slide 1 kióm tra bµi cò 1 nªu týnh chêt hãa häc cña nh«m viõt pthh minh häa 2 thø ngµy th¸ng n¨m 2008 s¾t tiõt25 i týnh chêt vët lý kl mµu tr¾ng x¸m cã ¸nh kim næng d 786 gcm3 to nc 1539oc

1, Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña nh«m... t¹o thµnh oxit hoÆc muèi[r]

KiÓm tra bµi cò

1, Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña nh«m ViÕt PTHH minh häa

2,

Thø ngµy th¸ng n¨m 2008

S¾t tiÕt25

I/ TÝnh chÊt vËt lÝ.

- KL mµu tr¾ng x¸m, cã ¸nh kim

- NÆng D= 7,86 g/cm3 , to n/c = 1539oC

- DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt

- Cã tÝnh dÎo, tÝnh nhiÔm tõ

II/ TÝnh chÊt hãa häc.

1, T¸c dông víi phi kim.

* T¸c dông víi oxi

t¹o thµnh oxit s¾t tõ

3Fe(r) + 2O2(k) Fe3O4(r) (tr¾ng x¸m) (kh«ng mµu) (n©u ®en)

t 0

* Tác dụng với clo

- Thí nghiệm:

- Nhận xét: sắt p/ với khí clo

tạo thành sắt (III) clorua

2Fe(r) + 3Cl2(k) 2FeCl3(r) (trắng xám) (vàng lục) (nâu đỏ) + KL: sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit hoặc muối

t o

2, Tác dụng với dung dịch axit.

Sắt tác dụng với một số dd a xit nh

HCl, H2SO4 loãng tạo thành muối sắt(II)

và giải phóng khí H2

Fe(r) + 2HCl(dd) - > FeCl2(dd) + H2(k)

Chú ý : sắt không tác dụng với

H2SO4 đặc nguội

và HNO3 đặc nguội

3, Tác dụng với dung dịch muối.

- Sắt tác dụng với dd muối CuSO4 tạo thành muối sắt(II)

Fe(r) + CuSO4(dd) -> FeSO4(dd) + Cu(r) (trắng xám) (xanh lam) (lục nhạt) (đỏ)

- Sắt tác dụng với dd muối của những kim loại hoạt

động hóa học yếu hơn tạo ra dd muối sắt và giải phong kim loại trong muối

Kết luận:

Sắt có những tính chất hoá học của kim loại.

Sắt có những tính chất hoá học của kim loại.

1, Tác dụng với phi kim. s ắt tác dụng với nhiều phi kim

tạo thành oxit hoặc muối.

2, Tác dụng với dung dịch axit.

Sắt tác dụng với một số dd a xit nh HCl, H2SO4 loãng

tạo thành muối sắt(II) và giải phóng khí H2

s ắt không tác dụng với

H2SO4 đặc nguội

và HNO3 đặc nguội.

Bµi tËp

Bµi 2/60

Fe -> Fe3O4

3Fe (r) + 2O2(k) Fe3O4(r)

Fe -> Fe2O3

C1 2Fe(r) + 3Cl2(k) 2FeCl3(r)

FeCl3(dd) + 3NaOH(dd) -> Fe(OH)3(r) + 3NaCl(dd) 2Fe(OH)3(r) Fe2O3 (r) + 3H2O (h)

C2 4Fe(r) + 3O2(k) 2Fe2O3(r)

t 0

t 0

t 0

Kh«ng khÝ kh«

t 0

Bµi 4/6

CM ddCuSO4 =1M

V dd CuSO4 = 10ml = 0,01 (lit)

CM = n : V

=> n CuSO 4 = CM x V

= 1 x 0,01

= 0,01(mol)

Fe (r) + CuSO4(dd) -> FeSO4(dd) + Cu(r) (1) 1mol 1mol 1mol 1mol

0,01mol 0,01mol 0,01mol

a) Fe d => chÊt r¾n A gåm Fe vµ Cu

Cho A vµo dd HCl:

Fe (r) + 2HCl(dd) -> FeCl2(dd) + H2(k)

cßn l¹i Cu

TÝnh mCu theo (1) :

nCu = nCuSO4 = 0,01 (mol)

mCu = nCu x MCu

= 0,01x 64

b) Dung dÞch B chØ cã FeSO4

FeSO4(dd) + 2NaOH(dd) -> Fe(OH)2(r) +Na2SO4(dd) 1mol 2mol

0,01mol 0,02mol

n NaOH = 0,02mol

CM ddNaOH = 1M

=> V ddNaOH = n : CM

= 0,02 : 1

H íng dÉn vÒ nhµ

* Häc bµi, n¾m v÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña s¾t viÕt PTHH minh häa

* Lµm c¸c BT cßn l¹i trong SGK/50

* §äc tr íc bµi

hîp kim s¾t : gang, thÐp

Bµi häc cña chóng ta kÕt thóc t¹i ®©y.

Chóc c¸c em lu«n häc giái.

Xin chµo vµ hÑn gÆp l¹i.