Bài tập điền khuyết hóa 10 chương halogen và oxi lưu huỳnh

- Dạng đơn chất , các nguyên tố halogen tồn tại .... nên tính chất của đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất của các nguyên tố halogen .... *Để loại bỏ các tạp chất, lần lượt dẫ

Bài 21 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN

I Vị trí của nhóm halogen trong BTH :

- Nhóm halogen .

- Gồm :

II Cấu hình e nguyên tử , cấu tạo phân tử : - Đều có ở lớp ngòai cùng :

- Để đạt cấu hình bền chúng

X + .

Thể hiện tính

- Dạng đơn chất , các nguyên tố halogen tồn tại

III Sự biến đổi tính chất : 1 Sự biến đổi tính chất vật lí của đơn chất : Khi đi từ F I thì: - Trạng thái : khí ( ) , lỏng ( ) , rắn ( )

- Màu sắc :

- t0s , t0nc :

2 Sự biến đổi độ âm điện Khi đi từ F I thì: - BKNT

- Độ âm điện

- Flo chỉ có số oxi hóa ( ) ;

clo, brom, iot ngòai số oxi hóa còn có số oxi hóa

3 Sự biến đổi tính chất hóa học của đơn chất : - Do có nên tính chất của đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất của các nguyên tố halogen

- Tính từ đến

- Là những :

+ Tác dụng với kim loại .

+ Tác dụng với H2

+ Hidroxit của các halogen là những axit Tính axit

- Tính khử

Muối AgX: AgF ., AgCl là ., AgBr là , AgI là

Bài 22 : CLO ( )

I.Tính chất vật lí : - Clo là

- , dCl /KK 2

= 

- Tan

II.Tính chất hóa học : Có ở lớp ngoài cùng, khuynh hướng

Cl + .

Thể hiện tính

1 T á c d ụ ng v ớ i kim l ọa i (-Au, Pt) :

2Na Cl 2 �

Fe Cl 2 �

2 Tác dụng với H2

H2Cl2 ���

Hỗn hợp nổ mạnh nhất khi

KL: Clo thể hiện tính

3 Tác dụng với nước : 

Clo

HClO có tính

Cl2 + quì tím ẩm

III.Trạng thái tự nhiên : - Tồn tại dạng , chủ yếu là (nước biển ,muối mỏ , khóang cacnalit KCl.MgCl2.6H2O ) - Clo có đồng vị bền :

IV Ứng dụng :

V Điều chế : 1 Trong phòng thí nghiệm : Cho HCl tác dụng với

HCl + MnO2

HCl + KMnO4

KClO3 + HCl 

K2Cr2O7 + HCl 

* Chú ý: chất nào tạo ra nhiều Cl2 nhất: ; chất nào tạo ra ít Cl2 nhất

*Để loại bỏ các tạp chất, lần lượt dẫn khí clo qua các bình đựng dung dịch

2 Trong công nghiệp :

NaCl +H2O

Bài 23: HIDRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC – MUỐI CLORUA ************* I Hiđro clorua ( )

1.Cấu tạo phân tử : - CT e: - CTCT:  HCl

II Axit clohiđric : 1 Tính chất vật lí : -HCl là

Axit đặc HCl ( ) trong không khí ẩm

2 Tính chất hóa học :

a/Tính axit mạnh :

- Làm quì tím

- T/d với bazơ , oxit bazơ

NaOH + HCl

CuO + 2HCl

- T/d với KL ( )

Zn + 2HCl …………+ ………

Fe + 2HCl ………… + ………

- T/d với muối .

