slide 1 nhiöt liöt chµo mõng c¸c thçy c« vò th¨m líp bài 18 nhôm kí hiệu hoá học al nguyên tử khối 27 øng dông nh«m vµ hîp kim nh«m s¶n xuất đå dïng gia ®×nh thau xoong d©y dén ®iön vët liöu x©y dù

NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thÇy c« vÒ th¨m líp.[r]

NhiÖt liÖt chµo mõng c¸c thÇy c« vÒ th¨m líp

Bài 18 NHễM

Kớ hiệu hoỏ học: Al Nguyờn tử khối: 27

i) ứng dụng

+ Nhôm và hợp kim nhôm:

- Sản xu t ồ dùng gia đình: thau, xoong ất đồ dùng gia đình: thau, xoong đồ dùng gia đình: thau, xoong

- Dây dẫn điện

- Vật liệu xây dựng

- uyra (hợp kim của nhôm v i đồng,mangan,sắt, silic,,,):nhẹ,bền: ới đồng,mangan,sắt, silic,,,):nhẹ,bền: sản xuất máy bay, t u vũ trụ àu vũ trụ

Bài 18 NHễM

Kớ hiệu hoỏ học: Al Nguyờn tử khối: 27

II) tính chất vật lý tính chất vật lý của kim loại

-Tính dẻo

-Tính dẫn điện

-Tính dẫn nhiệt

- ánh kim

tính chất vật lý của nhôm

-Là kim loại màu trắng bạc, tính dẻo dễ uốn, cán mỏng, kéo sợi

-Dẫn nhiệt tốt -Dẫn điện tốt, bằng 2/3 của đồng, bằng 3 lần của sắt

-Nhiệt độ nóng chảy: 6600C -Là kim loại nhẹ( d = 2,7g/cm3)

Bài 18 NHễM

Kớ hiệu hoỏ học: Al Nguyờn tử khối: 27

II) tính chất vật lý

III) tính chất hoá học

1 Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?

a) Phản ứng của nhôm với phi kim +) Phản ứng với nhôm với oxi

Thí nghiệm

Dụng cụ: 1 đèn cồn, 1 tờ giấy

Hoá chất: Bột nhôm

Tiến hành: Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn

Hiện t ợng: Nhôm cháy sáng thành chất rắn màu trắng

Nhận xét: Nhôm cháy trong oxi tao thành Al2O3

Ph ơng trình: 4Al ( r ) + O3 2 ( k ) Alt 2 2O3 (r )

0

Bài 18 NHÔM

Kí hiệu hoá học: Al Nguyên tử khối: 27

II) tÝnh chÊt vËt lý

III) tÝnh chÊt ho¸ häc

1 Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng?

a) Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim +) Ph¶n øng víi oxi

+) Ph¶n øng víi nh«m víi phi kim kh¸c

Víi c¸c phi kim kh¸c nh : C , S , Cl2 Nh«m ph¶n øng ® îc t¹o thµnh muèi:

Al4C3 , Al2S3 , AlCl3

VD : Al 2 ( r ) + Cl3 2 ( k ) AlCl2 3 (r)

Kªt luËn: Nh«m ph¶n øng víi oxi t¹o oxit vµ ph¶n øng víi nhiÒu phi kim kh¸c nh S,

C , Cl2 thµnh muèi

Bài 18 NHễM

Kớ hiệu hoỏ học: Al Nguyờn tử khối: 27

II) tính chất vật lý

III) tính chất hoá học

1 Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?

a) Phản ứng của nhôm với phi kim b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit

Với các các dung dịch nh : H2SO4 (loãng), HCl Nhôm phản ứng đ ợc tạo thành muối và giải phóng khí H2:

VD : Al + HCl AlCl2 6 2 3 + H3 2

L u ý: Nhôm không tác dụng với dung dịch axit HNO 3 đặc, nguội và H 2 SO 4

đặc, nguội.

