phan ung oxi hoa khu

T×m hÖ sè thÝch hîp cho chÊt oxi hãa vµ chÊt khö sao cho tæng sè electron nh êng b»ng tæng sè electron nhËn.[r]

Hãy cho biết các quy tắc xác định số oxi hóa? Xác định soh của Mn, S, Cl

trong các ion và hơp chất sau:

I §Þnh nghÜa

3 Sù oxi hãa

2 Sù khö

1 ChÊt khö, chÊt oxi hãa

4 Ph¶n øng oxi hãa - khö

II LËp ph ¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng oxi hãa - khö

Ph ¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron

¤n tËp

I Định nghĩa

1 Chất khử, chất oxi hóa

3 Phản ứng oxi hóa - khử

Chất khử là chất nh ờng electron ( hay chất có số oxi hoá tăng)

Chất oxi hoá là chất nhận electron ( hay chất có số oxi hoá giảm)

2 Sự khử, Sự oxi hóa

Sự khử : là quá trình nhận electron

Sự oxi hoá: là quá trình nh ờng electron

Là phản ứng hoá học trong đó có sự thay đổi số oxi hoá

c a m t s nguyên tố ủ ộ ố

H·y cho biÕt ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng oxi ho¸-khö, chÊt khö ,chÊt oxi ho¸?

a) 4Al + 3O2 2Al2O3

c) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

d) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

e) CaCO3 CaO + CO2

 

t0

 

t0

0

0

+3 -2 0

4Al + 3O2 2Al  t0 2O3.

Qu¸ tr×nh oxi ho¸:

Qu¸ tr×nh khö:

+3 0

Al  Al + 3e

ChÊt oxi ho¸

ChÊt khö

(Theo ph ơng pháp thăng bằng electron)

1 Nguyên tắc: Tổng số electron do chất khử nh ờng

phải đúng bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.

Hãy Trình bày các b ớc lập ph ơng trình hóa học

của phản ứng oxi hóa - khử?

?

4

Xác định số oxi hóa của các

nguyên tố có sự biến đổi, tìm

chất oxi hóa và chất khử.

Bướcư

1

Viết các quá trình oxi hóa và

quá trình khử , cân bằng mỗi quá

trình.

Bướcư

2

Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi

hóa và chất khử sao cho tổng số

electron nh ờng bằng tổng số

electron nhận

Bướcư

3

Đặt hệ số cho chất khử, chất oxi

hóa vào sơ đồ phản ứng Kiểm

tra cân bằng số nguyên tử của

các nguyên tố.

Bướcư

4

Bướcư

tiếnư

hành

Nộiưdung

Lập ph ơng trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử

xảy ra theo sơ đồ:

Fe2O3Fe + CO t0 Fe + CO2

2 O3 + CO t0 Fe + CO2

+3 +2 0 +4

Fe+3 + 3e Fe 0 C

+2

C

+4

+ 2e

quá trình khử

quá trình oxi hóa

Fe+3 + 3e Fe0 C

+2

C

+4

+ 2e

X 2

X 3

Fe2O3 + CO t0 Fe + CO2

3

2

4b ớc

2

3

Fe (Fe+3 2O3) là chất oxi hóa

C (CO) là chất khử +2

quá trình khử

quá trình oxi hóa

Fe+3 + 3e Fe0 C

+2

C

+4

+ 2e

2 Các b ớc lập ph ơng trình: Ví dụ 1:

Fe2O3 + SO2

t 0

3.FeS2 + O2

-1

C©n b»ng c¸c ph¶n øng hãa häc sau :

VÝ dô 2:

Cu + HNO3(đặc)

(chất khử) (chất oxi hóa)

+5

Ví dụ 2:

+ 2e

X1

Cu  Cu

+ 1e

N

+5

 N

+4

(Quáưtrìnhưkhử)

(Quáưtrìnhưoxiưhóa)

Al + H0 2SO+6 4(đặc)Al2(SO4)3+SO2+H2O

+4

+3

Al  Al + 3e

S + 2e  S

0 +6

+3

2 X

3X

Al + H6 2SO4(đặc)Al2(SO4)3+ SO2+ H6 2O

+4

3 2

Al + S  Al + S

+3

3 2

Ví dụ 2:

+ 2.2e 

0

2O

-2

+ 11e (qu¸ tr×nh oxi hãa)

(qu¸ tr×nh khö)

+2 -1

Fe + 2S

+4 +3



Fe2O3 + SO2

t 0

FeS2 + O2

-1 0

+3 +4

(chÊt khö) (chÊt oxi hãa)

X4

t 0

2

VÝ dô 2:

Lập ph ơng trình hoá học của các phản ứng oxi hoá - khử sau theo ph ơng pháp thăng bằng electron Chọn đáp án đúng:

a 4; 5; 4; 6

b 2; 5; 2; 3

c 4; 5; 4; 4

d 4; 5; 4; 5

a 1; 2; 1; 1; 1

b 1; 4; 1; 1; 2

c 2; 4; 2; 2; 2

d 2; 4; 1; 1; 2

?

NH3 + O2  NO + H2O

(chÊt khö) (chÊt oxi hãa)

(Qu¸ tr×nh khö)

(Qu¸ tr×nh oxi hãa)

4

X

5

X

N  N

+ 5e

O

2

0

2O

-2

NH3 + O2  NO + H2O

4 5 4 6

a 4; 5; 4; 6

MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O

m«i tr êng)

(Qu¸ tr×nh khö)

(Qu¸ tr×nh oxi hãa)

Mn  Mn

+ 2e



2Cl

-1

Cl2 0

b 1; 4; 1; 1; 2

Cho m g Fe tác dụng hoàn toàn với axit

H2SO4(đđ, nóng) thì thu được muối , 4,48l khí SO2 (đktc)và nước Tính khối lượng m đã phản ứng Bài tập

Lập ph ơng trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử

Định nghĩa

Phản ứng oxi hóa - khử

1 Xác định số oxi hóa của các nguyên tố có sự biến đổi, tìm chất oxi hóa và chất khử.

2 Viết các quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

3 Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng số electron nh ờng bằng tổng số electron nhận.

4 Đặt hệ số cho chất khử, chất oxi hóa vào sơ đồ phản ứng Kiểm tra cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố.

Sự oxi hóa

Sự khử

Chất khử - chất oxi hóa

Phản ứng oxi hóa - khử