iod (mỗi câu viết 2 phương trình) h) Chứng minh tính khử của các ion halogenua tăng dần theo chiều: FClBrI

12) Hãy cho biết các hỗn hợp chất sau có thể tồn tại trong điều kiện nào và không thể tồn tai trong điều

kiện nào?

a) Hỗn hợp H2

và F2 b) Hỗn hợp H2

và Cl2c) Hỗn hợp dung dịch NaCl và AgNO3 d) Hỗn hợp CuS và HCl

e) Hỗn hợp CaCO3

và dung dịch HCl f) Hỗn hợp NaCl và H SO2 4

1.2 Điều chế - tách chất

13) Viết phương trình phản ứng điều chế clorua vôi và nước Javel từ NaCl khan, Fe, H SO2 4 đặc và nước 14) Viết phương trình phản ứng điều chế muối sắt (III) clorua, muối sắt (II) clorua từ NaCl khan, Fe,

19) Viết 5 phản ứng điều chế trực tiếp Cl2

và 4 phản ứng điều chế trực tiếp HCl

20) Khí oxi có lẫn tạp chất là khí clo Làm thế nào để loại bỏ tạp chất đó

21) Brom có lẫn một ít tạp chất là clo Làm thế nào để thu được brom tinh khiết Viết phương trình hóa

học

22) Iod bị lẫn tạp chất là NaI, làm thế nào để loại bỏ được tạp chất đó

23) Muối NaCl có lẫn tạp chất NaI, làm thế nào để có được NaCl tinh khiết

24) Khí clo có lẫn hidro clorua và hơi nước, làm sao để loại bỏ tạp chất?

1.3 Bài toán: Áp dụng định luật bảo toàn electron

25) Cho hỗn hợp A gồm Cl2 và O2 phản ứng hết với hỗn hợp B gồm 4,8 (g) Mg và 8,1 (g) Al thì thu

được 37,05 (g) hỗn hợp muối clorua và oxit của hỗn hợp B Tính thành phần % theo khối lượng và thể

tích mỗi khí trong hỗn hợp A

26) Cho 11,2 (l) hỗn hợp A (đktc) gồm Cl2 và O2tác dụng vừa đủ với 13,65 (g) hỗn hợp kim loại Mg và

Al thì thu được 41,35 (g) hỗn hợp muối clorua và oxit của hỗn hợp B

a) Tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A

b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp B

27) Cho 8,96 (l) hỗn hợp A (đktc) gồm Cl2

và O2tác dụng vừa đủ với 35,825 (g) hỗn hợp kim loại Fe và

Zn thì thu được 48,95 (g) hỗn hợp muối clorua và oxit (phản ứng cháy của sắt chỉ tạo oxit sắt từ) của hỗn hợp B

a) Tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A

b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp B

1.4 Bài toán: Cơ bản, có phản ứng nối tiếp

28) Cho các chất sau: KMnO , MnO , K Cr O4 2 2 2 7

29) Cần bao nhiêu (g) KMnO4 và bao nhiêu (ml) dung dịch axit clohidric 1M để điều chế đủ khí clo tác

dụng với sắt tạo nên 16,25 (g) FeCl3 ?

30) Cho axit H2SO4 đặc tác dụng với 58,5 (g) NaCl ở nhiệt độ cao Hòa tan khí tạo thành vào 146 (g)

nước Tính nồng độ % dung dịch thu được, coi như các phản ứng xảy ra hoàn toàn

1.5 Bài toán: Halogen tác dụng với muối halogenua

31)

a) Cho nước clo tác dụng vừa đủ với 200 (ml) dung dịch NaBr 0,15M Sau phản ứng, làm bay hơi dung dịch thu được cho đến khi thu được muối khan Hỏi lượng muối khan tăng hay giảm bao nhiêu (g)

so với lượng muối NaBr ban đầu?

b) Cho nước clo tác dụng vừa đủ với 150 (g) dung dịch NaI 5% Sau phản ứng, làm bay hơi dung dịch thu được cho đến khi thu được muối khan Hỏi lượng muối khan thay đổi ra sao so với lượng NaI?

c) Cho brom tác dụng vừa đủ với 150 (ml) dung dịch NaI 2M Sau phản ứng, làm bay hơi dung

dịch thu được cho đến khi thu được muối khan Hỏi lượng muối khan thay đổi ra sao với lượng NaI?

32)

a) Cho nước clo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaBr 0,2M Sau phản ứng, làm bay hơi dung dịch thu được thì lượng muối khan giảm 0,445 (g) so với ban đầu Tính thể tích dung dịch NaBr đã dùng

b) Cho brom tác dụng vừa đủ với 250 (g) dung dịch NaI Sau phản ứng, làm bay hơi dung dịch

thu được thì lượng muối khan giảm 9,4 (g) so với ban đầu Tính nồng độ % dung dịch NaI đã dùng

33)

a) Hòa tan 42,6 (g) hỗn hợp muối gồm NaCl, NaBr vào nước thu được 200 (g) dung dịch A Cho nước clo tác dụng vừa đủ với dung dịch A Sau phản ứng, làm bay hơi dung dịch thu được thì lượng muối khan giảm 13,35 (g) so với ban đầu Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp đầu

và nồng độ % dung dịch A

b) Hòa tan 17,15 (g) hỗn hợp muối gồm NaBr, NaI vào nước thu được 150 (ml) dung dịch A Cho nước clo tác dụng vừa đủ với dung dịch A Sau phản ứng, làm bay hơi dung dịch thu được thì lượng muối khan giảm 9,545 (g) so với ban đầu Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp đầu

và nồng độ mol dung dịch A

1.6 Bài toán hỗn hợp

34) Cho 17,6 (g) hỗn hợp Cu và Fe phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 (l) khí (đktc) Xác định thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

35) Hòa tan hết 13,9 (g) hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HCl dư thu được V (l) khí (đktc) và dung dịch

A Cô cạn dung dịch A thu được 38,75 (g) hỗn hợp muối khan

a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

b) Tính thể tích khí thu được

c) Khối lượng dung dịch HCl 25% đã dùng, biết đã dùng dư 20% so với lượng phản ứng

36) Cho 8,7 (g) hỗn hợp Al và Ca vào dung dịch HCl 0,5M có dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch

tăng 8,1 (g)

a) Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

b) Để trung hòa axit dư cần vừa đủ 300 (ml) dung dịch KOH 0,2M Tính thể tích dung dịch HCl

đã dùng

37) Đun nóng 15,04 (g) hỗn hợp gồm Fe và Cu trong một lượng Cl2 dư Đến khi phản ứng xảy ra hoàn

toàn thì thu được 40,6 (g) hỗn hợp muối

a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

b) Lấy 20,3 (g) hỗn hợp muối thu được ở trên hòa tan trong nước rồi thêm từ từ dung dịch

3

AgNO

đến khi kết tủa hoàn toàn Tính khối lượng kết tủa thu được

1.7 Bài toán: tỉ khối hơi – khối lượng mol trung bình

38) Tính tỉ khối hơi của:

a) Hỗn hợp gồm 2 (g) H2 và 7,1 (g) Cl2so với không khí

b) Hỗn hợp gồm 0,02 (g) CO2 và 3,36 (l) SO (đktc) so với hidro 2

c) Hỗn hợp đồng thể tích của nitơ và oxi so với heli MHe4

d) Hỗn hợp đồng khối lượng của nitơ và hidro so với oxi

39) Tính thành phần % theo thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp biết: