chương 11 chương 11 tính chất chung của các kim loại chuyển tiếp d các kim loại chuyển tiếp d nằm ở giữa bảng tuần hoàn giữa các nguyên tố s và p bao gồm các nguyên tố ở vùng màu vàng và 2 họ lantan

Nhiệt độ nóng chảy đạt giá trị lớn nhất ở giữa dãy, tăng lên từ 3 hoặc 4 nguyên tố đầu, rồi nói chung giảm xuống ở các nguyên tố sau.. Lớn hơn so với kim loại không chuyển tiếp do số [r]

CHƯƠNG 11

TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP d

Các kim loại chuyển tiếp d nằm ở giữa bảng tuần hoàn, giữa các nguyên tố s và p, bao gồm các nguyên tố ở vùng màu

vàng và 2 họ Lantanoit và Actinoit

1 Có 2 e ở lớp ngoài cùng (hiếm 1, trừ Pd-4d105s0)

2 Năng lượng 2 phân lớp ngoài cùng (n-1)dxns1-2 gần

nhau  đều là e hóa trị

3 Trong dãy đi từ TP, Ens và E(n-1)d giảm, nhưng (Ens

- E(n-1)d) tăng, nên e hóa trị (n-1)d khó tham gia liên kết hóa học so với e hóa trị ns

4 Trong nhóm đi từ TX, Ens ít biến đổi, nhưng (Ens -

E(n-1)d) giảm, nên e hóa trị (n-1)d dễ tham gia liên kết hóa học cùng với e hóa trị ns

5 Phân lớp bão hòa (n-1)d10 và phân lớp nửa bão hòa

(n-1)d5 bền  e hóa trị của chúng và ns tham gia liên kết hạn chế hơn so với (n-1)dx

ĐẶC ĐIỂM CẤU HÌNH ELECTRON HÓA TRỊ

NHIỆT ĐỘ NÓNG CHẢY

1 Nhiệt độ nóng chảy của nhóm IIB là thấp nhất do

phân lớp e bão hòa (n-1)d10 bền

2 Mn thấp hơn các kim loại trước và sau nó do cấu

hình nửa bão hòa (n-1)d5 bền

3 Nhiệt độ nóng chảy đạt giá trị lớn nhất ở giữa dãy,

tăng lên từ 3 hoặc 4 nguyên tố đầu, rồi nói chung giảm xuống ở các nguyên tố sau

4 Lớn hơn so với kim loại không chuyển tiếp do số

orbital tham gia liên kết nhiều hơn

BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ

1 Bán kính nguyên tử giảm dần do Z tăng, nhưng lại tăng trở lại khi đến

cuối dãy

2 Trong họ Lantanoit thì ngược lại

TỶ TRỌNG

Tỷ trọng tăng dần đến giữa dãy

rồi giảm dần

TRẠNG THÁI OXI HÓA

e ở ns và (n-1)d, bằng số TT của nhóm (trừ IB, IIB, đa số IIIB

và VIIIB)

E(n-1)d) tăng dần làm e d khó tham gia liên kết cùng với e ns

E(n-1)d) giảm dần

1 Các ion kim loại d có điện tích thấp dễ tạo

phức chất do các e hóa trị d thuận lợi tạo liên kết hóa học trong phức chất

2 Ion trung tâm là nguyên tố 4d và 5d thường

tạo phức thấp spin và bền hơn phức nguyên

tố 3d bởi 2 nguyên nhân:

1 Orbital hóa trị 4d, 5d chiếm không gian lớn hơn 3d

nên các cặp e trên đó đẩy nhau kém năng lượng cặp đôi P nhỏ

2 Thể tích orbital 4d, 5d lớn hơn 3d  tương tác với

phối tử mạnh hơn thông số tách Δ lớn hơn (tăng

30 % qua mỗi dãy)

3 Đa số nguyên tố d tạo hợp chất thuận từ vì

(n-1)d có số e chưa bão hòa, thậm chí khi tạo

hợp chất

Color and Magnetism

T