o Định nghĩa Axit – bazơ – muối theo thuyết Arê-ni-ut.[r]
Trang 1MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 1.
Khối 11 ban cơ bản
Môn: Hoá Học
CĐ1: Xác định mục đích kiểm tra:
- Nhằm đánh giá kết quả học tập cũng như hiệu quả cách vận dụng lý thuyết của học sinh sau một thời gian học tập,
CĐ2: Xác định mục tiêu dạy học:
- Về nội dung kiểm tra:
+ Biết được:
o Sự điện li, và quá trình điện li
o Chất điện li mạnh và chất điện li yếu
o Định nghĩa Axit – bazơ – muối theo thuyết Arê-ni-ut
o Tích số Ion của nước
o pH của dung dịch
o Viết được phương trình ion rút gọn của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
CĐ3: Ma trận đề kiểm tra:
Vận dụng
Tổng
đ
Trang 2Đáp án Câu 1: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn(nếu có):
Ag+ + Cl- ❑⃗ AgCl↓ 0.5 điểm
SO32- + 2H+ ❑⃗ SO2↑ + H2O 0.5 điểm
OH- + H+ ❑⃗ H2O 0.5 điểm
d FeS(r) + H2SO4 ❑⃗ FeSO4 + H2S↑ 0.5 điểm
FeS + 2H+ ❑⃗ H2S↑ + Fe2+ 0.5 điểm
Câu 2(2 điểm): Tính pH của các dung dịch sau:
Câu 3(1 điểm): Viết phương trình hoá học sau:
Câu 4(3 điểm):
nHCl = 0,0025 x 0,04 = 0,0001 mol 0,3điểm
n
Mol: 0,00005 0,00005 0,00005 0,1điểm
n
vậy NaCl ❑⃗ Na+ + Cl- 0,1điểm
mol: 0,00005 0,00005 0,00005 0,1điểm
HCl ❑⃗ H+ + Cl- 0,1điểm
Mol: 0,00005 0,00005 0,00005 0,1điểm
[H+] = 0 ,00005 0 ,05 =0,001M 0,2điểm
[Na+] = 0 ,00005
0 ,05 =0,001M 0,2điểm
[Cl-] = 0 ,00005+0 ,00005 0 , 05 =0,002M 0,2điểm
[H+] =0,001M ⇒ pH = 3 0,5 điểm