de thi hk II hoa 10 KHTN

Nồng độ cân bằng của CH 3 COOH, H 2 O tại điểm cân bằng mới lần lượt là bao nhiêu, biết rằng.. nhiệt độ và thể tích không thay đổi(V=1 lít).[r]

Trang 1

MÃ ĐỀ: N150

( Cho Fe=56, Mg=24, Ca=40, Cl=35,5; Al=27, Zn=65, Cu=64, S=32, O=16, Na=23, H=1, I=127, Br=80)

Chú ý: Học sinh không được sử dụng Bảng HTTH các nguyên tố Hóa học.

I- TRẮC NGHIỆM(5 điểm)

Câu 1. Khi tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần Để tốc độ phản ứng đang tiến hành ở

20oC tăng lên 243 lần thì cần tăng nhiệt độ lên đến bao nhiêu?

Câu 2. Hòa tan hoàn toàn 22,4 gam kim loại M trong H2SO4 đặc nóng, dư thu được 13,44 (lít) SO2(đktc, là sản phẩm khử duy nhất) Kim loại đó là:

Câu 3. Cho cân bằng: CH3COOH + C2H5OH H SO dac t2 4 ,o

    CH3COOC2H5 + H2O Thực hiện phản ứng giữa 1 mol axit với 1 mol ancol Tại điểm cân bằng 1 có 0,6 mol este được tạo thành Sau đó thêm vào

hệ 1 mol este Nồng độ cân bằng của CH3COOH, H2O tại điểm cân bằng mới lần lượt là bao nhiêu, biết rằng nhiệt độ và thể tích không thay đổi(V=1 lít)?

Câu 4. Từ 50 tấn quặng Pirit(25% tạp chất trơ) có thể điều chế được bao nhiêu tấn H2SO4(H=90%)?

Câu 5. Đốt 20 gam Sắt với Clo dư thu được 48,75 gam muối Tính hiệu suất phản ứng ?

Câu 6. Chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

Câu 7.Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây để nhện biết các dung dịch sau: NaOH, HCl, H2SO4, Na2CO3 Chú ý không được đun hoặc đốt

Câu 8. Cho phản ứng: KMnO4 + KI + H2SO4  MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số cân bằng các chất tham gia là:

Câu 9. Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng, dư, thu được 5,6 lít khí (đktc) Tính % khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu?

Câu 10. Cho dung dịch X chứa 80,6 gam hỗn hợp NaBr, NaI tác dụng hết với Cl2 dư, thu được 35,1 gam muối khan Tính % khối lượng NaI trong hỗn hợp ban đầu?

II- TỰ LUẬN ( 5 điểm)

Bài 1( 2 điểm): Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau:

KClO3 (1)t o A E ran(2)( ) C  G N(3) H SO2 4 (4)T D

Bài 2 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 29 gam hỗn hợp A gồm Fe, Mg, Zn trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 19,04 lít khí SO2(đktc) ( sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan a/ Tính m (gam) muối thu được?

b/ Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M đã dùng, biết lượng axit dùng dư 10%?

c/Cho ½ hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu được 7,84 lít khí (đktc) và dung dịch C Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung trong điều kiện không có không khí, đến khối lượng không đổi, thu được m1 gam chất rắn E Tính khối lượng chất rắn E?

Trang 2

TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG

KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN HÓA HỌC 10- BAN KHTN NĂM HỌC 2009-2010.

THỜI GIAN: 45 PHÚT(không kể phát đề)

MÃ ĐỀ: N 184

I- TRẮC NGHIỆM( 5điểm)

Câu 10.Chỉ dùng thuốc thử nào sau đây để nhện biết các dung dịch sau: NaOH, HCl, H2SO4, Na2CO3 Chú

ý không được đun hoặc đốt

II- TỰ LUẬN(5 điểm)

Bài 1 (2 điểm): Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau:

O

Bài 2 (3 điểm): Chia 52,8 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị n duy nhất thành 2 phần ( trong đó

phần 1 gấp đôi phần 2):

+Phần 1 đem hòa tan vừa đủ trong 2 lít dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí (đktc)

+Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu được 23,52 lít SO2(đktc)( là sản phẩm khử duy nhất)

a/ Tính CM dung dịch HCl

b/ Tìm tên kim loại M

c/ Tính khối lượng muối clorua thu được

hết

Trang 3

-MÃ ĐỀ : N 218

I- TRẮC NGHIỆM(5 điểm)

Câu 1. Khi tăng nhiệt độ lên 10oC thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần Để tốc độ phản ứng đang tiến hành ở 20oC tăng lên 243 lần thì cần tăng nhiệt độ lên đến bao nhiêu?

II- TỰ LUẬN ( 5 điểm)

Bài 1( 2 điểm): Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau:

KClO3 (1)t o A E ran(2)( ) C  G N(3) H SO2 4 (4)T D

Bài 2 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 29 gam hỗn hợp A gồm Fe, Mg, Zn trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 19,04 lít khí SO2(đktc) ( sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan a/ Tính m (gam) muối thu được?

