không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.. nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhấtA[r]
Trang 1Trường THPT Nguyễn Trãi Kiểm Tra Học Kì I – Năm Học:
2016 - 2017 Môn: Hoá - Lớp 11
Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Mã đề thi 208
I PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Cho 320 ml dung dịch axit H3PO4 0,5M tác dụng với dung dịch chứa 500 ml NaOH 0,4M Xác định sản phẩm thu được sau phản ứng?
A NaH2PO4, Na3PO4 B Na2HPO4, Na3PO4
C NaH2PO4, Na2HPO4 D Na3PO4 và NaOH
Câu 2: Những kim loại nào sau đây bị thụ động khi tác dụng được với dung dịch HNO3 đặc, nguội
Câu 3: Phương trình ion thu gọn: H+ + OH- H2O biểu diễn bản chất của các phản ứng hoá học nào sau đây?
A 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O B HCl + NaOH H2O + NaCl
C H2SO4 + BaCl2 2HCl + BaSO4 D NaOH + NaHCO3 H2O + Na2CO3
Câu 4: (Cho hình ảnh dưới đây) và cho biết hiện tượng xảy ra ở cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 là
A có kết tủa trắng sau đó kết tủa tan B có kết tủa trắng và không đổi
C có kết tủa màu xanh và không đổi D có khí mùi khai bay lên
Câu 5: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết
A không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li.
B nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất
C những ion nào tồn tại trong dung dịch.
D bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li
Câu 6: Chất hóa học nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính?
Câu 7: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn được điện là do trong dung dịch của chúng có các
A ion tồn tại tự do B chất điện li C anion D cation.
Câu 8: “ nước đá khô “ không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô
rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô là:
A SO2 B H2O rắn C CO rắn D CO2 rắn
Câu 9: Dung dịch X có chứa a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- và d mol SO42- Biểu thức liên hệ giữa
a, b, c, d là
A a + 3b = c + 2d B 3a + b = 2c + d C a + 3b = 2c + d D a + 2b = c + 2d
Câu 10: Trong dung dịch Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,75 mol SO42- thì số mol của Al3+ tương ứng là
Trang 2Câu 11: Nhận định nào sau đây là sai về axit cacbonic?
A Mạnh hơn axit H2SiO3 B Axit yếu.
Câu 12: Phát biểu nào sau đây sai ?
A Dung dịch amoniac có tính bazơ.
B Amoniac là chất khí không màu, không mùi, tan nhiều trong nước.
C Phản ứng tổng hợp NH3 từ nitơ và hidro là phản ứng thuận nghịch
D Đốt cháy NH3 không có xúc tác thu được nitơ và nước
Câu 13: Cho 0,02 mol FeCl3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thì khối lượng kết tủa thu được là
A 1,07 gam B 1,34 gam C 2,14 gam D 1,6 gam.
Câu 14: Nhận định sau đây sai về hợp chất hữu cơ
A Hợp chất của cacbon.
B Phản ứng hóa học thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau.
C Dễ cháy, dẫn điện dẫn nhiệt kém.
D Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hóa trị.
Câu 15: Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 bằng khí CO trong điều kiện thích hợp Tính thể tích khí CO (đktc) cần dùng?
A 7,84 lit B 3,36 lit C 2,24 lit D 6,72 lit.
Câu 16: Cho P vào cốc đựng HNO3 đặc, đun nóng thu được khí NO2 (duy nhất) Tổng hệ số cân bằng tối giản nhất của phương trình hóa học trên là
Câu 17: Cho 4 lit dung dịch HCl 0,5M vào 6 lit dd Ba(OH)2 0,25M thu được dd X Tính pH của dung dịch X?
Câu 18: Nhiệt phân hoàn toàn 72,6 gam muối Fe(NO3)3 sau một thời gian thu được 53,16 gam chất rắn Hiệu suất phản ứng của quá trình nhiệt phân là
Câu 19: Phương trình nhiệt phân muối nitrat nào sau đây sai?
A NH4NO3 NH3 + HNO3 B 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
C 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2 D 2KNO3 2KNO2 + O2
Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 3,6gam C trong 4,48 lit khí oxi (đktc) thu được hỗn hợp khí X (đktc).
Tính % thể tích khí CO2 có trong hỗn hợp X?
II PHẦN TỰ LUẬN
Câu 1 (1 điểm): Hoàn thành dãy chuyển hóa sau và ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có:
NH3 NO NO1 2 3 42 HNO3 H3PO4
Câu 2 (1 điểm): Hợp chất hữu cơ A chứa 38,7% C; 9,68% H về khối lượng còn lại là oxi
Xác định công thức phân tử của A Biết khi hóa hơi hợp chất hữu cơ A có tỉ khối so với hidro bằng 31
Câu 3 (1 điểm): Viết phương trình phân tử và ion thu gọn từ các cặp chất sau:
Câu 4 (1 điểm): Cho m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu được 1,12 lit hỗn hợp khí NO
và N2 (đktc) (giả thuyết không tạo ra NH4NO3) có tỉ khối so với hidro là 14,4 Tìm m?
- HẾT -(Cho biết: Fe = 56, C = 12, O = 16, N = 14, Al = 27)