6 Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa lớp 12 cơ bản năm 2017 - 2018 THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt có đáp án chi tiết - Lần 4 | Hóa học, Lớp 12 - Ôn Luyện

Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh xuất hiện.. Xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan.[r]

Trang 1

SỞ GD&ĐT KIÊN GIANG

TRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT

-

KIỂM TRA HÓA 12 BÀI THI: HÓA 12 CƠ BẢN (Thời gian làm bài: 45 phút)

MÃ ĐỀ THI: 150

Họ tên thí sinh: SBD:

Câu 1: Để điều chế natri người ta dùng phương pháp:

(1) Điện phân nóng chảy muối NaCl

(2) Nhiệt phân NaOH rắn

(3) Điện phân dung dịch muối NaCl có màng ngăn, điện cực trơ

(4) Khử Na2O bằng H2 ở nhiệt độ cao

A (2), (3) và (4) B (1), (2) và (4) C (1) và (3) D (1)

Câu 2: Chọn câu đúng:

A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc nhưng không có ánh kim

B Các kim loại kiềm dẫn điện kém, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp

C Các kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ nhưng rất cứng

D Các kim loại kiềm đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc rỗng

Câu 3: Khi cho Na lần lượt tác dụng với khí Cl2 (1), dung dịch HCl dư (2), H2O (3) và dung dịch CuSO4

dư (4) Nhận xét không đúng về sản phẩm tạo thành:

A Phản ứng tạo khí H2 ở (2), (3) và (4) B Phản ứng tạo kết tủa ở (3) và (4)

C Phản ứng tạo muối NaCl ở (1) và (2) D Phản ứng tạo kết tủa ở (4)

Câu 4: Ion K+ bị khử trong trường hợp:

A Điện phân nóng chảy KCl

B Điện phân dung dịch KCl, có màng ngăn, điện cực trơ

C Dung dịch KCl tác dụng với dung dịch AgNO3

D Dung dịch KOH tác dụng với dung dịch HCl

Câu 5: Ion Na+ không tồn tại trong trường hợp nào sau đây?

A NaOH tác dung với HCl B NaOH tác dụng với CuCl2

C Đun nóng dung dịch NaHCO3 D Điện phân NaOH nóng chảy

Câu 6: Dãy gồm các chất không tác dụng với dung dịch NaOH:

A Al, NaHCO3, Al(OH)3 B Al2O3, Na2CO3, AlCl3

Câu 7: Khi cho một miếng Na vào dung dịch FeCl3 hiện tượng quan sát được là:

A Chỉ sủi bọt khí không màu

B Xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan

C Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện

D Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh xuất hiện

Câu 8: Cho các chất: Na, NaOH, Na2CO3, Na2O Dựa vào mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ, hãy chọn dãy biến đổi nào sau đây có thể thực hiện được:

A Na → Na2CO3 → NaOH → Na2O B Na → Na2O →NaOH → Na2CO3

C Na2CO3 → Na → Na2O → NaOH D Na2CO3 → Na → NaOH → Na2O

Câu 9: Các nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm kim loại kiềm thổ:

A Be, Mg, Ca, Cs, Ba B Li, K, Na, Ba, Rb C Li, Na, K, Rb, Cs D Be, Mg, Ca, Sr, Ba

Câu 10: Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?

Trang 2

Câu 11: Phản ứng nào sau đây giải thích hiện tượng xâm thực núi đá vôi:

A Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 B Ca(HCO3)2

o

t

 CaCO3 + CO2 + H2O

C CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 D Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

Câu 12: Nước cứng là nước có chứa nhiều ion:

A Ca2+ và Mg2+ B Na+ và Mg2+ C Na+ và Ba2+ D Cl- và NO3 

Câu 13: Hai kim loại chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy là:

Câu 14: Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

CaCl2 Ca(NO3)2 +Z

Công thức của X, Y, Z lần lượt là:

A HCl, HNO3, Na2CO3 B Cl2, HNO3, CO2

Câu 15: Cho Ba (dư) vào các dung dịch riêng biệt: Ca(HCO3)2, CuSO4, (NH4)2CO3, MgCl2, Na3PO4 Số trường hợp có kết tủa là:

Câu 16: Những ứng dụng nào sau đây của Al không đúng?

