Câu 7: Trong các dd sau ở điều kiện cùng nồng độ và thể tích thì dd nào dẫn điện tốt nhấtA. Khi cô cạn dung dịch lượng muối khan thu được là:.[r]
Trang 1Họ và tên: ……… Kiểm tra 1 tiết
Lớp: Môn : Hoá 11 (Chuẩn)
Ô trả lời trắc nghiệm
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A
B
C
D
A Phần trắc nghiệm (8 điểm)
Câu 1: Cho 700 ml dung dịch HCl pH = 1 vào V ml dung dịch NaOH pH = 13 thu được dung dịch
sau phản ứng có pH = 12 Giá trị gần đúng nhất của V là
Câu 2: Dung dịch A có a mol Fe3+ , b mol K+, c mol SO42-, d mol NO3- Biểu thức nào biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d ?
A D 3a + 2b = c + 2d B 3a + b = 2c + d.
Câu 3: Tại sao các dd axit, bazơ, muối dẫn điện được ?
A Do phân tử của chúng dẫn được điện.
B Do có sự di chuyển của electron tạo thành dòng electron.
C Do các ion hợp phần có khả năng dẫn điện.
D Do axit, bazơ, muối có khả năng phân li ra ion trong dd.
Câu 4: Chất không tác dụng được dung dịch NaOH và dung dịch HCl là
Câu 5: Muối nào sau đây là muối axit?
A Na3PO4 B (NH4)2CO3 C CH3COONa D Ba(HSO3)2.
Câu 6: Cho 200 ml dung dịch KOH 0,01M tác dụng với 200 ml dung dịch HCl 0,03M Sau khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch có pH bằng?
Câu 7: Trong các dd sau ở điều kiện cùng nồng độ và thể tích thì dd nào dẫn điện tốt nhất
Câu 8: Trong dung dịch H2S có chứa các phần tử là
A H+, S2- B H2S, H+, HS-, S2- C H+, HS-, S2- D H2S, H+, S2-.
Câu 9: Các ion cùng tồn tại đồng thời trong một dung dịch là
A K+ , Na+ , HCO3- , OH- B PO43- , Na+ , Cl- , H+.
C SO42- , Fe3+ , Cl-, Mg2+ D NH4+ , H+ , Cl- , CO32-.
Câu 10: Dung dịch Y chứa Cu2+: 0,1 mol, Mg2+: 0,3 mol, Cl-: 0,2 mol, SO42-: x mol Khi cô cạn dung dịch lượng muối khan thu được là:
Câu 11: Cho quỳ tím vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa đỏ?
C dung dịch Na2SO4 D dung dịch Ca(OH)2.
Câu 12: Dãy nào dưới đây cho gồm các chất điện li mạnh?
A BaSO4, H2O, CuSO4 B HClO, Al2(SO4)3, KNO3.
C NaCl, AgCl, CH3COOH D CaCO3, H2SO4, Ba(OH)2.
Câu 13: Cho V ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 để trung hòa hết 400 ml dung dịch HCl 0,12M Giá trị của V là
Trang 2Câu 14: Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng?
A BaCl2 + H2CO3 B CuSO4 + H2S C Zn(OH)2 + KOH D NaHSO4 + NaOH.
Câu 15: Cho 500 ml hỗn hợp dung dịch NaHSO4 0,2M và Fe2(SO4)3 0,3M vào 760 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu được mg kết tủa Giá trị của m là
Câu 16: Dung dịch với [OH-]=2.10-3 sẽ có:
A [H+] = 10-7, môi trường trung tính B pH > 7, môi trường kiềm
C [H+] > 10-7, môi trường axit D pH < 7, môi trường kiềm.
Câu 17: Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3 ; B2CO3 ; R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 26,88lit khí CO2 ( đktc) Khối lượng muối clorua tạo thành trong dung dịch là
A 124.4 gam B 131,5 gam C 126,0 gam D 128,2 gam.
Câu 18: Cho dung dịch AlCl3 0,25M Nồng độ ion Al3+ và Cl- lần lượt là
A 0,5 và 0,25 B 0,15 và 0,45 C 0,25 và 0,75 D 0,2 và 0,45.
Câu 19: Phản ứng có phương trình ion rút gọn Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 là
A FeS + 2NaOH Na2S + Fe(OH)2 B FeCl2 + Mg(OH)2 MgCl2 + Fe(OH)2.
C FeSO4 + Ba(OH)2 Fe(OH)2 + BaSO4 D Fe(NO3)2 + 2KOH Fe(OH)2 + 2KNO3.
Câu 20: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại Na và Ba vào nước dư thu được 2,24 lit khí
(đktc) và 2 lit dd có pH bằng
B Phần tự luận (2 điểm)
Câu 1: Viết phương trình dưới dạng phân tử và ion thu gọn từ các cặp chất sau:
Al(OH)3 + HCl
Câu 2: Dung dịch Ba(OH)2 có pH bằng 12
a Tính nồng độ mol/lit của dung dịch Ba(OH)2.
b Trung hòa 2,2 lit dung dịch Ba(OH)2 ở trên bằng V lit dung dịch HCl có pH = 2
Tìm V và tính nồng độ mol lit của các ion trong dung dịch sau phản ứng ( Biết thể tích của dung dịch thay đổi không đáng kể)
- HẾT