HÓA LÝ 1

SLIDE BÁO CÁO VỀ HÓA LÝ

NGUYÊN LÝ 1 CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC VÀ

NHIỆT HOÁ HỌC

CHƯƠNG 1

MỘT SỐ KHÁI NIỆM VÀ

ĐỊNH NGHĨA

.Hệ nhiệt động (cân bằng).Trạng thái

.Thông số trạng thái

.Hàm trạng thái; hàm quá trình

Hệ cô lập

Hệ đoạn nhiệt

NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC

Hệ sinh (A > 0) (Q < 0)

Hệ nhận (A < 0) (Q > 0)

NGUYÊN LÝ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC

Nếu hệ chỉ sinh công thể tích (công dãn nở / công cơ học):

 U= q + w

Áp dụng nguyên lý thứ nhất cho một số quá trình

Áp dụng nguyên lý thứ nhất cho một số quá trình

  

2

1

V V

2 V ) V

( P PdV

b) Quá trình đẳng áp

Nhiệt hệ nhận trong quá trình đẳng áp bằng biến thiên

enthalpy của hệ.

= ΔU + Δ(PV)

= Δ (U + PV)

Áp dụng nguyên lý thứ nhất cho một số quá trình

c) Quá trình đẳng áp khí lý tưởng:

Đối với n mol khí lý tưởng: PV = nRT

 Ap = PΔV = Δ(PPV) = Δ(PnRT) = nR.ΔT

 ΔUp = Q p - nR.ΔT

2 V

P ln

nRT V

V ln nRT

dV V

nRT PdV

Áp dụng nguyên lý thứ nhất cho một số quá trình

d) Quá trình giãn nở đẳng nhiệt khí lý tưởng:

Theo định luật Joule: nội năng khí lý tưởng chỉ phụ thuộc

vào nhiệt độ (T không đổi thì U không đổi)  ΔUT = 0

NHIỆT DUNG

Q Q

Nhiệt dung: nhiệt lượng cần thiết để nâng

nhiệt độ của một vật lên một độ (cal/độ; J/độ)

(không có sự biến đổi chất hay chuyển pha)

Nhiệt dung riêng: nhiệt lượng cần thiết để nâng

nhiệt độ của một đơn vị khối lượng của vật lên một độ (cal/gam.K; J/gam.K) (không có sự biến đổi chất hay chuyển pha)

Nhiệt dung trung bình trong khoảng nhiệt độ T1-T2

(không có sự biến đổi chất hay chuyển pha)

T C

CdT )

T T

(

1 C



H dT

Cp = a0 + a1T + a2T2 + a-2T-2

Sự phụ thuộc của nhiệt dung vào nhiệt độ:

Trong vùng nhiệt độ trung bình, nhiệt dung phụ thuộc nhiệt độ theo các công thức thực nghiệm:

NHIỆT HOÁ HỌC

•Nhiệt phản ứng

•Nhiệt sinh

•Nhiệt cháy

Germain Henri Hess (1802 - 1850)

Định luật Hess

Trong quá trình đẳng áp hoặc

đẳng tích, nhiệt phản ứng chỉ

phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối mà không phụ

thuộc vào các trạng thái trung

gian

Hệ quả của định luật Hess:

Nhiệt hòa tan - nhiệt pha loãng:

Nhiệt hòa tan vi phân (nhiệt hòa tan riêng phần) Nhiệt hòa tan tích phân (nhiệt hòa tan toàn phần Nhiệt hòa tan vô cùng loãng

Nhiệt pha loãng

Năng lượng liên kết:

H pư = E lkđầu - E lkcuối

Ảnh hưởng nhiệt độ đến nhiệt phản ứng - Định luật Kirchhoff

Biểu thức của định luật:

Ảnh hưởng nhiệt độ đến nhiệt phản ứng - Định luật Kirchhoff

) T a (

1 1

1 2

1 0

1 2

T

i T

T

T i

ai H

H

T i

ai H

H

Do Cp =





  CP rất nhỏ (vài chục cal)