Sè electron ho¸ trÞ. Sè electron líp ngoµi cïng. Sè ph©n líp electron. Cïng sè líp electron. Sè electron ho¸ trÞ b»ng nhau. Sè electron b»ng nhau. TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn nªn tÝnh baz¬ cñ[r]
Trang 1A Phần trắc nghiệm
Dùng bút chì tô đen vào phơng án đúng
Câu 1: Nguyên tử của các nguyên tố trong một chu kì có cùng:
A Số electron hoá trị B Số electron lớp ngoài cùng
C Số phân lớp electron D Số lớp electron
Câu 2: Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có:
A Cùng số lớp electron B Số electron hoá trị bằng nhau
C Số electron bằng nhau D Số electron ngoài cùng bằng nhau
Câu 3: Nguyên tử nguyên tố A có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p3.Vị trí của A trong bảng HTTH là:
A Ô thứ 6, chu kì 2, nhóm VIA B Ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VIA
C Ô thứ 15, chu kì 3, nhóm VA D Ô thứ 5, chu kì 4, nhóm VA
Câu 4: Nguyên tố A ở chu kì 4, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn Cấu hình electron của A là:
A.1s22s22p63s23p63d104s2 B 1s22s22p63s23p63d104s24p2
C.1s22s22p63s23p63d1 D 1s22s22p63s23p63d104s24p1
Câu 5: Trong một chu kì đi từ trái sang phải:
A Tính kim loại giảm dần nên tính bazơ của oxit và hiđroxit kim loại tăng dần
B Tính phi kim tăng dần nên tính axit của oxit và hiđroxit phi kim tăng dần
C Tính kim loại tăng dần nên tính bazơ của oxit và hiđroxit kim loại giảm dần
D Tính phi kim giảm dần nên tính axit của oxit và hiđroxit phi kim tăng dần
Câu 6: Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố nhóm VIIA là:
A.I, Br, Cl, F B Cl, F, Br, I C F, Cl, Br, I D F, Br, Cl, I
Câu 7: Khi độ âm điện nguyên tử của một nguyên tố tăng dần thì:
A Tính kim loại mạnh dần B Tính phi kim mạnh dần
C Tính axit yếu dần D Tính bazơ mạnh dần
Câu 8: Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố nhóm A là do:
A Số electron lớp ngoài cùng biến thiên tuần hoàn B Số lớp electron biến thiên tuần hoàn
C Số phân lớp electron biến thiên tuần hoàn D Số electron biến thiên tuần hoàn
Câu 9: Nguyên tố A thuộc nhóm VIIA, A tạo hợp chất khí với hiđro, trong đó hiđro chiếm 2,7397% về khối l ợng A là nguyên tố:
Câu 10: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, nhóm gồm những nguyên tố phi kim điển hình là nhóm
Câu 11: Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 Công thức hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất của R là:
A RH3 và R2O5 B RH2 và RO C RH và RO2 D RH4 và RO2
Câu 12: Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng RO2 Trong đó chứa 53,33% oxi về khối lợng Nguyên tố R là:
A Cacbon (12) B Thiếc (122) C Chì (107) D.Silic (28)
B Phần trắc nghiệm
Câu 1: Một nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn
a) Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?
b) Lớp ngoài cùng là lớp thứ mấy?
c) Viết số electron ở từng lớp electron
Câu 2: Nguyên tử của 2 nguyên tố R, X thuộc cùng 1 chu kỳ và liên tiếp nhau Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử của R và X là 46
a) Viết cấu hình e nguyên tử của R và X
b) Xác định vị trí của R và X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Câu 3: Khi cho 2,3 gam một kim loại nhóm IA tác dụng với nớc thu đợc 1,12 lít khí (đo ở đktc) Xác định tên kim loại
đó? Cho biết: (K: 39; Ca: 40; Na: 23; Mg: 24)
Học sinh không đợc sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học
Đáp án:
Phần trắc nghiệm
Phần tự luận:
Câu 1: (1, 5 điểm) Đúng mỗi câu đợc 0,5 điểm
Câu 2: (4 điểm)
Câu a : 2 điểm
Câu b: 2 điểm
Câu 3: (1,5 đ)
- Viết đúng PTHH (0,5 đ)
- Tính đúng số mol của H2 (0,5 đ)
Trờng THPT Phan Ngọc Hiển
Lớp 10X1
Họ và tên:
Trang 2- Xác định đúng tên nguyên tố (0,5 điểm)