A Hợp kim nhôm được dùng trong ngành hàng không, vận tải

B ản xuất thiết ị điện (dây dẫn điện), trao đổi nhiệt (dụng cụ đun nấu)

C ản xuất, điều chế các kim loại qu hiếm (Au, Pt, Ag)

D Trang tr nội thất, xây dựng nhà cửa, hỗn hợp t cmit

Câu 17: Chọn phương pháp th ch hợp để thu được kết tủa Al(OH)3:

A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3

B Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2

C Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3

D Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch AlCl3

Câu 18: Chọn phương pháp điều chế Al trong công nghiệp:

A Điện phân AlCl3 nóng chảy B Điện phân dung dịch AlCl3

C Điện phân Al2O3 nóng chảy D Khử AlCl3 bằng K ở nhiệt độ cao

Câu 19: Chọn chất không có t nh lưỡng tính:

Câu 20: Chọn hóa chất có thể phân biệt ba dung dịch riêng biệt: KOH, HCl, H2SO4 loãng là:

Câu 21: Cho sơ đồ phản ứng: Al  X  AlCl3Y t o

Al2O3 X và Y tương ứng là

A Al

2O

3, Al(OH)

3. B Al(OH)

3, Al

2(SO

4)

3 C Al

2O

3, Al

2(SO

4)

3 D Al2O3, Al2O3

Câu 22: Đun hỗn hợp gồm Al và F O trong môi trường không có không kh thu được chất rắn X (Phản ứng xảy ra hoàn toàn) Cho X vào dung dịch NaOH thấy giải phóng khí H2 X gồm dãy các chất nào sau đây:

A FeO, Fe, Al B Al, Al2O3, Fe C Al2O3, FeO, Fe D Al, Al2O3, FeO

Câu 23: Hấp thụ hoàn toàn 7,168 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 2M, thu được dung dịch

X Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là:

Câu 24: Cho hỗn hợp Na và Rb vào dung dịch HCl 2M, đến khi phản ứng ngừng lại thu được 4,48 lít khí (đktc) và dung dịch X Dung dịch X tạo với dung dịch CuSO4 dư 2,45 gam kết tủa Thể tích dung dịch HCl

đã dùng là:

Trang 3

A 150 ml B 100 ml C 50 ml D 175 ml

Câu 25: Sục 11,2 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch NaOH dư Cho dung dịch thu được tác dụng với BaCl2

dư thì khối lượng kết tủa thu được là:

Câu 26: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M thu được 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V là:

Câu 27: Hoà tan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước được dung dịch A Cho 600 ml dung dịch NaOH 1M vào

A, thu được x gam kết tủa Mặc khác, nếu cho 800 ml dung dịch NaOH 1M vào A, cũng thu được x gam kết tủa Giá trị của m là:

Câu 28: Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện không có không kh ) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị của V là:

Câu 29: Nung 13,7 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 và NaHCO3 đến khối lượng không đổi được 10,6 gam rắn Mặt khác, hòa tan 13,7 gam hỗn hợp X vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư ta thu được m gam kết tủa Giá trị của m là:

Câu 30: Chia m gam hỗn hợp A gồm Ba, Al thành 2 phần bằng nhau:

-Phần 1: Tan trong nước dư thu được 1,344 lít khí H2 (đktc) và dung dịch B

-Phần 2: Tan trong dung dịch Ba(OH)2 dư được 10,416 lít khí H2 (đktc)

Khối lượng kim loại Al trong hỗn hợp an đầu là:

Cho: Ba=137; Na=23; Al=27; O=16; Cu=64; Fe=56; Ca=40; C=12; S=32; H=1

- Hết -

Trang 4

-

A NaOH tác dung với HCl B Đun nóng dung dịch NaHCO3

A Phản ứng tạo muối NaCl ở (1) và (2) B Phản ứng tạo kết tủa ở (3) và (4)

C Phản ứng tạo khí H2 ở (2), (3) và (4) D Phản ứng tạo kết tủa ở (4)

A Chỉ sủi bọt khí không màu

B Xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan

C Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện

D Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh xuất hiện

A Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2

B Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch AlCl3

C Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3

D Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3

A Điện phân AlCl3 nóng chảy B Điện phân Al2O3 nóng chảy

C Khử AlCl3 bằng K ở nhiệt độ cao D Điện phân dung dịch AlCl3

A Be, Mg, Ca, Cs, Ba B Li, Na, K, Rb, Cs C Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Li, K, Na, Ba, Rb

A (1) và (3) B (1), (2) và (4) C (2), (3) và (4) D (1)

Trang 5

A Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 B Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

C CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2

o

t

 CaCO3 + CO2 + H2O

C Na → Na2CO3 → NaOH → Na2O D Na2CO3 → Na → Na2O → NaOH

A ản xuất thiết ị điện (dây dẫn điện), trao đổi nhiệt (dụng cụ đun nấu)

B Trang tr nội thất, xây dựng nhà cửa, hỗn hợp t cmit

C ản xuất, điều chế các kim loại qu hiếm (Au, Pt, Ag)

D Hợp kim nhôm được dùng trong ngành hàng không, vận tải

đã dùng là:

A Al, Al2O3, Fe B Al, Al2O3, FeO C FeO, Fe, Al D Al2O3, FeO, Fe

A Al, NaHCO3, Al(OH)3 B NaAlO2, Na2CO3, NaCl C Al2O3, Na2CO3, AlCl3 D Al, FeCl2, FeCl3

A Các kim loại kiềm đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc rỗng

B Các kim loại kiềm dẫn điện kém, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp

