[r]
Trang 1TiÕt 19 Thùc hµnh:
tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ vµ muèi
C¸c thÝ nghiÖm trong bµi häc:
1 – TÝnh chÊt hãa häc cña baz¬.
* ThÝ nghiÖm 1: NaOH t¸c dông víi dung dÞch muèi FeCl3
* ThÝ nghiÖm 2: Cu(OH)2 t¸c dông víi dung dÞch AxÝt HCl.
2 – TÝnh chÊt hãa häc cña muèi.
* ThÝ nghiÖm 3: Dung dÞch muèi CuSO4 t¸c dông víi kim
lo¹i S¾t (Fe).
* ThÝ nghiÖm 4: BaCl2 t¸c dông víi dung dÞch muèi
Na2SO4.
* ThÝ nghiÖm 5: BaCl2 t¸c dông víi dung dÞch AxÝt H2SO4.
Trang 2Tiết 14 Thực hành:
tính chất hóa học của bazơ và muối
I – Tiến hành thí nghiệm:
1 – Tính chất hóa học của bazơ
a)Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với dung dịch
muối FeCl3
+ Chuẩn bị: - Hóa chất: Dung dịch NaOH, FeCl3
- Dụng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống
nhỏ giọt,01 kẹp gỗ
+ Tiến hành: Nhỏ 1ml dung dịch FeCl3 vào ống
nghiệm, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào
* Quan sát hiện t ợng xảy ra, giải thích và viết ph
ơng trình phản ứng
Trang 3Tiết 14 Thực hành:
tính chất hóa học của bazơ và muối
Kết quả thớ nghiệm 1
+ Hiện t ợng: Dung dịch NaOH không màu, FeCl3
màu nâu đỏ Sau khi lắc nhẹ ống nghiệm thấy xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu, lắng xuống đáy ống nghiệm.
+ Giải thích: Dung dịch NaOH tác dụng với dung
dịch FeCl3 tạo kết tủa nâu đỏ là Fe(OH)3.
+ Ph ơng trình phản ứng:
3NaOHdd) + FeCl3(dd) -> Fe(OH)3 (r) + 3NaCld
Nâu đỏ
Trang 4Tiết 14 Thực hành:
tính chất hóa học của bazơ và muối
b) Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch Axít
HCl.
Để có Cu(OH)2.Ta tiến hành : Lấy1 ống nghiệm :
+ Cho vào 2ml dd CuSO4 với 1ml dd NaOH
+ Gạn sản phẩm lấy chất kết tủa đó là
Cu(OH)2
- Dụng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ
giọt, 01 kẹp gỗ
nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào Lắc nhẹ ống nghiệm.
ph ơng trình phản ứng.
Trang 5TiÕt 14 Thùc hµnh:
tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ vµ muèi
KÕt qu¶ thÝ nghiªm 2.
+ HiÖn t îng: Ban ®Çu Cu(OH)2 mµu xanh thÉm, bÞ hßa tan t¹o thµnh dung dÞch mµu xanh l¬.
+ Gi¶i thÝch: Baz¬ Cu(OH)2 t¸c dông víi dung dÞch HCl t¹o thµnh dung dÞch CuCl2
+ Ph ¬ng tr×nh ph¶n øng:
Cu(OH)2(dd) + 2HCldd) -> CuCl2(dd) + 2H2Ol)
Xanh thÉm Xanh l¬
Trang 6TiÕt 14 Thùc hµnh:
tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ vµ muèi
Qua 2 thÝ nghiÖm trªn
* d2 Baz¬ + d2 Muèi -> Baz¬ míi + Muèi míi
* Baz¬ + d2 AxÝt -> Muèi + N íc
Trang 7Tiết 14 Thực hành:
tính chất hóa học của bazơ và muối
2 – Tính chất hóa học của muối
a) Thí nghiệm 3: Dung dịch muối CuSO4 tác dụng với kim loại Fe
+ Chuẩn bị:
- Hóa chất: dung dịch CuSO4, lá kim loại sắt(Fe)
sạch
- Dụng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ giọt, 01 kẹp gỗ
+ Tiến hành: Nhỏ vào ống nghiệm 1ml dung dịch
CuSO4, bỏ vào ống nghiệm 1 đinh sắt Sau đó
chờ cho phản ứng xảy trong thời gian từ 5 – 6 phút
Trang 8TiÕt 14 Thùc hµnh:
tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ vµ muèi
b) ThÝ nghiÖm 4: dung dÞch muèi BaCl2 t¸c dông víi dung dÞch muèi Na2SO4
+ ChuÈn bÞ:
- Hãa chÊt: Dung dÞch BaCl2, Na2SO4
- Dông cô: 01 èng nghiÖm, 01 èng nhá giät,
01 kÑp gç
nghiÖm, nhá vµi giät dung dÞch HCl vµo L¾c nhÑ èng nghiÖm
* Quan s¸t hiÖn t îng x¶y ra, gi¶i thÝch vµ viÕt ph
¬ng tr×nh ph¶n øng
Trang 9Tiết 14 Thực hành:
tính chất hóa học của bazơ và muối
Kết quả thí nghiêm 4.
