slide 1 kióm tra bµi cò a xýt sun furic cã cthh lµ nªu ý nghüa cña c«ng thøc ho¸ häc trªn trong 1 mol cã bao nhiªu mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè  cthh cña axit sunfuric cho biõt  trong 1 mol h2so4

Bài tập 5: Quặng hematit chứa thành phần chủ yếu là sắt (III) oxit có công thức hóa học là Fe 2 O 3.[r]

KiÓm tra bµi cò:

A xÝt sun furic cã CTHH lµ:

- Nªu ý nghÜa cña c«ng thøc ho¸ häc trªn

-Trong 1 mol cã bao nhiªu mol nguyªn

tö cña mçi nguyªn tè

2 4

H SO

2 4

H SO

 CTHH cña axit sunfuric cho biÕt :

A xit sunfuric do

ba nguyªn tè lµ H ,

S v O t¹o nªn à O t¹o nªn

Cã 2H , 1S vµ 4O trong mét ph©n tö

Ph©n tö khèi lµ: 1.2 +32+ 4.16 = 98

(®vC)

 Trong 1 mol H2SO4 có 2 mol H, 1 mol S và

4 mol O

BỘ MÔN: HÓA HỌC 8

TIẾT 30

GIÁO VIÊN: NGUYỄN BẢO HOA

GD

● Đọc thông tin phần 1 SGK trang 70 c thông tin ph n 1 SGK trang 70 ần 1 SGK trang 70

? Để xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố,

em làm như thế nào?

B ớc 1 : Tìm khối l ợng mol (M) của hợp chất.

tố trong hợp chất.

B ớc 2 : Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố

có trong một mol hợp chất.

Các b ớc tiến hành xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất:

Giả sử CTHH của hợp chất là A x B y

Trong đó: + m A , m B là khối l ợng của nguyên tố A và nguyên tố B + M A , M B và lần l ợt là khối l ợng mol của A , B

và A x B y.

100%

x y

B

A B

y M M

x y

A B

M

100%



A

m

x y

A B

M

. A

x M

x y

A B

M  100%

=



B

% | 100%

y

x B A

B

M m

Bài tập 1

Phương án nào sau đây các công thức hóa học của các hợp chất được sắp xếp theo thứ tự giảm dần về thành phần phần trăm của Fe (theo khối lượng) ( Cho : Fe = 56 , O = 16 , S = 32 , Cl = 35,5)

A) FeS; FeO; FeCl2; FeSO4.

B) FeS; FeSO4; FeO; FeCl2.

C) FeSO4; FeCl2; FeS; FeO

D) FeO; FeS; FeCl2; FeSO4.

Bµi tËp 2:

T×m thµnh phÇn phÇn tr¨m (theo khèi l îng) c¸c nguyªn tè hãa häc cã trong nh÷ng hîp chÊt sau:

CTHH Thành phần % các nguyên tố trong hợp chất

Fe3O4 Fe = O =

Fe2O3 Fe = O =

42,9%

72,4%

70%

40%

50%

60%

50%

30%

27,6%

57,1%

(Cho: C = 12, O = 16, Fe = 56, S = 32)

B i t p 3: à O t¹o nªn ập 3:

Khi ph©n tÝch mét mÉu quÆng b« xit chøa thµnh phÇn chñ yÕu lµ nh«m oxit cã c«ng thøc lµ Al2O3.

a TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l îng cña c¸c nguyªn tè cã trong Al2O3?

b TÝnh khèi l îng cña m«Ü nguyªn tè cã trong 30,6 g Al2O3?

( Cho: Al = 27 , O = 16 )

100 102

27

2



a,

% 94 ,

52

%

100 

b,



Al



O



Al



O



 30 , 6

% 52,94

Qua bài tập trên em có nhận xét gì nếu biết công thức hoá học của hợp chất?

ta sẽ xác định được:

các nguyên tố có trong hợp chất

• Tính tỉ lệ số mol và tỉ lệ khối lượng của

(Cho: C = 12, O = 16)

Bài tập 4: Tính tỉ lệ số mol và tỉ lệ khối lượng của mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất có CTHH sau:

mỗi nguyên tố trong một mol hợp chất

Tỉ lệ khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất

1 CuO nCu:nO = mCu:mO =

2 Al2O3 nAl:nO = mAl:mO =

3 FeS2 nFe:nS = mFe:mS =

4 CuSO4 nCu:nS:nO= mCu:mS:mO=

1: 1 4: 1

2: 3 9: 8

1: 2 7: 8

1: 1: 4 2: 1: 2

Bài tập 5: Quặng hematit chứa thành phần chủ yếu là sắt (III) oxit có công thức hóa học là Fe2O3 Khi phân tích 5g mẫu quặng đó, người ta thu được 2,8g sắt

a Hãy tính khối lượng Fe2O3 có trong mẫu quặng trên

b Tính tỉ lệ phần trăm về khối lượng Fe2O3 có trong mẫu quặng đó

(Cho Fe = 56, O = 16)

Bài giải:

a

• Trong 160g Fe2O3 có 2.56g Fe

• Vậy trong xg Fe2O3 có 2,8g Fe

b %Fe2O3 có trong mẫu quặng đó là:

160 16

3 56

.

2 3

2O   

Fe

M

4

) (

4 56

2

8 , 2

160

g

x  



- Làm bài tập 3 SGK/71.

- Nắm chắc các bước xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất và công thức tính.

- Xem lại các dạng bài tập đã chữa.

- Làm các bài tập (SBT).

Hướng dẫn học ở nhà

G D

TiÕt häc kÕt thóc !

xin ch©n thµnh c¶m ¬n !