trường thpt nam sách ii trường thpt nam sách ii tổ sinh hóa kiểm tra hóa học 10 thời gian làm bài 15 phút ngày tháng năm 2010 họ tên lớp hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái a b c hoặc d trư

D. Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng có thể tăng hoặc giảm hoặc không đổi. Giảm nhiệt độ phản ứng xuống b. Tăng áp suất bằng cách giảm thể tích toàn hệ.. Chất xúc tác là chất làm tăn[r]

Trang 1

Câu 1: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k) ΔH < 0

Để thu được SO3 nhiều hơn, người ta vận dụng phương pháp nào?

A Giảm nồng độ khí SO2 B Giảm áp suất và tăng nhiệt độ

C Giảm áp suất và giảm nhiệt độ D Tăng thêm nồng độ khí O2

Câu 2: Trong quá trình sản xuất gang, xảy ra phản ứng: Fe O2 3 (r)3CO (k)   2Fe3CO2 (k) H > 0

Có thể dùng những biện pháp nào dưới đây để tăng tốc độ phản ứng?

A Tăng nhiệt độ phản ứng B Tăng áp suất chung của hệ

C Tăng kích thước quặng Fe2O3 D Nén khí CO2 vào lò

A N2(k) + 3H2(k) € 2NH3(k) B N2(k) + O2(k) € 2NO(k)

C 2NO(k) + O2(k) € 2NO2(k) D 2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k)

Câu 3: Khi hòa tan SO2 vào H2O có cân bằng sau: SO2H O2    HHSO3  Cân bằng chuyển dịch về phía nào khi cho thêm NaOH?

A Phải B Không xác định được C Trái D Không thay đổi

Câu 4: Trường hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng?

A Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào bình có chứa khí oxi

B Quạt bếp than đang cháy

C Thay nhôm hạt bằng bột nhôm để cho tác dụng với dung dịch HCl

D Pha loãng dung dịch các chất tham gia phản ứng

Câu 5: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào?

A Phản ứng thuận đã kết thúc

B Phản ứng nghịch đã kết thúc

C Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau

D Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của sản phẩm bằng nhau

Câu 6: Cho cân bằng sau đây: CaCO3(r) € CaO(r) + CO2(k) ΔH > 0

Yếu tố nào sau đây không làm cho cân bằng chuyển dịch? Hãy chọn kết luận sai.

A Nhiệt độ B Nồng độ các chất tham gia phản ứng

C Chất xúc tác D Người tiến hành phản ứng

Câu 7: Cho phản ứng trung hòa: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Nồng độ ban đầu to 0,25M 0,48M

Nếu ở thời điểm t1 nồng độ của H2SO4 là 0,013M thì nồng độ của NaOH là:

Trang 2

a b c

A Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng luôn tăng

B Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng có thể tăng hoặc giảm hoặc không đổi

C Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng luôn giảm

D Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng luôn không đổi

Câu 9: Người ta thường sử dụng nhiệt của phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi Biện pháp kỹ thuật nào dưới đây không được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vôi?

A Đập nhỏ đá vôi với kích thước khoảng 10 cm B Tăng nồng độ khí cacbonic

C Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC D Thổi không khí nén vào lò nung vôi

Câu 10: Cho biết cân bằng sau: H2(k) + Cl2(k) € 2HCl(k) ΔH < 0

Cân bằng chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau? Giải thích?

a) Giảm nhiệt độ phản ứng xuống

b) Tăng nồng độ H2

c) Tăng áp suất bằng cách giảm thể tích toàn hệ

d) Tăng nhiệt độ

TRẢ LỜI

………

Trang 3

Câu 1: Cho phản ứng trung hòa: HCl + NaOH → NaCl + H2O

Nếu ở thời điểm t1 nồng độ của NaOH là 0,25M thì nồng độ của HCl là:

Câu 2: Cân bằng nào dưới đây chuyển dịch sang phải khi tăng áp suất?

A N2(k) + 3H2(k) € 2NH3(k) B N2(k) + O2(k) € 2NO(k)

C 2NO2(k) € 2NO(k) + O2(k) D FeO(r) + CO(k) € Fe(r) + CO2(k)

Câu 3: Ý nào sau đây là đúng?

A Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học

B Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại

C Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai vế của phương trình phản ứng phải bằng nhau

D Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học

Câu 4: Trường hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng?

A Đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào bình có chứa khí oxi

B Tăng nồng độ dung dịch các chất tham gia phản ứng

C Quạt bếp than đang cháy

D Thay bột nhôm bằng nhôm hạt để cho tác dụng với dung dịch HCl

Câu 5: Cho biết cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: PCl5(k) € PCl3(k) + Cl2(k) ΔH > 0

Yếu tố nào sâu đây tạo nên sự tăng lượng PCl3 trong cân bằng?

A Giảm áp suất B Thêm PCl5 vào C Tăng nhiệt độ D Cả A, B và C

Câu 6: Yếu tố nào dưới đây được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng khi rắc men vào tinh bột đã được nấu

chín (cơm, ngô, khoai, sắn) để ủ rượu?

