ho¹t ®éng cña thçy kü thu©t vi týnh hoµng minh ph­¬ng së gi¸o dôc ®µo t¹o h¶i phßng gi¸o ¸n bµi clo tiõt 36 gi¸o viªn m«n ho¸ häc ngµy d¹y tiõt 36 clo i môc ®ých yªu cçu 1 kiõn thøc häc sinh biõt

Clo võa cã tÝnh oxiho¸ võa cã tÝnh khö..[r]

Kỹ thuât vi tính: Hoàng Minh Phơng

Sở giáo dục đào tạo Hải phòng

Giáo án

Bài: Clo (Tiết 36)

Giáo viên:

Môn: Hoá học

Ngày dạy:

Tiết 36 :CLO

I Mục đích yêu cầu:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết:

+ Clo trong tự nhiên tồn tại dạng hợp chất, có 2 đồng vị 1735Cl, 1737Cl❑❑

+ Clo độc, tẩy màu, diệt trùng

+ Clo có tính oxi hoá mạnh

- Học sinh hiểu :

+ Clo có tính oxi hoá mạnh do có 7e lớp ngoài cùng và độ âm điện lớn(trong phản ứng với kim loại, hi đrô)

Kỹ thuât vi tính: Hoàng Minh Phơng

+ Clo tác dụng với H2O (phản ứng tự ôxi hoá khử) trong đó tạo ra axit yếu HClO phân huỷ chất có màu tạo ra chất không màu

2 Kĩ năng: Nghiên cứu, quan sát, viết phơng trình phản ứng.

II Ph ơng pháp, ph ơng tiện:

- Hoá chất, dụngcụ: Bình đựng khí Clo, Cu, đèn cồn, quỳ tím(hoặc giấy màu), cặp gỗ, giá đựng

- Máy chiếu

III Tiến trình bài giảng:

a, Nêu khuynh hớng đặc trng của nhóm halôgen? Cho biết quy luật biến

đổi tính chất đó trong nhóm ?

b, Viết sơ đồ biểu diễn quá trình biến đổi số oxihoá sau, vì sao Clo có số oxihoá đa dạng?

Cl-1 Cl0 Cl+1 Cl+5

3 Nội dung bài giảng:

* Vào bài: Qua sơ đồ trên ta thấy Clo vừa giảm vừa tăng số oxihoá

(vừa là chất oxihoá, vừa là chất khử) Tính chất nào đặc trng hơn sẽ

đ-ợc làm rõ trong bài hôm nay.

*Bài mới:

CTPT: Cl 2 Công thức e: Cl : Cl

Công thức cấu tạo: Cl _ Cl

*HĐ1: GV hớng dẫn

HS về nhà tự đọc mục I

(trang 72 sgk) trả lời

các câu hỏi bên

*GV chỉ làm các thí

nghiệm sau:

- Cho HS quan sát lọ

chứa clo, mở nút

- Rót nớc vào bình đựng

clo

* Trong tự nhiên clo tồn tại ở dạng tự do hay hoá hợp? vì sao?

* Các hợp chất của Clo trong thiên nhiên là hợp chất nào? công thức phân tử? Clo có mấy

đồng vị bền?

* HS trả lời câu hỏi:

Trạng thái, màu sắc, nặng hay nhẹ hơn không khí, tan trong

n-ớc nh thế nào?

I Clo trong thiên nhiên -

Tính chất vật lí : (SGK)

Kỹ thuât vi tính: Hoàng Minh Phơng

*GV nhấn mạnh clo là

khí độc tan ít trong nớc

*HĐ2: GV nêu phân tử

clo gồm 2 nguyên tử có

liên kết đơn dễ phân li

thành nguyên tử

*GV yêu cầu HS nhận

xét về số e lớp ngoài

cùng và độ âm điện của

clo Suy ra xu hớng đặc

trng của clo cho hay

nhận e trong phản ứng

hoá học?

*HĐ3: GV làm thí

nghiệm clo t/d với Cu

đốt nóng đỏ dây Cu rồi

đa vào bình đựng Clo

để nguội bình đổ nớc

vào lắc nhẹ

Hoạt động của Thầy

*HĐ4: GV giới thiệu

các thí nghiệm clo t/d

Với một số kim loại :

Fe, Na

*HĐ5: GV giới thiệu thí

nghiệm H2 t/d với clo

Clo có ái lực e rất lớn dễ

hút e của H2 tạo ra khí

HCl

* GV nêu Clo không t/d

trực tiếp với: O2 , C và

N2.Các hợp chất của

chúng là do gián tiếp

tạo thành

*HĐ6: GV cho HS quan

sát lọ nớc clo , giải

thích do clo t/d với nớc

một phần (phản ứng

HS trả lời :do có 7e ở lớp ngoài cùng và độ

âm điện lớn (hút e mạnh) dễ nhận 1e trở thành cấu hình khí hiếm

Ar , thể hiện tính oxihoá

mạnh

*HS nhận xét hiện t-ợng , viết phơng trình phản ứng xảy ra ,nêu vai trò của chất tham ra phản ứng?