+ Hiện t ợng: Ban đầu dung dịch BaCl2 và Na2SO4
đều không màu Sau khi lắc nhẹ ống nghiệm thấy xuất hiện kết tủa màu trắng lắng xuống
đáy ống nghiệm
+ Giải thích: dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2SO4 tạo kết tủa trắng là BaSO4
+ Ph ơng trình phản ứng:
BaCl2(dd) + Na2SO4(dd) -> BaSO4 (r) + 2NaCldd)
Màu trắng
Trang 10Tiết 14 Thực hành:
tính chất hóa học của bazơ và muối
Kết quả thí nghiệm 3:
+ Hiện t ợng: dung dịch màu xanh chuyển thành
không màu, bên ngoài đinh sắt phủ một lớp kim loại màu đỏ.
+ Giải thích: Dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại sắt tạo thành dung dịch FeSO4 không màu và kim loại Cu, bám vao đinh sắt.
+ Ph ơng trình phản ứng:
CuSO4( dd) + Fe(r) – FeSO4 (dd)+ Cu (r)
(Màu xanh) (Không màu)
(Màu đỏ)
(
Trang 11Tiết 14 Thực hành:
tính chất hóa học của bazơ và muối
c) Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với dung dịch H2SO4
+ Chuẩn bị:
- Hóa chất: Dung dịch BaCl2, Axít H2SO4
- Dụng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ giọt,
01 kẹp gỗ
+ Tiến hành: Nhỏ 1 ml dung dịch BaCl2 vào ống
nghiệm,
sau đó nhỏ từ từ 1ml dung dịch H2SO4 vào Lắc nhẹ ống nghiệm
* Quan sát hiện t ợng xảy ra, giải thích và viết
ph ơng trình phản ứng
Trang 12TiÕt 14 Thùc hµnh:
tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ vµ muèi
KÕt qu¶ thÝ nghiªm 5.
+ HiÖn t îng: ThÊy suÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng.
+ Gi¶i thÝch: Do dung dÞch muèi BaCl2 t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng lµ BaSO4
BaCl2(dd) + H2SO4(dd)_ -> BaSO4 (r) + 2NaCldd)
Mµu tr¾ng
Trang 13TiÕt 14 Thùc hµnh:
tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ vµ muèi
Qua 3 thÝ nghiÖm trªn:
* d2 Muèi + Kim lo¹i -> Muèi + Kim lo¹i míi
* d2 Muèi + d2 Muèi -> 2 Muèi míi
* Muèi + d2 AxÝt -> Muèi míi +
AxÝt míi
Trang 14Tiết 14 Thực hành:
tính chất hóa học của bazơ và muối
* Trong quá trình làm các thí nghiệm, có nhóm nào gặp khó khăn gì không? (Biện pháp khắc phục)
* Một số điểm cần l u ý:
+ Mỗi thí nghiệm cần lấy đúng, đủ số l ợng, loại hóa chất.
+ Khi nhỏ dung dịch vào ống nghiệm cần thao tác một cách từ từ, để quan sát hiện t ợng đ ợc
rõ ràng và có lời giải thích chính xác.
+ Vệ sinh dụng cụ theo nhóm.