C Các kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ nhưng rất cứng

D Các kim loại kiềm có màu trắng bạc nhưng không có ánh kim

Trang 6

A Cl- và NO3 

B Na+ và Ba2+ C Ca2+ và Mg2+ D Na+ và Mg2+

CaCl2 Ca(NO3)2 +Z

C Cl2, AgNO3, MgCO3 D HCl, AgNO3, (NH4)2CO3

A Dung dịch KCl tác dụng với dung dịch AgNO3

B Dung dịch KOH tác dụng với dung dịch HCl

C Điện phân dung dịch KCl, có màng ngăn, điện cực trơ

D Điện phân nóng chảy KCl

Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng: Al  X  AlCl3Y t o

A Al

2O

3, Al

2(SO

4)3 B Al

2O

3, Al(OH)

3. C Al(OH)

3, Al

2(SO

4)

3 D Al

2O

3, Al

2O

3

- Hết -

Trang 7

-

A CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 B Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

C Ca(OH)2 + 2CO2  Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2

o

t

 CaCO3 + CO2 + H2O

A Be, Mg, Ca, Cs, Ba B Li, K, Na, Ba, Rb C Be, Mg, Ca, Sr, Ba D Li, Na, K, Rb, Cs

đã dùng là:

A Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu nâu đỏ xuất hiện

B Chỉ sủi bọt khí không màu

C Sủi bọt khí không màu và có kết tủa màu xanh xuất hiện

D Xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan

A Đun nóng dung dịch NaHCO3 B NaOH tác dụng với CuCl2

A Trang tr nội thất, xây dựng nhà cửa, hỗn hợp t cmit

B ản xuất thiết ị điện (dây dẫn điện), trao đổi nhiệt (dụng cụ đun nấu)

C Hợp kim nhôm được dùng trong ngành hàng không, vận tải

D ản xuất, điều chế các kim loại qu hiếm (Au, Pt, Ag)

CaCl2 Ca(NO3)2 +Z

A Cl2, HNO3, CO2 B HCl, AgNO3, (NH4)2CO3

C Cl2, AgNO3, MgCO3 D HCl, HNO3, Na2CO3

Trang 8

A Al, Al2O3, FeO B Al2O3, FeO, Fe C FeO, Fe, Al D Al, Al2O3, Fe

A Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch AlCl3

B Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3

C Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2

D Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3

Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng: Al  X  AlCl3Y o

t

A Al(OH)

3, Al

2(SO

4)

3 B Al

2O

3, Al(OH)

3. C Al

2O

3, Al

2(SO

4)

3 D Al2O3, Al2O3

A Điện phân nóng chảy KCl

B Dung dịch KOH tác dụng với dung dịch HCl

C Dung dịch KCl tác dụng với dung dịch AgNO3

D Điện phân dung dịch KCl, có màng ngăn, điện cực trơ

A Phản ứng tạo kết tủa ở (3) và (4) B Phản ứng tạo khí H2 ở (2), (3) và (4)

C Phản ứng tạo muối NaCl ở (1) và (2) D Phản ứng tạo kết tủa ở (4)

Trang 9

C Na2CO3 → Na → NaOH → Na2O D Na2CO3 → Na → Na2O → NaOH

A (1), (2) và (4) B (1) C (1) và (3) D (2), (3) và (4)

A Các kim loại kiềm đều có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc rỗng

B Các kim loại kiềm có màu trắng bạc nhưng không có ánh kim

C Các kim loại kiềm dẫn điện kém, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp

D Các kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ nhưng rất cứng

A Al2O3, Na2CO3, AlCl3 B Al, FeCl2, FeCl3

A Khử AlCl3 bằng K ở nhiệt độ cao B Điện phân AlCl3 nóng chảy

C Điện phân dung dịch AlCl3 D Điện phân Al2O3 nóng chảy

A Na+ và Ba2+ B Cl- và NO3 

C Na+ và Mg2+ D Ca2+ và Mg2+

- Hết -

Trang 10

-

A Phản ứng tạo kết tủa ở (3) và (4)

B Phản ứng tạo khí H2 ở (2), (3) và (4)

C Phản ứng tạo kết tủa ở (4)

D Phản ứng tạo muối NaCl ở (1) và (2)

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng: Al  X  AlCl3Y o

t

A Al(OH)

3, Al

2(SO

4)

3 B Al

2O

3, Al(OH)

3. C Al

2O

3, Al

2O

3 D Al

2O

3, Al

2(SO

4)3

A Đun nóng dung dịch NaHCO3 B Điện phân NaOH nóng chảy

C NaOH tác dụng với CuCl2 D NaOH tác dung với HCl

C Điện phân AlCl3 nóng chảy D Điện phân dung dịch AlCl3

C Na2CO3 → Na → Na2O → NaOH D Na2CO3 → Na → NaOH → Na2O

A Điện phân dung dịch KCl, có màng ngăn, điện cực trơ

B Điện phân nóng chảy KCl

C Dung dịch KOH tác dụng với dung dịch HCl

D Dung dịch KCl tác dụng với dung dịch AgNO3

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	425,68 KB