slide 1 ñeán vôùi tieát thao giaûng hoâm nay giaùo vieân nguyeãn vaên chieán 1 unknown kieåm tra baøi cuõ caâu 1 em haõy vieát caùc phöông trình ñeå chöùng minh oxi coù tính oxi hoùa maïnh caâu 2 em

Ñeán vôùi tieát thao giaûng hoâm nay Ñeán vôùi tieát thao giaûng hoâm nay Giaùo vieân: Nguyeãn Vaên Chieán Giaùo vieân: Nguyeãn Vaên Chieán... Kieåm tra baøi cuõ?[r]

Trang 1

Đến với tiết thao giảng hôm nay

Giáo viên: Nguyễn Văn Chiến

Trang 2

Kiểm tra bài cũ

Câu 1: Em hãy viết các phương

trình để chứng minh oxi có tính oxi hóa mạnh?

Câu 2: Em hãy nêu vị trí của

nguyên tố oxi trong BTHHH và một số ứng dụng của oxi?

Trang 5

I Vị trí, cấu hình electron nguyên tử

II Tính chất vật

lí.

1 Hai dạng thù hình của lưu huỳnh:

- Lưu huỳnh cĩ hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (Sα) và lưu huỳnh đơn tà (Sβ)

Trang 6

Bền ở độ bền dưới 95,5 0 C từ 95,5 đến 119 0 C

Khối lượng riêng

Cấu tạo tinh thể

Lưu huỳnh đơn tà (S β )

Lưu huỳnh tà phương (S α )

Cấu tạo tinh thể và

tính chất vật lí

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA LƯU HUỲNH

- Lưu huỳnh cĩ hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S α )

và lưu huỳnh đơn tà (S β ).

Trang 7

Câu hỏi thảo

- Sβ bền hơn Sα

Trang 8

- Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương

- Hai dạng lưu huỳnh có thể biến đổi qua lại với nhau theo điều kiện nhiệt độ

- Chúng khác nhau về cấu tạo tinh thể và một số tính chất vật lí nhưng tính chất hoá học giống nhau

Trang 9

2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đối với cấu tạo phân tử và tính chất vật lí của lưu huỳnh:

Nhiệt độ Trạng thái Màu sắc Cấu tạo phân tử

da cam

S6; S4

S2S

Trang 10

II TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA LƯU HUỲNH

tính oxi hoá hoặc tính khử

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro

Trang 12

1 Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hiđro:

Fe + S FeS

Hg + S HgS

0 0 t 0 +2 -2

0 0 +2 -2

Trang 13

 Trong các hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hoá -2, +4, +6

 Khi tham gia phản ứng hoá học lưu huỳnh thể hiện

tính oxi hoá hoặc tình khử

 Tác dụng với kim loại

 Tác dụng với hiđrô (xem phim)

Trang 15

Nhận xét: Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh giảm từ

0 xuống -2  lưu huỳnh thể hiện tính oxi hoá

0 0 t 0 +1 -2

Trang 16

Trang 18

oxi hoá hoặc tính khử

2 Lưu huỳnh tác dụng với phi kim:

O2 + S SO2

3F2 + S SF6

Nhận xét: Số oxi hoá của nguyên tố lưu huỳnh tăng từ

0 đến +4 hoặc +6  lưu huỳnh thể hiện tính khử

0 0 t 0 +4 -2

0 0 t 0 +1 -2

Trang 19

III ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH

Lưu huỳnh là nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp: điều chế axit sunfuric, lưu hoá cao su, chế tạo diêm, phẩm nhuộm, chất diệt nấm trong nông nghiệp…

Trang 20

IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT

LƯU HUỲNH

1 Trạng thái tự nhiên.(sgk)

2 Khai thác lưu huỳnh:

Để khai thác lưu huỳnh dạng tự do trong lòng đất, người

ta sử dụng phương pháp Frasch

3 Sản xuất lưu huỳnh từ hợp chất:

a Đốt H2S trong điều kiện thiếu không khí:

Trang 22



Trang 23



Trang 24



Định dạng
Số trang	24
Dung lượng	422 KB