Na2CO3 + HCl

AgNO3 + HCl

b/Tính khử : Khi tác dụng với chất oxi hóa như KMnO4 , MnO2 ,K2Cr2O7 HCl + MnO2

HCl + KMnO4

K2Cr2O7 + HCl 

Kết luận:

3 Điều chế : a.Trong phòng thí nghiệm :

NaCl + H2SO4

2NaCl +H2SO4

b.Trong công nghiệp :

H2 + Cl2

III Muối clorua và nhận biết ion clorua : 1.Muối clorua : Đa số muối clorua đều trừ không tan ,

ít tan - NaCl : làm ;KCl ;ZnCl2 : ; AlCl3 :

;BaCl2 :

2.Nhận biết ion clorua : Dùng để nhận biết ion clorua do tạo

NaCl + AgNO3

HCl + AgNO3

Bài 24: SƠ LƯỢC HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO

************************

I Nước Gia-ven :

1 Định nghĩa :

Nước Gia-ven là dung dịch của

2 Tính chất : - Nước Gia-ven có tính vì Dùng để

- Trong không khí: CO2 + NaClO + H2O 

- Nhiệt phân: NaClO 0 t �� �

3.Điều chế

a/Trong phòng thí nghiệm :

NaOH + Cl2

b/Trong công nghiệp : .

2NaCl + 2H2O

2NaOH + Cl2

II Clorua vôi : CTPT :

- Là

- Muối hỗn tạp: là

Trong không khí: CO2 + CaOCl2 +H2O 

- Với HCl: CaOCl2 + HCl 

- Nhiệt phân: CaOCl2 0 t �� � .

- Điều chế : Ca(OH)2 + Cl2

- Clorua vôi có do

III/ Kali clorat:

1 Tính chất: - Có tính

KClO3 + HCl 

- Dễ bị nhiệt phân: KClO3 0 2 , ����t MnO �

KClO3

t

���

2 Điều chế: Được tạo thành khi cho khí clo tác dụng với dung dịch KOH đặc ở nhiệt độ cao Cl2 + KOHđ 0 t �� �

3 Ứng dụng:

Bài 25: FLO – BROM – IOT I Flo (F = 19) : 1.Tính ch ấ t v ậ t lí v à tr ạ ng th á i t ự nhi ê n : - Flo là

- Flo tồn tại

2.Tính ch ấ t h óa h ọ c : a/T/d v ới t ấ t c ả KL

Ca + F2

b/T/d với H2 .

H2 + F2 .

Khí HF tan trong nước dd axit flohidric

HF + SiO2

c/T/d với PK khác (- )

S + F2

d/T/d với nước : 0 0 2 2 2F H O�

Kết luận : Flo

Điều chế được nước clo nhưng

3 Ứng dụng:

4 Trạng thái tự nhiên:

5 Điều chế:

II Brom

1.Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên :

-

Brom

- Tồn tại

2.Tính chất hóa học Br + e

thể hiện tính ( )

a/T/d với KL

Cu + Br2

Fe + Br2

b/T/d với H2

H2 + Br2

HBr tan nhiều trong nước, tạo thành dung dịch axit bromhiđric - HBr có tính khử mạnh, bị oxi hóa bởi H2SO4 đậm đặc: HBr +H2SO4 đặc���t0

c/T/d với nước : Br2 + H2O

Kết luận : Brom có

3 Ứng dụng: -

4 Trạng thái tự nhiên:

5 Điều chế: Trong công nghiệp, brom được sản xuất từ Dùng khí clo oxi hóa NaBr để sản xuất Br2: NaBr + Cl2 

III.Iot ( ) :

1.Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên : - Iot là

I2 rắn I2 hơi I2rắn - Toàn tại dạng

2.Tính chất hóa học :

I + … …

Thể hiện tính ( )

a/T/d với KL 0 / xt t ��� � .

Al + I2

0 / xt t ��� � .

Fe + I2 ���xt t/0� .

b/T/d với H2

H2 + I2

0 / xt t ��� � .

Khí HI + nước dd axit iothidríc , ……… HBr Tính axit:

c/ Khả năng oxi hóa: Cl2 + NaI� .

Br2 + NaI � .

* Iot khoâng t/d

* Iot + hồ tinh bột .

