bµi 26 2 tiõt kióm tra bµi cò hs 1 phi kim cã nh÷ng týnh chêt ho¸ häc nµo viõt c¸c ph­¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ hs 2 lµm bµi tëp 6 s¸ch gi¸o khoa trang 76 bµi 26 clo ký hiöu ho¸ häc cl nguyªn tö k

Lóc ®Çu dung dÞch axit lµm qu× tÝm.. cña khÝ clo.[r]

KiÓm tra bµi cò

 HS 1: Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo? ViÕt c¸c ph ¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹.

 HS 2: Lµm bµi tËp 6 s¸ch gi¸o khoa trang 76

Bµi 26: Clo

KÝ hiÖu ho¸ häc: Cl Nguyªn tö khèi: 35,5 C«ng thøc ph©n tö: Cl 2

II Tính chất hoá học

 GV thực hiện thí nghiệm biểu diễn: Clo tác dụng với đồng

 HS: quan sát rút ra nhận xét, viết ph

ơng trình hoá học

GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña phi kim vµ nªu dù

®o¸n vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña clo?

Phi kim t¸c dông víi kim lo¹i, hi®ro Clo t¸c dông víi s¾t, hi®ro:

Nh vậy : Clo có những tính chất

hoá học của phi kim (tác dụng với hầu hết kim loại và tác dụng với

hiđro) Clo là phi kim hoạt động

hoá học mạnh.

với oxi

a) Tác dụng với n ớc

 GV biểu diễn thí nghiệm dẫn khí

clo vào cốc đựng n ớc, nhúng mẩu giấy quì tím vào dung dịch thu đ ợc

 HS quan sát rút ra nhận xét

HS : Dung dịch n ớc clo có màu vàng lục, mùi hắc Giấy quì tím chuyển sang màu đỏ sau đó mất màu ngay

 GV giải thích hiện t ợng giấy quì tím chuyển

sang màu đỏ sau đó mất màu ngay theo ph ơng trình :

Cl2 + H2O  HCl + HClO

 Nh vậy n ớc clo là dung dịch hỗn hợp các chất :

Cl2, HCl, HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo Lúc đầu dung dịch axit làm quì tím hoá đỏ, nh ng nhanh chóng bị mất màu do HClO

là chất oxi hoá mạnh

 GV biểu diễn thí nghiệm dẫn khí

clo vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH Nhỏ 1-2 giọt dung dịch vừa tạo thành vào mẩu giấy quì tím

 HS quan sát thí nghiệm và rút ra

nhận xét

a) Tác dụng với dung dịch NaOH

 HS: Dung dịch tạo thành không màu Giấy quì tím mất màu.

 GV giải thích hiện t ợng giấy quì tím mất màu theo ph ơng trình :

Cl2 + 2 NaOH  NaCl + NaClO + H2O

Dung dịch hỗn hợp 2 muối NaCl, NaClO đ ợc

gọi là n ớc javen Dung dịch này có tính oxi

hoá mạnh do đó làm quì tím mất màu

III øng dông cña clo

 GV cho HS quan s¸t h×nh m« pháng 3.4

 HS: quan s¸t rót ra nhËn xÐt vÒ øng dông cña clo

ứng dụng của clo

 Dùng để khử trùng n ớc sinh hoạt

 Tẩy trắng vải sợi, bột giấy

 Điều chế n ớc Gia_ven, clorua vôi

 Điều chế nhựa P.V.C, chất dẻo, chất màu, cao su,…

Vì sao clo đ ợc dùng để tẩy trắng vải sợi? Khử trùng n

ớc sinh hoạt?

IV §iÒu chÕ clo

1 Trong phßng thÝ nghiÖm

Xem m« pháng

HS quan s¸t h×nh m« pháng vµ tr¶ lêi c©u hái:

t¸c dông g×.

clo trong phßng thÝ nghiÖm

Nªu c¸ch thu khÝ clo? Cã thÓ thu khÝ clo b»ng c¸ch

®Èy n íc kh«ng? V× sao?

Thu clo bằng cách đẩy không khí (vì khí clo nặng hơn không khí)

Không nên thu khí clo bằng cách

đẩy n ớc vì clo tan một phần trong

n ớc, đồng thời có phản ứng với n

ớc

IV §iÒu chÕ clo

1 Trong c«ng nghiÖp

GV cho HS quan s¸t

h×nh m« pháng 3.6

Trong c«ng nghiÖp clo ® îc ®iÒu

chÕ b»ng ph ¬ng ph¸p ®iÖn ph©n

dung dÞch NaCl b·o hoµ (cã mµng ng¨n xèp), dù ®o¸n s¶n phÈm t¹o thµnh vµ viÕt ph ¬ng tr×nh ho¸

häc?

Ph ¬ng tr×nh ph¶n øng

2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2

®p MN

Hãy hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau (ghi

rõ trạng thái của các chất):

HCl

Cl2 NaCl

1

2 3 4

5

b ài tập

trị II) tác dụng với clo d Sau phản ứng, thu đ ợc 13,6 gam muối

Mặt khác, để hoà tan m gam kim

loại R cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1M

a) Viết các ph ơng trình hoá học

Bµi tËp vÒ nhµ : 7, 8, 9, 10 s¸ch gi¸o khoa trang 81