Trang 4

TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG

KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN HÓA HỌC 10- BAN KHTN NĂM HỌC 2009-2010.

THỜI GIAN: 45 PHÚT(không kể phát đề)

I- TRẮC NGHIỆM(5điểm)

II- TỰ LUẬN(5 điểm)

Bài 1 (2 điểm): Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau:

O

Bài 2 (3 điểm): Chia 52,8 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị n duy nhất thành 2 phần ( trong đó

-hết -MÃ ĐỀ : N 252

Trang 5

Đáp án mã đề: N184: 01 A; 02 D; 03 D; 04 B; 05 A; 06 B; 07 C; 08 A; 09 C; 10 A;

Đáp án mã đề: N218: 01 C; 02 B; 03 C; 04 B; 05 B; 06 A; 07 D; 08 A; 09 D; 10 B;

Đáp án mã đề:N252: 01 D; 02 D; 03 C; 04 A; 05 B; 06 C; 07 D; 08 A; 09 C; 10 D;

Câu 1: Mỗi PTHH đúng được 0,5 điểm Nếu thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai bị trừ ½ số điểm PTHH đó

( )

o

t

SO2 + Cl2 + 2H2O   2HCl + H2SO4 H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 29 gam hỗn hợp A gồm Fe, Mg, Zn trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 19,04 lít khí SO2(đktc) ( sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan a/ Tính m (gam) muối thu được?

Số mol H2SO4=1,7 ( mol)

2

so tao muoi

n 

2 4 4

H SO SO tao khi



Suy ra: mmuối=m3KL+mSO tao muoi2   =29+0,85x96= 110,6 (gam)

0,25 0,25 0,25 0,25 b/ Số mol H2SO4 phản ứng=1,4(mol)

Suy ra: Vdd

2 4

1,7 110

1 100

M

n

0,25 0,25 c/ Gọi x, y, z lần lượt là số mol Fe, Mg, Zn trong ½ hỗn hợp A(x, y, z>0)

* ½ hỗn hợp A phản ứng với HCl loãng:

Fe Fe2+ + 2e

x(mol) 2x

Mg   Mg2+ + 2e

y(mol) ny

Zn Zn2+ + 2e

z 2z

2H+ + 2e   H2

0,7 0,35(mol)

Áp dụng ĐLBT electron Ta có : 2x+2y + 2z=0,7 ( I)

* hỗn hợp A tác dụng H2SO4 đặc nóng

Fe Fe3+ + 3e

2x(mol) 2.3

2

x

Mg  Mg2+ + 2e

2y(mol) 2.2y

Zn Zn2+ + 2e

2 z 2 2z

S62e  S SO4( 2)

0,25

Trang 6

Áp dụng ĐLBT e, ta có: 3x+2y+2z=0,85 (II)

Và ta có: mhh=56x+24y+65z=14,5(III)

Giải (I), (II), (III), ta có:

x=0,15; y=0,1, z=0,1

Ta có sơ đồ: 2Fe FeO(không có không khí)

Mg MgO

( Zn(OH)2 tan hết)

Suy ra: mrắn E=mFeO+mMgO=0,15.72+ 0,1.40=14,8 (gam)

0,25 0,25 0,25 0,25

MÃ ĐỀ N184 + N 252 Bài 1: Mỗi PTHH đúng được 0,5 điểm Nếu thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai bị trừ ½ số điểm PTHH đó.

O

,o

xt t

  

4HI + H2SO4đặc  2I2 + H2S + 4H2O H2S + Pb(NO3)2  PbS +2HNO3

Bài 2(3 điểm): Chia 52,8 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị n duy nhất thành 2 phần ( trong đó

( Cho Fe=56, Mg=24, Ca=40, Cl=35,5; Al=27, Zn=65, Cu=64, S=32, O=16, Na=23, H=1, I=127, Br=80)

Chú ý: Học sinh không được sử dụng Bảng HTTH các nguyên tố Hóa học

a/ 2H+ + 2e   H2

2,6(mol)  1,3 (mol)

Suy ra : CM=

dd

2,6 2

n

mKL+m gốc Clorua=88+35,5 2,6= 180,3 (gam)

c/ * Phần 1: Gọi x là số mol Fe, y là số mol kim loại M trong phần 1( x,y>0)

Fe  Fe2+ + 2e

x(mol) 2x

M  Mn+ + ne

y(mol) ny

2H+ + 2e  H2

0,8 0,4(mol)

Áp dụng ĐLBT electron Ta có : 2x+ny=0,8 ( I)

* Phần 2 : Fe  Fe3+ + 3e

2.x(mol) 2.3x

M   Mn+ + ne

2y(mol) 2.ny

S62e S SO4( 2)

2,1(mol) 1.05(mol)

Áp dụng ĐLTB electron, ta có: 2.3x+2.ny=2.1,05 hay 3x+ny=1,05 (II)

Từ (I) và (II) : x=0,25

Suy ra ny=0,3

Mặt khác: mhh phần 1 =56x+My=17,6 (III)

Suy ra: My = 3,6

Định dạng
Số trang	7
Dung lượng	183 KB