Nh÷ng chÊt nµo cã thÓ t¸c dông víi nhau tõng ®«i mét.[r]
Trang 1Đề thi học sinh giỏi huyện khối 9 vòng 1
năm học 2005-2006
Môn thi: Hoá học
( Thời gian 90 phút –không kể giao đề)không kể giao đề)
nào có thể tác dụng với nhau từng đôi một Viết phơng trình phản ứng ? (ghi rõ điều kiện
cụ thể)
Câu 2: Hòa tan 9,6g đồng trong dung dịch axít Sunfuric đặc nóng d Khí sinh ra đợc
hấp thụ bởi 300 ml dung dịch Bari Hy đrôxit 0,4M Tính khối lợng muối tạo thành ?
Câu 3: Cho a gam bột sắt vào dung dịch HCl, cô cạn hổn hợp sau phản ứng thu đợc
31,75 gam chất rắn Nếu cho b gam bột sắt ( b > a ) vào một lợng dung dịch HCl nh trên
đợc 4,48 lít khí H2 (đktc), cô cạn hổn hợp sau phản ứng đợc 33,4 gam chất rắn Tính a
và b ?
cha rõ nồng độ và các dụng cụ cần thiết khác Hãy trình bày cách xác định nồng độ mol của dd HCl ở trên và đa ra công thức tính CM của dd HCl ?
Câu 5: Hòa tan m (g) một kim loại A trong một lợng vừa đủ 300g dung dịch axít
Clohyđric 7,3%, thu đợc dung dịch muối có nồng độ 12,794% Hãy tính m (g) và xác
định kim loại A ?
Phòng giao dục đức thọ
Hớng dẩn chấm thi chọn học sinh giỏi
Hoá Lớp 9 năm học 2005-2006
Câu 1 (5 điẻm)
Các phán ứng xẩy ra:
1 2Ag + 2H2SO4 đ ⃗t0 Ag2 + SO2 + 2H2O
2 Fe2O3 + 4H2SO4 (dd)→ FéO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
3 2Fe3O4 + 10H2SO4 đ ⃗t0 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
4 SO2 + KOH (dd) → K2SO3 + H2O Hoặc SO2 + KOH →KHSO4
5 SO2 + H2O → H2SO4
6 H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + H2O
7 3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O
8 2KLOH (dd) + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O
Mỗi phơng trình phản ứng viết đúng đợc 0,5 điểm (Riêng pt 3, 8 mỗi pt 1 điểm) Viết sai công thức hoá học không tính điểm
Cân bằng sai, sót Đ/K trừ đi nửa số điểm
Câu 2 : (5điểm)
Phơng trình phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 +H2 (1)
Trờng hợp 1: Giả sử Fe phản ng hết thì lợng chát rắn thu đợc chính là FeCl2
số mol FeCl2 = 31 ,75
127 = 0,25 (mol) Số mol H2 =0,25 (mol)
Nhng ở trờng hợp 2 số mol H2 = 4 , 48
22 , 4= 0,2 mà lợng Fe lớn hơn trờng hợp 1 (b > a)
Chứng tỏ HCl ở trờng hợp 1và 2 HCl đều phản ứng hết và Fe d
Vậy theo (1) số mol Fe p = số mol FeCl2 = số mol H2 = 0,2(mol)
Trờng hợp 1: m Fe p = 0,2 56 = 11,2 g
m Fe d = 31,75- 0,2127 = 6,35 g
a= 11,2 + 6,35 = 17,55 g
Trờng hợp 2: m Fe p = 0,2 56 = 11,2 g
m Fe d = 33,4 –không kể giao đề) 0,2 127 = 8 g
b = 11,2 + 8 = 19,2 g
Trang 2Câu 3 : (5 điểm)
d d hoá đỏ
Dùng ống nhỏ giọt có chia vạch đựng dd HCl rồi nhỏ từ từ dd HCl vào cốc đựng
dd NaOH ở trên cho tới khi màu đỏ chuyển sang không màu thì dừng lại Dựa vào ống nhỏ giọt ta xác định đợc VHCl= V2lít
Vì PTPƯ xảy ra: NaOH + HCl NaCl + H2O
Theo ptp số mol NaOH = số mol HCl = 1 V1 = V1(mol )
Vậy CM HCl = V1
V2 (M)
Câu 4: (3 điểm)
n HCl = 36 , 5 0 , 073 300=0,6 (mol)
Gọi hoá trị của A là n Phơng trình phản ứng là:
2A = 2n HCl → 2Acln + nH2
n H ❑2 = 12 n HCl = 12 0,6 = 0,3 (mol) → m H ❑2= 0,3 2 =0,6 (g)
m ACl ❑n= m = m Cl = m + 0,6 35,5
m d d sau phản ứng = 300 + m –không kể giao đề) 0,6
= 299,4 + m
Theo bài ra: m+21 ,3
299 , 4+m=
12 , 794
100
Giải đợc m = 19,5 g
Xác định A n A = 1
n n HCl = 1
n.0,6 =>
19 , 5
0,6
n => A = 32,5 n
B luận n đợc A = 65 (Zn)