Câu 2: ( 1,5 điểm ) Tổng số proton, notron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13.. Xác định nguyên tử khốib[r]
Trang 1Họ và tên: … ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
Lớp: 10……… MÔN THI : HOÁ HỌC LỚP 10 CB
Thời gian: 45 phút
Câu 1: (1 điểm) Đồng cĩ 2 đồng vị bền 2965Cu và 2963Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 Tính
thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị?
Câu 2: (1,5 điểm) Tổng số proton, notron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13.
a Xác định nguyên tử khối
b Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đĩ
c Xác định vị trí của nguyên tố đĩ trong bảng hệ thống tuần hồn
Câu 3: (1,5 điểm) Một nguyên tố thuộc chu kì 3 , nhĩm VIA trong bảng tuần hồn
a nguyên tử của nguyên tố đĩ cĩ bao nhiêu electron ở lớp ngồi cùng?
b Lớp electron ngồi cùng là lớp thứ mấy?
c Viết số electron ở từng lớp electron?
Câu 4: (1điểm) Oxít cao nhất của 1 nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nĩ với hiđro cĩ 5,88% H về khối lượng,
tìm nguyên tử khối của nguyên tố đĩ
Câu 5: (2 điểm) Cân bằng phản ứng oxihoa – khử sau:
a Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
b Fe + H2SO4 đặc ⃗t 0 Fe2( SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 6: ( 2 điểm) Khi cho 0,6 gam một kim loại nhĩm IIA tác dụng với nước tạo ra 0,03 gam khí H2 Xác định tên
kim loại đĩ
Câu 7: (1 điểm) X, A là những nguyên tố cĩ số đơn vị điện tích hạt nhân là 9, 19
a Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đĩ
b Dự đốn liên kết hĩa học cĩ thể cĩ giữa X và A ; giữa X và X
Họ và tên: … ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
Lớp: 10……… MÔN THI : HOÁ HỌC LỚP 10 CB
Thời gian: 45 phút
Câu 1: (1 điểm) Đồng cĩ 2 đồng vị bền 2965Cu và 2963Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 Tính
thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị?
Câu 2: (2 điểm) Tổng số proton, notron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố X là 13.
d Xác định nguyên tử khối của X ?
e Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X
f Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hồn
Câu 3: (1 điểm) Một nguyên tố Y thuộc chu kì 3 , nhĩm VIA trong bảng tuần hồn
d nguyên tử của nguyên tố đĩ cĩ bao nhiêu electron ở lớp ngồi cùng?
e Lớp electron ngồi cùng là lớp thứ mấy?
f Viết số electron ở từng lớp electron?
Câu 4: (1điểm) Oxít cao nhất của 1 nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nĩ với hiđro cĩ 5,88% H về khối lượng,
tìm nguyên tử khối của nguyên tố đĩ
Câu 5: (2 điểm) Cân bằng phản ứng oxihoa – khử sau:
c Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O
d Fe + H2SO4 đặc ⃗t 0 Fe2( SO4)3 + SO2 + H2O
Câu 6: ( 2 điểm) Khi cho 0,6 gam một kim loại nhĩm IIA tác dụng với nước tạo ra 0,03 gam khí H2 Xác định tên
kim loại đĩ
Câu 7: (1 điểm) X, A là những nguyên tố cĩ số đơn vị điện tích hạt nhân là 9, 19
a Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố đĩ
b Dự đốn liên kết hĩa học cĩ thể cĩ giữa X và A ; giữa X và X
Trang 2ĐÁP ÁN HÓA HỌC 10 BAN CƠ BẢN năm học 2008 - 2009
Câu 1: (1 điểm)
Đặt x là % của đồng vị 2965Cu nên % 2963Cu là (100 – x) (0,25 đ)
Ta có : 65 x+63 (100 − x)
100 = 63,54 x = 27% (0,5đ)
Vậy phần trăm số nguyên tử của đồng vị 2865Cu là 27%
phần trăm số nguyên tử của đồng vị 2963Cu là (100 – 27) = 73% (0,25đ)
Câu 2: (2 điểm)
Ta có : p + e + n = 13 (1) (0,25đ)
Mà : p =e
Nên (1) được viết lại là: 2p + n = 13 n = 13 – 2p (2) (0,25đ)
Mặc khác đối với các đồng vị bền ta luôn có: 1 ≤ n
p ≤ 1,5 (3)
Thay (2) vào (3) ta được: : 1p ≤ 13 – 2p ≤ 1,5p
3,7 ≤ p ≤ 4,3 p = 4 n = 5 (0, 5đ)
a Nguyên tử khối của nguyên tố X là: 4 + 5 = 9 (0,25đ)
b Cấu hình electron của nguyên tố X là: 1s22s2 (0,25đ)
c Vị trí của X là: Nằm ở ô số 4 vì số điện tích hạt nhân là 4 , chu kì 2 vì có 2 lớp electron, nhóm IIA vì có 2
elctron ở lớp ngoài cùng và thuộc phân lớp s (0,5đ)
Câu 3: (1 điểm)
a Y thuộc nhóm VIA nguyên tử của nguyên tố Y có 6 electron ở lớp ngoài cùng (0,25đ)
b Y thuộc chu kì 3 có 3 lớp electron lớp electron ngoài cùng là lớp thứ 3 (0,25đ)
c Cấu hình electron của Y là: 1s22s22p63s23p4 Số elctron trong từng lớp là: +) 2 ) 8 ) 6 (0, 5đ)
Câu 4: (1 điểm)
Oxit cao nhất của 1 nguyên tố R là RO3 R thuộc nhóm VIA (0,25 đ)
R
100 −5 , 88
Vậy nguyên tử khối của nguyên tố R là 32 đvc
Câu 5: (2 điểm)
- Xác định số oxihoa đúng (0,25 đ)
- Viết đúng hai quá trình : khử, oxihoa , chọn hệ số đúng (0,5 đ)
( Đúng mỗi phương trình cho 1 điểm)
Câu 6: (2 điểm)
Số mol khí H2 = 0,03/2 = 0,015 mol (0,25 đ)
Câu 7: (1 điểm)
- Cấu hình electron của X và A là:
A ( Z =19): 1s22s22p63s23p64s1 Là kim loại Kali
- Liên kết giữa X và A là liên kết ion vì K và F là kim loại điển hình và phi kim điển hình (0,5đ)
- Liên kết giữa X và X là liên kết cộng hóa trị vì chúng đều là phi kim
Lưu ý: Nếu giải cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa, nếu thiếu thì tùy mức độ trừ ½ số điểm