slide 1 kýnh chµo quý thçy c« bµi cò viõt c«ng thøc electron vµ c«ng thøc cêu t¹o cña c¸c ph©n tö hcl vµ ch4 h y cho biõt b¶n chêt cña sù t¹o thµnh liªn kõt ho¸ häc trong c¸c ph©n tö nµy sự lai hoá

Sù lai ho¸ obitan nguyªn tö lµ sù tæ hîp (hay trén lÉn) mét sè obitan trong nguyªn tö ®Ó ® îc tõng Êy obitan lai ho¸ gièng nhau nh ng ®Þnh h íng kh¸c nhau trong kh«ng gian. §iÒu kiÖn ®Ó[r]

KÝnh chµo quý ThÇy C«

Bµi cò:

ViÕt c«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o

cña c¸c ph©n tö HCl vµ CH4 ?

H·y cho biÕt b¶n chÊt cña sù t¹o thµnh liªn kÕt ho¸ häc trong c¸c ph©n tö nµy?

SỰ LAI HOÁ

Bµi 18-TiÕt 30

I Kh¸i niÖm vÒ sù lai ho¸

1 XÐt liªn kÕt trong ph©n tö CH4

C«ng thøc cÊu t¹o

C H

H H

H

Tr¹ng th¸i kÝch thÝch

C

1s 2s 2px 2py 2pz

2 ThuyÕt lai ho¸

Tr¹ng th¸i kÝch thÝch

C

Khái niệm:

Sự lai hoá obitan nguyên tử là sự tổ hợp (hay trộn lẫn) một

số obitan trong nguyên tử để đ ợc từng ấy obitan lai hoá giống nhau nh ng định h ớng khác nhau trong không gian

Điều kiện để các obitan tham gia lai hoá:

-Các obitan tham gia lai hoá là những obitan hoá trị

-Năng l ợng của các obitan này xấp xỉ bằng nhau và có

hình dạng ban đầu khác nhau

II Các kiểu lai hoá th ờng gặp

1 Lai hoá sp

-Sự tổ hợp 1AO-s với 1AO-p tạo ra 2 AO lai hoá sp giống nhau.

-2AO lai hoá sp đối xứng nhau trên một đ ờng thẳng tạo một gốc lai hoá là 180 O

VD: Ph©n tö BeH2

D¹ng h×nh häc cña ph©n tö BeH2 lµ ® êng th¼ng, gèc liªn kÕt

180 O.

*Be

1s 2s 2p

2 Lai hoá sp2

-Sự tổ hợp 1AO-s với 2AO-p tạo thành 3 AO lai hoá sp2

giống nhau

-Các AO lai hoá sp2 nằm trong một mặt phẳng, có trục đối xứng định h ớng từ tâm đến các đỉnh của một tam giác đều

VD:Phân tử BF3 *B (Z=5) :

F (Z=9) :

1s 2s 2p

1s 2s 2p

Lưuưý: Dạng hình học của những phân tử có lai hoá sp2 có thể

là dạng gấp khúc.

Dạng hình học của phân tử BF3 là tam giác đều,gốc liên kết 120 O

3 Lai hoá sp3

-Sự tổ hợp của 1AO-s với 3AO-p tạo thành 4 AO lai hoá sp3

- 4 AO lai hoá sp3 có trục đối xứng định h ớng từ tâm đến 4

đỉnh của hình tứ diện đều

VD: Phân tử CH4

Dạng hình học của phân tử CH4 là tứ diện đều, gốc liên kết

109 O 28’

Lưuưý: Dạng hình học của những phân tử có lai hoá sp3 có thể

là dạng gấp khúc hoặc tháp đáy tam giác.

B i t p 1: Phát biểu nào sau đây đúng? ài tập 1: Phát biểu nào sau đây đúng? ập 1: Phát biểu nào sau đây đúng?

A.Sự lai hoá các AO là sự tổ hợp các AO ở các lớp khác

nhau tạo thành các AO lai hoá khác nhau

B.Sự lai hoá các AO là sự tổ hợp các AO hoá trị ở các lớp

khác nhau tạo thành các AO lai hoá giống nhau

C.Sự lai hoá các AO là sự tổ hợp các AO ở các phân lớp khác nhau của cùng một lớp tạo thành các AO lai hoá giống nhau D.Sự lai hoá các AO là sự tổ hợp các AO ở các phân lớp khác nhau của cùng một lớp tạo thành các AO lai hoá khác nhau

Bài tập 2:

Điều nào sau đây không đúng khi nói về phân tử CO2 ?

A Phân tử CO2 có cấu tạo thẳng

B Gốc liên kết trong phân tử CO2 là 180O

C Nguyên tử C trong phân tử CO2 lai hoá sp3

D Liên kết giữa O và C trong CO2 là phân cực

Bài tập 3 :

Nguyên tử O trong phân tử H2O có sự lai hoá sp3 của các AO hoá trị Dạng hình học của phân tử H2O là ?

A Hình tứ diện

B Dạng gấp khúc

C Tháp đáy tam giác

D Không xác định đ ợc