Biết rằng số nguyên tử cacbon trong A<4, tỉ khối của A so với không khí lớn hơn 1.. Xác định công thức phân tử của A biết rằng công thức phân tử cũng chính là công thức phân tử.[r]
Trang 1Bài 1: Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau, ghi diều kiện phản ứng nếu có
H3PO4 Ca(H2PO4)2
1/ Cu(NO3)2 NO2 HNO3
CO2 H2SiO3 SiO2 SiC 2/ NH4NO3 NH3 Cu NO2 HNO3 Al(NO3)3 NO2
Fe(OH)2
3/ HNO3 H2SO4 H3PO4 (NH4)3PO4 NH3 Cu Cu(NO3)2 NO2 HNO3
4/ P H3PO4 Ca3(PO4)2 P Ca3P2 PH3
5/ P P2O5 H3PO4 NaH2PO4 Na3PO4
6/ Mg(NO3)2 NO2 HNO3 H2SO4 HCl HNO3
H3PO4 Ca3(PO4)2 P 7/ NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4NO3 NO2
8/ NH3 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4NO3NH3 Cu
9/ N2 NH3 NO NO2 HNO3 H3PO4 Ca3(PO4)2 P
10/ H3PO4 Ca(H2PO4)2 CaHPO4 Ca3(PO4)2 P NO NO2 HNO3 N2
11/ NH4NO3 N2 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3 NaNO3 HNO3 Al(NO3)3 N2
Bài 2: Nhận biết các chất sau
a Các dd: NH4NO3; NaCl; (NH4)2SO4; Na2SO4
b Các dd: FeSO4; Fe2(SO4)3; MgSO4
c Các dd: AlCl3; ZnCl2; NaCl; MgCl2
d Các dd: NH4HCO3; (NH4)2CO3; NaHCO3, NH4NO3; Na2CO3; HCl; H2SO4
e Các dd: HCl; HNO3; AgNO3; KCl; KOH (chỉ được dùng kim loại)
Bài 3: Nhận biết các chất sau, chỉ được dùng một thuốc thử
a Các dd: KCl; K2CO3; K2SiO3; Ba(NO3)2
b Các dd: Al(NO3)3; FeCl3; ZnCl2; Fe(NO3)2
c Các dd: NH4Cl; (NH4)2SO4; Na2SO4; NaCl; FeCl2; Al(NO3)3
d Các dd: NH4HSO4; Ba(OH)2; BaCl2; HCl; NaCl; H2SO4
e Chỉ được dùng xút hãy nhận biết các dd sau: K2CO3; (NH4)2SO4; MgSO4; Al2(SO4)3; FeSO4; Fe2(SO4)3
f Các dd: BaCl2; NH4Cl; (NH4)2SO4; NaOH; Na2CO3
g Các dd: AlCl3; NaCl; MgCl2; H2SO4
Bài 4: Từ muối ăn, đá vôi, nước, không khí (các dụng cụ và điều kiện phản ứng đầy đủ), hãy viết các phương trình
phản ứng điều chế các chất sau: Na2CO3; NH4NO3; NH4HCO3
Bài 5: Nêu hiện tượng và viết ptpư khi cho khí ammoniac vào bình chứa khí clo đến dư.
Bài 6: Nêu các dạng thù hình của photpho và silic Cho biết cấu trúc các dạng thù hình của photpho.
Bài 7: Cân bằng các phương trình sau:
a Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
b Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O (biết nN 2 O : nN 2= 1:2)
Bài 8: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau dưới dạng phân tử và ion thu gọn
a HNO3 + BaCO3
b FeCl3 + NH3 + H2O
c Ba(HCO3)2 + KOH dư
d FeCO3 + HNO3
Bài 9: a Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi cho từ từ dd NH3 đến dư vào dd CuSO4
b Giải thích vì sao dd Na2S có pH > 7; dd AlCl3 có pH < 7
Bài 10: Cho 3,51g Al vào 500ml dd HNO3 vừa đủ thu được ddA và hỗn hợp khí B gồm NO và N2 có tỉ khối so với
H2 là 14,5 Dung dịch A tác dụng với NaOH không có khí thoát ra
a Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp khí (ở đkc)
b Tính nồng độ của dd HNO3 đã dùng
Bài 11: Cho 9,9g hỗn hợp gồm có Al và Mg tác dụng vừa đủ với dd HNO3 loãng, thu được ddX và khí NO Cô cạn dung dịch X thu được 17,1g chất rắn Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu
Bài 12: Chi m (g) hỗn hợp gồm Fe; Cu; CuO thành 2 phần bằng nhau.