A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D người tiến hành phản ứng

Câu 7: Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) € 2SO3(k) ΔH < 0

Để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, người ta vận dụng phương pháp nào?

A Giảm nồng độ khí SO2 B Giảm nồng độ khí O2

C Giảm áp suất và giảm nhiệt độ D Tăng áp suất và giảm nhiệt độ

Câu 8: Khi cho cùng một lượng dung dịch axit sunfuric vào hai cốc đựng cùng một thể tích dung dịch

Na2S2O3 với nồng độ khác nhau, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn thấy kết tủa xuất hiện trước Điều đó chứng tỏ ở cùng điều kiện về nhiệt độ, tốc độ phản ứng

A không thay đổi khi thay đổi nồng độ của chất phản ứng B tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng

C không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng D tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng

Trang 4

a b c

A Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng luôn giảm

B Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng luôn không đổi

C Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng luôn tăng

D Khi thay đổi áp suất, tốc độ phản ứng có thể tăng hoặc giảm hoặc không đổi

Câu 10: Cho biết cân bằng sau: A2(k) + B2(k) € 2AB(k) ΔH > 0

Cân bằng chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau? Giải thích?

a Giảm nhiệt độ phản ứng xuống

b Tăng nồng độ khí A2

c Tăng áp suất bằng cách giảm thể tích toàn hệ

d Tăng nhiệt độ phản ứng

TRẢ LỜI

………

Trang 5

Cõu 1: Cho phản ứng trung hũa: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Nếu ở thời điểm t1 nồng độ của KOH là 0,15M thỡ nồng độ của H2SO4 là:

Cõu 2: Định nghĩa nào sau đõy là đỳng?

A Chất xỳc tỏc là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng bị thay đổi trong phản ứng

B Chất xỳc tỏc là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng bị tiờu hao khụng nhiều trong phản ứng

C Chất xỳc tỏc là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng khụng bị tiờu hao trong phản ứng

D Chất xỳc tỏc là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng khụng bị tiờu hao trong phản ứng

Cõu 3: Đối với phản ứng cú chất khớ tham gia, đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của tốc độ phản ứng vào ỏp suất

được biểu diễn bởi một trong ba hỡnh dưới đõy Kết luận nào sau đõy là đỳng ?

Tốc độ

phản ứng

áp suất của hệ

Tốc độ phản ứng

a b c

A Khi thay đổi ỏp suất, tốc độ phản ứng luụn tăng

B Khi thay đổi ỏp suất, tốc độ phản ứng luụn giảm

C Khi thay đổi ỏp suất, tốc độ phản ứng cú thể tăng hoặc giảm hoặc khụng đổi

D Khi thay đổi ỏp suất, tốc độ phản ứng luụn khụng đổi

Cõu 4: Trong phản ứng điều chế khớ oxi trong phũng thớ ngiệm bằng cỏch nhiệt phõn muối kali clorat, những biện

phỏp nào sau đõy được sử dụng nhằm mục đớch tăng tốc độ phản ứng?

a) Dựng chất xỳc tỏc mangan đioxit (MnO2)

b) Nung hỗn hợp kali clorat và mangan đioxit ở nhiệt độ cao

c) Dựng phương phỏp dời nước để thu khớ oxi

d) Dựng kali clorat và mangan đioxit khan

Hóy chọn phương ỏn đỳng trong số cỏc phương ỏn sau:

Cõu 5: Cõn bằng nào dưới đõy chuyển dịch khi thay đổi ỏp suất?

A N2(k) + O2(k) € 2NO(k) B N2(k) + 3H2(k) € 2NH3(k)

C 2HI(k) € I2(k) + H2(k) D FeO(r) + CO(k) € Fe(r) + CO2(k)

Trang 6

A Giảm nồng độ khí SO2 B Giảm nồng độ khí O2.

C Giảm áp suất và giảm nhiệt độ D Tăng áp suất và giảm nhiệt độ

Câu 8: Cho cân bằng sau đây: H2(k) + Cl2(k) € 2HCl(k) ΔH< 0

Yếu tố nào sau đây không làm cho cân bằng chuyển dịch?

C chất xúc tác và áp suất D giảm nồng độ Cl2

Câu 9: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào?

A Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của sản phẩm bằng nhau

B Phản ứng thuận đã kết thúc

C Phản ứng nghịch đã kết thúc

D Tốc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau

Câu 10: Cho biết cân bằng sau:

2A(k) + B(k) € 3C(k) ΔH < 0 Cân bằng chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau? Giải thích?

a Giảm nhiệt độ phản ứng xuống

b Lấy bớt C ra khỏi hệ

c Tăng áp suất bằng cách giảm thể tích toàn hệ

d Tăng nhiệt độ phản ứng

TRẢ LỜI

………

Định dạng
Số trang	6
Dung lượng	107 KB