Hoạt động của trò

*HS viết các phản ứng xảy ra , clo thể hiện tính chất gì trong các phản ứng đó?

*HS viết phơng trình phản ứng, xác định số oxihoá của các chất trớc

và sau phản ứng , cho biết vai trò của Clo trong phản ứng?

II.Tính chất hoá học:

* Clo có 7e ở lớp ngoài cùng

* Độ âm điện: 3,0  Clo có tính oxihoá mạnh:

Cl0 + 1e  Cl-1’

- 3s23p5 -3s23p6

1.Tác dụng với kim loại:

Cl20 + Cu0 = Cu+2Cl

-2

(oxh) (kh)

Ghi bảng

3 Cl0 + 2 Fe0  2Fe+3Cl-1

3

Clo t/d với hầu hết các kim loại, oxihoá kim loại lên mức cao nhất

H0 + Cl0 = 2H+1Cl-1

(Clo t/d với H2cần ánh sáng hoặc nhiệt độ)

Kỹ thuât vi tính: Hoàng Minh Phơng

thuận nghịch)

*HĐ7: GV làm thí

nghiệm cho lần lợt quỳ

tím (hoặc giấy màu)

khô và quỳ tím ẩm vào

lọ chứa clo, HS nhận

xét

GV giải thích do axit

hipôclorơ có khả năng

phân huỷ m àu nhanh

(clo ẩm có tính tẩy

màu) HClO là axit yếu

hơn axit cacbonic

Hoạt động của Thầy

*HĐ8: GV gợi ý hs dựa

vào quy luật biến đổi

tính oxihoá trong nhóm

halôgen trả lời câu hỏi

bên

*GV nêu phản ứng của

nớc clo với khí SO2

*HĐ9:

*GV nhấn mạnh clo có

tính chất oxihoá và tính

khử song đặc trng là

tính oxhoá (oxihoá đợc

đơn chất, hợp chất)

* Clo t/d với hầu hết các

kim loại, phi kim (trừ

O2 , C ,N2) và các hợp

chất có tính khử

*HS nêu vai trò của Clo khi t/d với nớc, so sánh bản chất của phản ứng clo t/d với nớc, kim loại

và hiđrô?

Hoạt động của trò

* HS quan sát thí nghiệm Clo t/d với dd NaBr

*HS dự đoán phản ứng xảy ra khi cho Clo t/d lần lợt với: NaF, KBr, NaI ?

* HS xác định số oxihoá

của các chất, cho biết Clo có tính chất gì trong phản ứng với SO2?

* HS trả lời : Trong các phản ứng trên clo thể hiện tính chất gi?

Cl0 + H2O = HCl-1+HCl+1O

 Clo ẩm có tính tẩy màu

Ghi bảng

4.Tác dụng với muối halôgen:

Cl0 + 2NaBr- = 2NaCl-+ Br0

Tính oxihoá: F2>Cl2>Br2>I2

5.Tác dụng với chất khử khác;

Cl0 + 2H2O + S+4O2 = 2HCl + 2H2S+6O4

Kết luận: Clo có tính đặc trng

là oxihoá mạnh( oxihoá đợc các đơn chất và hợp chất)

và có tính khử

4 Củng cố:

1 Hãy chọn đáp án đúng sau:

A Clo có tính oxihoá.

B Clo có tính khử.

C Clo vừa có tính oxihoá vừa có tính khử.

D Clo không có tính oxihoá.

3 Hoàn thành dãy biến hoá sau:

HClO

Kỹ thuât vi tính: Hoàng Minh Phơng



HCl  Cl2  KCl



FeCl3

5 Bài về nhà :

Bài 1: Cho 2,24 lít khí Clo t/d với 3,36 lít H2 đều đo ở ĐKTC Phản ứng xong, tiếp tục dẫn vào nớc tạo thành 200 ml dung dịch X Nồng độ mol/l của dung dịch X là:

A: 0,1M B: 0,2 M C: 1M D: 0,75M E: Kết quả khác.

Bài : 3, 5, 6 , 7(SGK) Trang 76.