-Phần 1: tác dụng vừa đủ với 600ml dd HCl 1M thu được 4,48 lít khí (đkc)
-Phần 2: tác dụng với dd HNO3 loãng dư thu được 8,96 lít khí NO (đkc) là sản phẩm khử duy nhất
Trang 2a Tìm m.
b Cho dd X tác dụng với dd NH3 dư Tính khối lượng kết tủa thu được
Bài 13: Cho 12,6g hỗn hợp Al và Mg tác dụng với 200ml dd HNO3 dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí N2O (ở đkc) và dd A
a Tìm khối lượng nỗi kim loại có trong hỗn hợp
b Tính Cm của dd HNO3 đã dùng, biết rằng để trung hoà axit dư có trong ddA người ta phải dùng 250ml dd NaOH 2M
c Sau khi trung hoà hết axit du trong ddA ta thu được ddB Cho ddB tác dụng với 650ml dd NaOH 2M Tính khối lượng kết tủa thu được
Bài 14: Cho m (g) hỗn hợp Al và Cu tác dụng với ddHNO3 dư, thu được ddA
-Cho ddA tác dụng với dd NaOH dư ta thu được 4,9g kết tủa
-Cho ddA tác dụng với dd NH3 dư thì thu được 15,6g kết tủa
a Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b Tìm m
Bài 15: Hoà tan 2,48g hỗn hợp gồm Fe và Cu bằng lượng HNO3 40% (D=1,2g/ml) vừa đủ, thu được 0,672 lít khí
NO (đkc) và ddA
a Tính % về khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu
b Tính thể tích dd HNO3 đã dùng
c Cho 200ml dd NaOH vào ddA Tính khối lượng kết tủa và pH của dd sau phản ứng
d Lấy ½ hỗn hợp 2 kim loại ở trên cho tác dụng với dd HNO3 đặc nguội dư thì thu được bao nhiêu lít khí ở
25oC; 2atm
Bài 16: Hoà tan hoàn toàn 4,16g hỗn hợp gồm Fe và Cu vào 200ml ddHNO3 1,5M (axit dư) Sau phản ứng thu được 1,344 lít khí NO duy nhất (đkc) và ddA
a Tính % về khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu
b Cho ddA tác dụng với dd NH3 2M cho đến khi khối lượng kết tủa không đổi Viết các phương trình phản ứng xảy ra Tính khối lượng kết tủa và thể tích dd NH3 đã dùng
Bài 17: Cho từ từ V ml dd HCl 1M vào 200ml dd Na2CO3 1M đến khi phản ứng kết thúc thu được dd A và 3,36 lít khí CO2 (đkc) Cho dd Ca(OH)2 dư vào dd A thì thu được m(g) kết tủa Tính V và m
Bài 18: Đốt cháy hoàn toàn m(g) chất hữu cơ A thì cần dùng 2,52lít khí O2 (đkc) Sản phẩm cháy dẫn vào bình chứa dd nước vôi trong dư thì thấy khối lượng bình tăng 20,4g đồng thời thu được 30g kết tủa Tím công thức phân
tử của A biết tỉ khối hơi của A so với không khí là 2,07
Bài 19: Oxi hoá một hiđrocacbon bằng CuO lấy đủ, cho sản phẩm lần lượt qua bình một chứa dd H2SO4 đặc và bình hai chứa 200ml dd Ba(OH)2, thì thấy khối lượng CuO giảm 1,98g và trong bình 2 có 3,94 g kết tủa, lọc kết tuảnày, thêm tiếp dd Ca(OH)2 dư vào bình 2 thì thấy trong bình 2 lại xuất hiện thêm 2,97g kết tủa
a Tính mC; mH, nồng độ dd Ba(OH)2 ban đầu
b Xác định công thức nguyên của A
c Biết rằng số nguyên tử cacbon trong A<4, tỉ khối của A so với không khí lớn hơn 1 Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo có thể có của A
Bài 20: Oxi hoá 1,64g một hchc A có chứa Na bằng CuO thì thu được 1,06g Na2CO3 và một hỗn hợp gồm CO2 và
H2O Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí này trong dd Ca(OH)2 dư thì thấy có 3g kết tủa, khối lượng dd giảm 1,14g
a Xác định công thức phân tử của A biết rằng công thức phân tử cũng chính là công thức phân tử
b Xác định độ giảm khối lượng của CuO