slide 1 mô hình đặc của các phân tử ch4 hcl cl2 co2 c2h6 nh3 chương iii liên kết hóa học nội dung i sự hình thành ion cation anion ii sự tạo thành liên kết ion iii tinh thể ion 1 cho na có z11

Ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch có dẫn điện. I.[r]

CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC

I. SỰ HÌNH THÀNH  ION, CATION, ANION I. SỰ HÌNH THÀNH  ION, CATION, ANION

2. Nếu nguyên tử Cl nhận 1e, thì  phần còn lại của nguyên tử:

11+

Có

11-11

10

10-1+

11+

17

17-17+

18- 17

1-Có

Tổng quát :

M       M  n+ + n e

Tên gọi :

Cation + Tên kim loại  ( kèm hoá trị nếu kim loại có  nhiều hóa trị)

(n = 1, 2, 3)

Tổng quát :

Tên gọi :

+ e + 2e + 3e

X + ne       X  n- (n = 1, 2, 3)

    Anion + Tên gốc axit   ( Trừ O2- : anion oxit)

NH4 + ; Cl- và NO3 - 

2  Thế nào ion đơn nguyên tử?

3  Thế nào là ion đa nguyên tử?

1 Na+ và NH4+ đều mang điện tích dương.

Na+ : ion tạo nên từ 1 nguyên tử.

NH4+ : ion tạo nên từ 2 nguyên tử.

2 Cl- và NO3- đều mang điện tích âm.

Cl- : ion tạo nên từ 1 nguyên tử.

NO3- : ion tạo nên từ 2 nguyên tử

2 x 1e

2 NaCl

Phương trình di chuyển e :

Đặc điểm

- Bản chất : do lực hút tĩnh điện

- Hình thành giữa kim loại và phi  kim

Tinh thể ion

3

1 2

6

4

- Rắn, bền vững, khó nóng chảy, khó bay hơi

- Tan nhiều trong nước Ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch có dẫn điện

Câu 2 : Trong phân tử (NH 4 ) 2 SO 4 có bao

Câu 3 : Ion R2+ có cấu hình e của phân lớp ngoài

cùng là 2p6 Vị trí của nguyên tố R trong BTH là:

D.  Chu kì 3, nhóm VIA

C.  Chu kì 2, nhóm VIA

B.  Chu kì 2, nhóm VIIIA

A.  Chu kì 3, nhóm IIA

Sai mất rồi

Hu hu

Đúng rồi Giỏi quá!