Dùng hồ tinh bột nhận biết iot và ngược lại. 3 Ứng dụng:

4 Trạng thái tự nhiên:

V Điều chế: - Trong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ rong biển - Iot có tính oxi hóa kém clo và brom nên có thể dùng clo, brom oxi hóa muối iotua thành iot NaI + Cl2 

2NaI + Br2 

FeCl3 + KI 

Bài 26: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN

A Lí thuyết :

1/Cấu tạo nguyên tử , phân tử các halogen

-Nguyên tử halogen : có ở lớp ngòai cùng ( )

-BKNT

-Đơn chất halogen tồn tại

2/Tính chất hóa học đơn chất -Các nguyên tố halogen :

-Tính oxi hóa

+ Tác dụng với kim loại � .

+ Tác dụng với H2 � .

3/Tính chất hóa học các hợp chất của halogen : a/Axit halogenhiđric : - HCl : có .

-Tính axit

b/Hợp chất chứa oxi của clo : Nuớc Gia-ven và clorua vôi đều có tính

3/Phương pháp điều chế đơn chất halogen : -Cl2 : +Cho HCl đ t/d với chất oxi hóa : MnO2 , KMnO4 ,… HCl + MnO2 0 t �� �

HCl + KMnO4

+Điện phân dd NaCl :

NaCl + H2O

5/Nhận biết ion F- ,Cl - ,Br ,I- -

Dùng dd AgNO 3 để nhận biết các ion F-, Cl- , Br- , I- : -NaF ………

NaCl + AgNO3�

NaBr + AgNO3�

NaI + AgNO3�

B Bài tập

Câu 1: Hoàn thành pt theo sơ đồ sau (kèm theo đk nếu có)

clorua vôi

.

.

Câu 2: Bằng pphh hãy nhận biết các dd sau: Viết các PTHH xảy ra. a) HCl , NaOH , KCl , K2CO3

b) HCl, KOH, NaBr, NaCl, BaCl2 và Al(NO3)3

Câu 3: Hòa tan hòan tòan 18.8g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dd HCl dư thu được 10.08 lit khí (đktc) Tìm % khối lượng các KL trong hỗn hợp

-CHƯƠNG VI: OXI – LƯU HUỲNH

Bài 29 : OXI – OZON

I OXI(………) :

1 Vị trí và cấu tạo : - Oxi thuộc ……….

- Cấu hình : ………

- Đơn chất oxi : ………

2 Tính chất vật lí : - ………

- ………

3 Tính chất hóa học : O + …e � ………… �………

a/T/d với kim loại (……… )�………

O2 + Na�………

O2 + Fe��t0�………

………

O2 + Al��t0�………

b/Tác dụng với phi kim (……… ) � ………

O2 + C��t0�………

O2 + N2 0 t �� �………

O2 + S��t0�………

c/Tác dụng với hợp chất : O2 + SO2� ……….

O2 + CO 0 t �� � ……….

O2 + CH4 0 t �� � ……….

3.Ứng dụng : - ………

- ………

4.Điều chế : 1.Trong phòng thí nghiệm :

KMnO4 ………

KClO3 ………

KNO3 ………

2.Trong công nghiệp :

-Từ không khí :

-Từ nước :

II.OZON (………… )

1.Tính chất :

a.Tính chất vật lí :

………

b.Tính chất hoá học :

*T/d với kim loại ( )

O3 + Ag

*T/d với hợp chất :

O3+ KI + H2O .

O3 + PbS .

Thuốc thử nhận biết

ozon

3.Ozon trong tự nhiên :

Tầng ozon được hình thành do O2 ���tiaUV�O3

4.Ứng dụng :

- ………

- ………

Bài 30: LƯU HUỲNH

I Vị trí và cấu hình e nguyên tử :

- S thuộc ……….

