(4) Trong 1 nhóm A, độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.. (5) Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm B có tối đa bằng 2A[r]
Trang 1SỞ GD & ĐT TP ĐÀ NẴNG
TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I KHỐI 10 NĂM HỌC: 2017 – 2018 MÔN: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 45 phút, không tính thời gian
phát đề
Đề có 02 trang Mã đề thi 209
A TRẮC NGHIỆM: (6,0 điểm - 20 câu)
Chọn câu trả lời thí sinh cho là đúng nhất
Câu 1: Trong anion X─ có tổng số hạt cơ bản là 53, số hạt mang điện chiếm 66,04% Cấu hình electron của X─ là
A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p6
Câu 2: Cho 1u = 1,66.10-27 kg Nguyên tử khối của Neon là 20,179 Vậy khối lượng theo đơn vị kg của Neon là
Câu 3: Nguyên tố X nằm ở chu kì 3, nhóm VIA X thuộc nguyên tố nào sau đây?
Câu 4: Nguyên tố Y tạo hợp chất khí với hiđro có công thức YH3 Trong hợp chất oxit cao nhất Y chiếm 25,92% về khối lượng Xác định Y?
Câu 5: Nhận định nào sau đây không đúng?
Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây luôn nhường 2e trong các phản ứng hóa học?
Câu 7: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
Câu 8: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là là 7935Brvà 81
35Br, nguyên tử khối trung bình của brom là
79,986 Nếu nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối thì tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị 7935Brlà
Câu 9: Công thức oxit bậc cao nhất của một nguyên tố là RO2 R thuộc nhóm
Câu 10: X là nguyên tố ở chu kì 3, nhóm IIIA và Y là nguyên tố ở chu kì 2, nhóm VIA Công thức và loại liên kết của hợp chất tạo bởi X và Y có thể là:
Câu 11: Trong tự nhiên Li có 2 đồng vị là 6Li và 7Li và có nguyên tử khối trung bình là 6,94 Phần trăm khối lượng 7Li trong LiNO3 là (cho N = 14; O = 16)
Câu 12: Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ
tự là
A s < p <d B p < s < d C d < s < p D D s < d < p
Câu 13: Dãy nào sau đây chỉ gồm những phân tử không phân cực?
A N2, Cl2, H2, HF B Cl2, HCl, N2, F2 C N2, H2O, Cl2, O2 D N2, CO2, Cl2, H2
Câu 14: Số nguyên tố thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn là
Câu 15: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa-khử?
Trang 2Câu 16: Nguyên tử Na, Mg, F lần lượt có số hiệu nguyên tử là 11, 12, 9 Các ion Na+, Mg2+, F- khác nhau về
Câu 17: Số oxi hóa của C trong CO2, K2CO3, CO, CH4 lần lượt là
Câu 18: Cho 2 nguyên tố: X (Z = 14), Y (Z =17) Phát biểu nào sau đây đúng?
A Bán kính nguyên tử: X > Y
B Tính phi kim: X > Y
C Độ âm điện: X > Y
D X, Y thuộc hai chu kì khác nhau trong bảng tuần hoàn
Câu 19: Ion Y2+ có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là
A chu kì 4, nhóm IA B chu kì 3, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm VIA
Câu 20: Cho các phát biểu sau:
(1) Nhóm IIIA là tập hợp những nguyên tố mà nguyên tử có 3e hóa trị
(2) Trong phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3 Fe là chất bị khử
(3) Tất cả các nguyên tố nhóm IA đều là kim loại điển hình
(4) Trong 1 nhóm A, độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (5) Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm B có tối đa bằng 2
Số phát biểu không đúng là
B TỰ LUẬN (4,0 điểm)
Câu 1 (1,0 điểm) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 40 Số hạt mang
điện trong hạt nhân nguyên tử X kém số hạt không mang điện là 1 hạt
a Xác định số hạt proton, electron, nơtron trong nguyên tử của nguyên tố X
b Viết cấu hình electron của ion tạo ra từ X
Câu 2 (0,75 điểm) X+, Y─ có cấu hình electron giống cấu hình của Ar (Z = 18) Xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn (giải thích vắn tắt)
Câu 3 (0,75 điểm) Cho 0,36 gam một kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng với oxi dư thu được 0,6 gam
oxit Tính nguyên tử khối của R ?
Câu 4 (1,50 điểm)
1 Cho ZH = 1, ZC = 6, ZO = 8, ZN = 7 Viết công thức cấu tạo của: NH3, H2CO3 Xác định hóa trị của N, C trong các phân tử đã cho
2 Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học và được sử dụng máy
tính cá nhân theo qui định của Bộ Giáo dục và Đào tạo Giám thị không giải thích gì thêm