Bài 18 NHễM

Kớ hiệu hoỏ học: Al Nguyờn tử khối: 27

II) tính chất vật lý

III) tính chất hoá học

1 Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?

a) Phản ứng của nhôm với phi kim b) Phản ứng của nhôm với dung dịch axit

Thí nghiệm:

Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

Hoá chất: dây nhôm, dd CuCl2

Tiến hành: Cho dây nhôm vào dd CuCl2(dd có màu xanh lam)

Hiện t ợng: Màu xanh lam nhạt của dd CuCl2 nhạt dần

Ph ơng trình: Al + CuCl2 3 2 AlCl2 3 + Cu3

c) Phản ứng của nhôm với dung dịch muối

Nhôm còn phản ứng với nhiều dd muối của những kim loại hoạt động hoá học

yếu hơn tạo muối nhôm và kim loại mới.

Bài 18 NHÔM

Kí hiệu hoá học: Al Nguyên tử khối: 27

II) tÝnh chÊt vËt lý

III) tÝnh chÊt ho¸ häc

1 Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng?

a) Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim b) Ph¶n øng cña nh«m víi dung dÞch axit

Kªt luËn: Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i

c) Ph¶n øng cña nh«m víi dung dÞch muèi

Bài 18 NHÔM

Kí hiệu hoá học: Al Nguyên tử khối: 27

II) tÝnh chÊt vËt lý

III) tÝnh chÊt ho¸ häc

1 Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng?

2 Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo kh¸c?

ThÝ nghiÖm:

NaOH

Ph ¬ng tr×nh: 2Al + NaOH + H2 2 2 O NaAlO2 2 + H3 2

Bài 18 NHÔM

Kí hiệu hoá học: Al Nguyên tử khối: 27

II) tÝnh chÊt vËt lý

III) tÝnh chÊt ho¸ häc

1 Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng?

2 Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo kh¸c?

còng cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc riªng.

Bài 18 NHÔM

Kí hiệu hoá học: Al Nguyên tử khối: 27

II) tÝnh chÊt vËt lý

III) tÝnh chÊt ho¸ häc

Iv) S¶n xuÊt nh«m

Ph ¬ng ph¸p: §iÖn ph©n nãng ch¶y Al2O3

Ph ¬ng tr×nh: Al2O3 Al + O2

criolit

®iÖn ph©n nãng ch¶y

Nguyªn liÖu: QuÆng b«xit víi thµnh phÇn chñ yÕu lµ Al2O3

Bài 18 NHễM

Kớ hiệu hoỏ học: Al Nguyờn tử khối: 27

II) tính chất vật lý

III) tính chất hoá học

Iv) Sản xuất nhôm

GHI NHớ

1.Nhôm là kim loại nhẹ dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện tốt

2.Nhôm cũng có những tính chất hoá học của kim loại nh : tác dụng với phi kim, tác dụng với dụng với dd axit (trừ axit HNO3 đặc, nguội; H2SO4 đặc,

nguội), dd muối của kim loại kém hoạt động hơn Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm

3.Nhôm và hợp kim nhôm có nhiều ứng dụng trong đời sống và trong công nghiệp

4.Nhôm đ ợc sản xuất bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit

và criolit

Bài 18 NHÔM

Kí hiệu hoá học: Al Nguyên tử khối: 27

II) tÝnh chÊt vËt lý

III) tÝnh chÊt ho¸ häc

Iv) S¶n xuÊt nh«m

LuyÖn tËp

Thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau:

Al Al(1) 2O3 AlCl(2) 3 Al(OH)(3) 3 Al(4) 2O3 Al(5)

3) AlCl3 + NaOH Al(OH)3 + NaCl

1) Al + O2 Al2O3

2) Al2O3 + HCl AlCl3 + H2O

5) Al2O3 Al + O2 4) Al(OH)3 Alt0 2O3 + H2O

t0

2

3

2

3 6

3 4

2 2

Bài 18 NHÔM

Kí hiệu hoá học: Al Nguyên tử khối: 27

II) tÝnh chÊt vËt lý

III) tÝnh chÊt ho¸ häc

Iv) S¶n xuÊt nh«m

Bµi tËp vÒ nhµ

- Bµi tËp 1 trang 57; bµi tËp 2,3,4,5,6 trang 58 SGK