- Cấu hình : S(Z=16):

II Tính chất vật lí :

- Là chất ………

- Không ………

- Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình: ………

III.Tính chất hóa học :

S + e

→

1.Tính oxi hóa :

a/T/d với kim loại ��t �

Na + S

0

t

�� �

Fe + S

0

t

�� �

Hg + S

→

b/T/d với H2

0

t

�� �

H2 + S

0

t

�� �

2.Tính khử :

a/Tác dụng với đơn chất :

S + O2

0

t

�� �

S + F2 →

b/T/d với hợp chất(………)

S + HNO3đ

0

t

�� �

S + H2SO4đ

0

t

�� �

IV.Ứng dụng :

- ………

- ………

V.Trạng thái tự nhiên và sản xuất S :

1 Trạng thái tự nhiên

- ………

- ………

2 Sản xuất lưu huỳnh

- ………

- ………

Bài 32: HIDRO SUNFUA – LƯU HÙYNH ĐIOXIT – LƯU HÙYNH TRIOXIT

A Hiđro sunfua ( )

I/Tính chất vật lí :

- ………

- ………

II/Tính chất hóa học :

a Làm ………

b.T/d với KL trước H………

c.T/d với muối………

H2S + AgNO3 ………

d.T/d với bazơ, oxit bazơ NaOH + H2S ………

NaOH + H2S ………

2/Tính khử mạnh : - Điều kiện thường thiếu oxi : H2S + O2 →………

- Đốt H2S cháy ………

H2S + O2 ………

- Dung dịch H2S để lâu trong không khí ………

H2S + O2 + Ag →………

- H2S làm ………

H2S + Br2 + H2O………

III/Trạng thái tự nhiên và điều chế 1/ Trạng thái tự nhiên - H2S có ……… ………

- H2S có ……… ………

2/ Điều chế: cho muối sunfua (………) với dd axit (………)

FeS + HCl ………

* Nhận biết muối sunfua bằng ………

Vd: Na2S + Pb(NO3)2 ………

B.Lưu hùynh đioxit:(…………)

II/ Tính chất vật lí : ……… ……… ………

II.Tính chất hóa học : 1 SO2 là ……….:

-T/d với nước �………

SO2 + H2O ………

-T/d với oxit bazơ tan �

Na2O + SO2 �

-T/d với dd bazơ �………

NaOH + SO2 �………

NaOH + SO2�………

2 Tính khử : SO2 làm ……… ………

SO2 + Br2 + H2O �………

SO2 + KMnO4 + H2O �………

3 Tính oxi hóa :

SO2 + H2S �………

III Ứng dụng và điều chế 1 Ứng dụng : -………

2 Điều chế : - Trong phòng thí nghiệm ………

Na2SO3 + H2SO4�………

- Trong công nghiệp : ………

S + O2�………

FeS2 + O2………

C Lưu hùynh trioxit ( )

I Tính chất vật lí : -………

II.Tính chất hóa học : SO3 là

- T/d với nước �

SO3+ H2O �

-T/d với oxit bazơ tan�

Na2O + SO3 �

-T/d với dd bazơ �

NaOH + SO3� .

NaOH + SO3�

III Ứng dụng và điều chế - Ứng dụng :

- Điều chế : ………

Bài 33: AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT I Axit sunfuric ( ) :

1.Tính chất vật lí : -H2SO4 là

-Cách pha lõang H2SO4 đ :

2.Tính chất hóa học : a/ Dd H2SO4 lõang :

-Làm

-T/d với bazơ, oxit bazơ�

CuO + H2SO4 �

NaOH +H2SO4�

NaOH + H2SO4�

-T/d với kim loại ( )�

Zn + H2SO4 � ; Cu + H2SO4 �

Fe + H2SO4 �

* Chú ý:

