[r]
Trang 1Chµo mõng quý thÇy c« gi¸o
vµ c¸c em häc sinh tham dù
tiÕt häc h«m nay!
Trang 2Tiết 51
Bài luyện tập 6
Giáo viên: Bùi Sỹ Nghĩa Trườngưt.h.c.sưhươngưngải
Mônưhoáưhọcưlớpư8
Trang 31 .Hiđrô là chất khí, không
màu,nhẹ nhất , tác dụng với ôxi
ở trạng thái đơn chất và hợp
chất khi có nhiệt độ thích hợp,
các phản ứng đều toả nhiều
nhiệt.
2 Hiđrô có tính khử , trong
phòng thí nghiệm điều chế hiđrô
từ axít HCl hoặc H2SO4loãng tác
dụng với kim loại ( Zn,Fe,Al )
Pứ: Zn + 2HCl ZnCl2+ H2
3 Phản ứng thế là phản ứng
giữa đơn chất với hợp
chất,nguyên tử đơn chất thay thế
nguyên tử một nguyên tố trong
hợp chất.
Pứ: Fe + CuSO4 Fe SO4+ Cu
5 Sự khử là sự tách oxi khỏi hợp chất, Chất chiếm oxi là chất khử
6 Sự oxihoá là sự tác dụng của một chất với oxi Khí oxi hoặc những chất nh ờng oxi là chất oxihoá.
7 Phản ứng oxihoá-khử là phản ứng có đồng thời sự Oxihoá và sự khử.
Sự oxihoá
H2 + CuO Cu + H2O
Sự khử
Chất khử : H2 Chất oxihoá:CuO
Trang 41.TÝnh chÊt vËt lý
cña
Hi®r«.
cña Hi®r«
øng dông cña Hi®r«.
3.®iÒu chÕ Hi®r«.
+ nguyªn liÖu.
+ c¸ch thu khÝ.
4 Ph¶n øng thÕ
5 Sù khö , chÊt khö.
6.Sù oxiho¸, chÊt oxiho¸.
7 Ph¶n øng oxiho¸-khö.
Trang 5Bài 1 : Viết ph ơng
trình biểu diễn Phản
ứng của H2 với các
chất: O2,Fe2O3,
Fe3O4, PbO.
đápưán
Pứ:
2H2 + O2 2 H2O.
3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O 4H2+ Fe3O4 3Fe + 4H2O
H2 + PbO Pb + H2O
t o
t o
t o
t o
Trang 6Ii-ưbàiưtập Bài 2 : Cho dung dịch axít sunfuríc loãng,
nhôm và các dụng cụ thí nghiệm nh hình bên.Hãy chọn câu trả lời đúng trong các
câu sau:
A) Có thể dùng các hoá chất và dụng cụ đã
cho để điều chế và thu khí ôxi.
B)Có thể dùng các hoá chất và dụng cụ đã
cho để điều chế và thu không khí.
C) Có thể dùng các hoá chất và dụng cụ đã
cho để điều chế và thu khí Hiđrô.
D) Có thể dùng các hoá chất và dụng cụ đã cho để điều chế khí Hiđrô nh ng không
thu đ ợc khí Hiđrô.
Trang 7Bµi 3 :
a) LËp ph ¬ng tr×nh biÓu diÔn c¸c ph¶n øng sau:
• Cacbon®ioxit+ N íc AxÝt c¸cb«nÝc.(H2CO3)
• L uhuúnh®i«xÝt + N íc Axitsunfur¬.(H2SO3)
• KÏm+ axÝtclohi®rÝc KÏm clorua + KhÝ Hi®r«
• §iphètphopentaoxÝt+ N íc AxÝtphètphorÝc (H3PO4)
•Ch×(II)oxÝt + Hi®r« Ch×(Pb) + N íc
.CO2 + H2O H2CO3.
SO2 + H2O H2SO3.
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
P2O5 + 3H2O 2H3PO4
PbO + H2 Pb + H2O
t0
3b)Mçi ph¶n øng ho¸ häc sau ®©y thuéc
lo¹i ph¶n øng nµo,v× sao?
1) CO2 + H2O H2CO3.
2) SO2 + H2O H2SO3.
3) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
4) P2O5 + 3H2O 2H3PO4
5) PbO + H2 Pb + H2O
.§¸p¸nBµi3 b:
1)CO2 + H2O H2CO3.
2) SO2 + H2O H2SO3.
4) P2O5 + 3H2O 2H3PO4
( C¸c Pø 1,2,4 lµ Pø ho¸ hîp do cã 2 chÊt tham gia vµ 1chÊt t¹o thµnh)
3) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
(Pø 3 lµ pø thÕ do ntö Zn thay thÕ ntö H trong HCl)
5) PbO + H2 Pb + H2O
(Pø 5 lµ pø thÕ do ntö H thay thÕ ntö Pb trong PbO,
hoÆc Pø «xi ho¸ - khö do cã sù khö PbO thµnh Pb,vµ
sù «xiho¸ H2 thµnh H2O )
Trang 8Bài 4:Cần điều chế 33,6g sắt bằng cách khử Sắt(III)ôxít nung nóng trong khí hiđrô
a) Viết phản ứng xảy ra
b) Tính khối l ợng ôxít sắt cần dùng
c) Tính thể tích khí Hiđrô đã dùng ở đktc.
Gợi ý.
- Viết Pứ và cân bằng ph ơng trình.
- Sơ đồ: mFe mFe2O3
• Bài làm:
• Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
• b)Tính mFe2O3:
• nFe = 33,6/56 = 0,6 mol
• Theo pứ: nFe2O3 = 1/2 nFe
• nFe2O3 = (1/2).0,6 = 0,3 mol
c)Tính thể tích khí H2:
Sơ đồ: nFe n?VH2 Theo pứ:nH2 = (3/2).nFe= (3/2).0,6 = 0,9 mol
Trang 9Trß ch¬I « ch÷
Trang 10ưbàiưthựcưhànhư5
- Bài tập :2,5,6 tr.118-119 SgK -33.5 và 33.8 SBT tr 41
-H ớng dẫn Bài tập 2:
-Sử dụng CuO (màu đen) nung nóng để nhận ra khí Hiđrô
Sử dụng hiện t ợng khác nhau về sự cháy để phânbiệt
không khí với khí oxi
H ớng dẫn bài tập 5:
Viết riêng từng phản ứng của H2 với mỗi ôxít
Biết mhh và mFe mCu số mol từng kim loạisố mol H2 trong từng Pứ
dựavào số mol mỗi kim loại.V H2 tổng ở 2pứ
H ớng dẫn bài tập 6: Phần b:
Gọi khối l ợng mỗi kim loại đều là x (g)số mol kim loại tính theo x
số mol H2 tính theo x VH2 so sánh và nhận xét
Phần c: gọi VH2 ở mỗi pứ đều là y(l) làm t ơng tự,rút nhận xét