Nồng độ của axit Câu 12: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:.. Chất tạo thành là chất kết tuả.[r]
Trang 1Họ và tên: ……… Kiểm tra 1 tiết
Lớp: Môn : Hoá 11 (Chuẩn)
Ô trả lời trắc nghiệm
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A
B
C
D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm)
Câu 1: Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,15M là:
Câu 2: Muối trung hoà là:
A muối không còn hiđro có khả năng phân li ra ion H+
B muối mà dung dịch có pH = 7
C muối có khả năng phản ứng với axit và bazơ
D muối không còn hiđro trong phân tử
Câu 3: Phản ừng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion?
Câu 4: Trộn 4 lit dung dịch H2SO40,0005 M với 1 lit dung dịch HCl 0,001 M thu được dung dịch Y pH của dung dịch Y là
Câu 5: Dung dịch A có a mol NH4+ , b mol K+, c mol SO42-, d mol PO43- Biểu thức nào biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d ?
A a + 2b = c + 2d B a + b = 2c + 2d C a + 2b = 2c + 3d D a + b = 2c + 3d
Câu 6: Dung dịch A chứa 0,2 mol SO2-4 và 0,4 mol Cl- cùng với x mol K + Giá trị của x là
Câu 7: Trường hợp nào không dẫn điện được
Câu 8: Phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S là
A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B Na2S + H2SO4 đặc Na2SO4 + H2S
Câu 9: Cho phương trình phân tử sau: Zn(OH)2 + H2SO4 ZnSO4 + 2H2O có phương trình ion thu gọn là:
A H+ + OH- H2O
B Zn2+ + SO42- ZnSO4
C Zn(OH)2 + 2H+ Zn2+ + 2H2O
D 2OH- + H2SO4 SO42- + 2H2O
Câu 10: Lượng nước cất cần thiết để pha loãng 400 ml dung dịch HCl có pH = 2 thành dung dịch có pH = 3 là
Câu 11: Tính chất nào dưới đây của axit giúp xác định axit là mạnh hay yếu ?
Trang 2C pH của axit D Nồng độ của axit
Câu 12: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:
A Chất tạo thành là chất kết tuả
B Bản chất của phản ứng trong dd các chất điện li
C Những ion nào tồn tại trong dd
D Không tồn tại phân tử trong dd các chất điện li
Câu 13: Dung dịch Y chứa 0,1 mol Na+; 0,3 mol Mg2+; 0,5 mol Cl-; x mol HCO3- Khi cô cạn dd Y thì khối lượng muối khan thu được là:
Câu 14: Phương trình điện li nào sau đây không chính xác?
Câu 15: Dung dịch H2SO4 có pH = 2 thì nồng độ của H2SO4 là:
Câu 16: Trong các dd sau ở điều kiện cùng nồng độ và thể tích thì dd nào dẫn điện tốt nhất
Câu 17: Trộn 250ml dung dịch H2SO4 0,04M với 150 ml dung dịch NaOH 0,16M Dung dịch tạo thành (bỏ qua sự điện li của H2O) có pH là
Câu 18: Cho dung dịch X chứa Na3PO4 0,1M và NaCl 0,2M Nồng độ của ion Na+ trong dung dịch X là
Câu 19: Nhỏ một giọt quì tím vào dd NaOH, dd có màu xanh Nhỏ từ từ dd HCl cho tới dư vào
dd có màu xanh trên thì:
A Màu xanh vẫn không thay đổi
B Màu xanh nhạt dần, mất hẳn rồi chuyển sang màu đỏ
C Màu xanh đậm thêm dần
D Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn
Câu 20: Cho 800 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M vào 1 lit dung dịch hỗn hợp HCl 0,3M và
Fe2(SO4)3 0,1M thu được mg kết tủa Giá trị của m là
B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Viết phương trình dưới dạng phân tử và dạng ion thu gọn từ cặp chất sau:
Na2S + HCl
Câu 2: Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 0,01M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,015M được dung dịch Y
a Tính pH của dung dịch Y
b Thêm vào dung dịch Y 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,01M thu được dung dịch A Tính
nồng độ mol/lit của các ion có trong dịch A ( Biết thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể)
- HẾT