-T/d với muối �

BaCl2+ H2SO4 �

Na2CO3 + H2SO4 �

b/H2SO4 đặc : có tính tác dụng với

-T/d với kim loại ( )�

Cu + H2SO4đ 0 t �� �

Fe + H2SO4đ 0 t �� �

Mg+ H2SO4đ 0 t �� �

* Chú ý: H2SO4 đặc nguội ………

-T/d với phi kim : C + H2SO4đ 0 t �� �

S+ H2SO4đ 0 t ���

-T/d với hợp chất(……….)��t0�

FeO + H2SO4đ 0 t ���

Fe(OH)2 + H2SO4đ 0 t ���

FeSO4 + H2SO4đ 0 t �� �

c/ Tính háo nước : H2SO4 đ ………

C12H22O11 2 4 , H SO d �����………… +……….

C + H2SO4đ 0 t �� �

3 Ứng dụng : ………

………

4 Sản xuất H 2 SO 4 : gồm………

a Sản xuất lưu huỳnh đioxit

Đốt quặng S hoặc pirit sắt (FeS2)

S + O2 ………

FeS2 + O2 ………

b Sản xuất lưu huỳnh tri oxi Oxi hóa SO2 bằng oxi hoặc không khí dư ở nhiệt độ 450 – 5000C và xúc tác V2O5 SO2 + O2 0 2 5 ,500 V O C ����� � ………

c Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 - Dùng H2SO4 98% hấp thụ SO3, được oleum H2SO4.nSO3 H2SO4 + SO3  ………

- Sau đó dùng nước đem pha loãng H2O + H2SO4.nSO3 ………

II Muối sunfat Nhận biết ion sunfat 1 Muối sunfat Có 2 loại -………

-………

- Độ tan : ………

2 Nhận biết ion sunfat Dùng ………

H2SO4 + BaCl2�………

Na2SO4 + BaCl2�……….

Bài 34: LUYỆN TẬP: OXI – LƯU HUỲNH I KIẾN THỨC CẦN NẮM : 1 Cấu tạo và tính chất của oxi, lưu hùynh : O:

S:

*.Tính chất hóa học : a/Oxi : có tính

- T/d với kim loại (- )

-T/d với phi kim (- )

-T/d với hợp chât b/Ozon : có tính

dd KI + hồ tinh bột hoặc dd KI + quì tím� ……….để……….

c/Lưu hùynh :

t/d với

-Tính khử t/d với

t/d với

-Tính oxi hóa

t/d với

2.Tính chất các hợp chất của S a/Hiđro sunfua : tính khử : t/d với

H2S quì tím�

bazơ ,oxit bazơ�

axit yếu KL ( )�

t/d với muối�

b/ Lưu hùynh đioxit tính khử : t/d với dd , dd

SO2

tính oxi hóa: t/d �

là oxit axit : t/d với

c/ Lưu hùynh trioxit : là oxit axit .

SO3 oxit bazơ tan �

dd bazơ �

d/ Axit sunfuric : - H2SO4 loãng :

+làm quì tím� ………

+T/d với bazơ, oxit bazơ �

+T/d với KL ( )�

+T/d với muối( ) �

- H2SO4 đặc :

khi t/d với kim loại ( trừ ),

* H2SO4 đ, nguội

3 Điều chế: - Oxi: + Phòng thí nghiệm:

+ Công nghiệp:

- Hidrosunfua:

- Lưu huỳnh dioxit:

II.BÀI TẬP :

Bài 1: Từ Fe, S và H2SO4 lõang hãy trình bày 2 phương pháp điều chế H2S Viết PTHH

Bài 2: Bằng phương pháp hĩa học hãy phân biệt các dung dịch khơng màu chứa trong các lọ

riêng biệt : HCl, H2SO4, KCl, K2SO4 và NaNO3

Bài 3: Nung nĩng 3,72g hỗn hợp bột 2 kim lọai gồm Zn và Fe trong bột S dư Chất rắn thu được

sau phản ứng được hịa tan bằng dd H2SO4 lõang dư thu được 1.344 lit khí (đktc) Tính % khối lượng Zn và Fe trong hh ban đầu