Tài liệu Bang HTTH cac ngyen to tiet 40

- Hãy cho biết các nguyên tố trong một nhóm, trong một chu kỳ thì cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì giống nhau?... + Đi từ đầu đến cuối chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì s

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

1 Trong một chu kỳ

IV Ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các

nguyên tố hóa học

- Hãy cho biết các nguyên tố trong một nhóm, trong một chu kỳ thì cấu tạo nguyên tử có đặc điểm gì giống nhau?

Chu

Kỳ

2

3 Li Liti 7

4

Be Beri 9

5

B Bo 11

8

O Oxi 16

10

Ne Neon 20

9

F Flo 19

+ Đi từ đầu đến cuối chu kì (theo chiều tăng của điện tích hạt nhân) thì sự thay đổi về số e lớp ngoài cùng như thế nào? + Tính kim loại, tính phi kim của các

nguyên tố thay đổi như thế nào?

* Trong một chu kì, khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì:

-Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần,

đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần

4

Be Beri 9

5

B Bo 11

6

C Cacbon 12

7

N Nit ơ 14

8

O

Oxi 16

nh óm I

nh óm II

nh óm III

nh óm

IV

nh óm V

nh óm VI

nh óm VII

nh óm VIII

3

12

Mg Magie 24

13

Al Nh«m 27

14

Si Silic 28

15

P Photpho

31

16

S

L.huúnh 32

Kết thúc chu kỳ

3

Li Liti 7

11

Na Natri 23

Kim loại mạnh

9

F Flo 19

17

Cl Clo 35,5

Phi kim mạnh

10

Ne Neon 20

18

Ar Agon 40

Khí hiếm

Đầu chu kỳ

Cuối chu kỳ

3

Li Liti 7

11

Na Natri 23

9

F Flo 19

17

Cl Clo 35,5

10

Ne Neon 20

18

Ar Agon 40

Bài 1: Hãy sắp xếp các nguyên tố theo trình tự

b Tính phi kim tăng dần : C > O > F

Đáp án

b Tính phi kim tăng dần : O, C, F

a Tính kim loại giảm dần : Cu, K, Fe

a Tính kim loại giảm dần : K > Fe > Cu

Liti 7

11 Na

Natri 23

19 K

Kali 39

37 Rb

Rubiđi 85

Flo 19

17 Cl

Clo 35.5

35 Br Brom

80

53 I

Iot 127

+ Khi đi từ trên xuống dưới (theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân) số lớp electron thay đổi như thế nào?

+ Tính kim loại và tính phi kim của các

nguyên tố trong cùng một nhóm thay đổi

như thế nào ?

* Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

-Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần

đồng thời tính phi kim của các nguyên tố

giảm dần.

3

Li Liti 7

11

Na Natri 23

19

K Kali 39

37

Rb Rubiđi 85

87

Fr Franxi 223

55

Cs Xesi 132

35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 At Atatin 210

Chu k× 2

Chu k× 3

Chu k× 4

Chu k× 5

Chu k× 6

§Çu nhãm

Kim loại mạnh

Kim loại rất mạnh

Phi kim rất

mạnh

Phi kim yếu hơn

Bài 2:

Hãy sắp xếp các nguyên tố theo trình tự :

a Tính kim loại tăng dần : Mg > Ca > Ba

Đáp án

b Tính phi kim giảm dần : Se, O, S

a Tính kim loại tăng dần : Mg, Ba, Ca

b Tính phi kim giảm dần : O > S > Se

VD 1: Biết nguyên tố A có

số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII.

Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất

* Cấu tạo nguyên tử A

* Tính chất: A kim loại hay phi kim?

Số điện tích hạt nhân? Số e?,

số P?

VD 1: Biết nguyên tố A có

số hiệu nguyên tử là 17, chu kì 3, nhóm VII.

Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất

của nguyên tố A?

Giải

Số hiệu là 17 Số điện tích hạt nhân là 17+,

17e, 17p Chu kì 3 Số lớp electron là 3

Nhóm VII Số e ở lớp ngoài cùng là 7

* Cấu tạo nguyên tử A

* Tính chất: A ở cuối chu kỳ nên A là phi

kim hoạt động hóa học mạnh

VD 2 Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16+, 3 lớp e , lớp ngoài cùng có 6e Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản của nó.

Điện tích hạt nhân Ô số mấy?

VD 2 Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16+, 3 lớp e , lớp ngoài cùng có 6e Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản của nó.

Vị trí nguyên tố A

Cấu tạo nguyên tử Tính chất

của nguyên tố

Số điện tích hạt nhân

Số

e Số lớp e Số e lớp

ngoài cùng

A là nguyên

tố kim loại mạnh vì đứng gần đầu chu kì

3, gần đầu nhóm 2

Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của bảng dưới đây

Vị trí

nguyên tố X

Cấu tạo nguyên tử Tính

chất của nguyên tử

Số điện tích hạt nhân

Số e Số

lớp e

Số e lớp ngoài cùng

tố phi kim mạnh

Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của bảng dưới đây