ionic bonding bµi 12 liªn kõt ion tinh thó ion lê thị hà phan nam trà nội dung bài dạy i sự hình thành ioncationanion ii sự tạo thành liên kết ion iii tinh thể ion lê thị hà phan nam trà i sự hình t

• Ion đơn nguyên tử là ion được tạo thành từ 1 nguyên tử... Sự tạo thành phân tử NaCl..[r]

Bµi 12: liªn kÕt ion - tinh thÓ ion

Nội dung bài dạy

I Sự hình thành ion,cation,anion

II Sự tạo thành liên kết ion

III.Tinh thể ion

I Sự hình thành Ion.

BT: Cho 10Ne, 11Na, 12Mg Viết cấu hình e, cấu hình e của nguyên tử nào bền nhất ?

10Ne 1s22s22p6

11Na 1s22s22p63s1

12Mg 1s22s22p63s2

Cấu hình bền (e ở lớp ngoài đã bão hoà) Chưa bền

1.Sự hình thành cation, anion

a) Sự tạo thành Cation

Sự hình thành ion Na+

Nguyên tử Na Ion Na+

+

Na  Na+ + e

11+

-11+

-

1e Nguyên tử Na

Lớp ngoài bão hoà e

Nguyên tử Mg Ion Mg2+

Sự hình thành ion Mg2+

12+

-12+

-+

2e

Mg  Mg2+ + 2e

Để đạt đến cấu hình e bền vững hơn

so với trạng thái cơ bản, một số nguyên

tử có thể nhường e (thường là nguyên

tử kim loại)  phần tử mang điện dương gọi là cation (Ion +)

Tổng quát:

M → Mn+ + ne

-Năng lượng Ion hoá càng nhỏ  khả năng nhường e càng dễ.

Nhận xét

- Nguyên tử F có khả năng nhường hay nhận e?

VD: Cho 8O, 9F Viết cấu hình e,

So sánh với cấu hình e của Ne, Na+

- Nguyên tử F có và lớn  có xu hướng nhận thêm 1e để số e lớp ngoài đạt đến trạng thái bão hoà

b) Sự tạo thành Anion

Sự hình thành Ion F

-Ion F

-Nguyên tử F

-9+

-9+

-1e

Nguyên tử F

1e

F + 1e  F

-Ion O

2-Sự hình thành ion O

2-Nguyên tử O

O + 2e  O

2-8+

-8+

-2e +

Nguyên tử O

-Nhận xét

Để đạt đến cấu hình e bền vững hơn, một số nguyên tử có thể nhận e (nguyên tử phi kim)  phần tử mang điện âm gọi là Anion (Ion -)

Tổng quát:

A + ne A→ A n-

-Năng lượng Ion hoá và độ âm điện

càng lớn  khả năng nhận e càng dễ.

c) Kết luận

Trong điều kiện thích hợp, các nguyên

tử có thể nhường hoặc nhận e để đạt đến cấu hình e bền vững hơn so với trạng thái cơ bản (giống với cấu hình của khí hiếm gần nó nhất) tạo thành các phần tử mang điện

 Cation (Ion +) hoặc Anion (Ion -)

Mg Mg→ A 2+ + 2e (cation magie)

Al Al→ A 3+ + 3e (cation nhôm)

-Các nguyên tử kim loại dễ nhường e

Cation (Ion +)

Kim loại nhóm A: nhường toàn bộ e hoá trị (e lớp ngoài cùng)

Cl + 1e Cl→ A - (anion clorua)

O + 2e → O2- (anion oxit)

-Các nguyên tử phi kim dễ nhận e

 Anion (Ion -)

Số e nhận + e hoá trị = 8 (e lớp ngoài cùng)

• Ion đơn nguyên tử là ion được tạo thành từ 1 nguyên tử

VD: Các cation Li + ,Na + ,Al 3+

Các anion F - , Cl - ,O 2- …

2.Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử

• Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích

VD: NH 4 + , OH - , SO 4 2- , H 2 PO 4 -

II Sự tạo thành liên kết ion.

(Xem mô phỏng quá trình hình thành phân tử NaCl t ừ Na và Cl  ocho ,

n nhoận e )

1 Sự tạo thành phân tử NaCl

Nhận xét:

Na  Na+ + 1e

2Na + Cl2  2NaCl

Cl + 1e  Cl

-2 1e

Na+ + Cl

 NaCl

(-) (+)

Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết Ion

2 Liên kết Ion

a) Khái niệm: SGK

b) Nguyên nhân hình thành liên kết?

Các nguyên tử có xu hướng nhường hoặc nhận e để đạt tới trạng thái cấu hình bền vững của khí hiếm gần nó nhất

(Xem hình ảnh tinh thể NaCl)

II Tinh thể ion.

1 Tinh thể NaCl

* NhËn xÐt:

-Cấu trúc lập phương

-Các ion Na+ và Cl- phân bố luân phiên, đểu đặn ở nút mạng Mỗi ion được bao quanh bởi 6 ion trái dấu

2 Tinh thể Ion: SGK

3 Tính chất của hợp chất Ion: SGK

chặt chẽ với nhau bằng lực hút tĩnh điện trái dấu