Nội dung bài học môn Hóa học tuần 22_Tuần 4 HKII_Năm học 2020-2021

Hãy dự đoán tính chất hóa học của Al dựa vào cấu hình electron... Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM.[r]

Trang 1

NHÔM VÀ HỢP

CHẤT HÔM

Chủ đề

Trang 2

Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyểnhóa sau:

Trang 3

2.Viết các PTPƯ xảy ra khi cho Ba vào dung dịchMgSO4.

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4 ↓ + Mg(OH)2 ↓

Trang 4

nguyên tố nào?

Trang 6

I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ:

Dựa vào BTH, hãy:

+Xác định vị trí của nhôm?

+Viết cấu hình electron nguyên tử?

+Nhận xét về số e lớp ngoài cùng?

Trang 7

- Cấu hình electron nguyên tử:[Ne] 3s23p1

+ Số oxi hóa: +3

Trang 8

A.NHÔM: II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ: sgkQuan sát các đồ vật của nhôm trong thực tế hãy

rút ra tính chất vật lí của

nhôm?

Trang 9

II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

-Nhôm là kim loại màu trắng bạc

- Có nhiệt độ nóng chảy bằng 6600C, dễ kéo sợi

dễ dát mỏng

- Nhôm là kim loại nhẹ (D= 2,7g/cm3), dẫn điện và dẫn nhiệt tốt

Trang 10

Al  Al 3+ + 3e

Trang 12

viết PTHH

2

Trang 13

III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

1.Tác dụng với phi kim:

a.Tác dụng với halogen:

Trang 14

Viết các PTHH sau khi cho Al tác dụng với: HCl, H2SO4 (loãng), HNO3(loãng), H2SO4

Trang 17

3.Tác dụng với oxit kim loại:

Dựa vào hình bên

Trang 18

Vì sao những đồ dùng bằng nhôm không bị phá hủy trong nước và ngay cả khi đun nóng?

Trang 19

5.Tác dụng với dung dịch kiềm:

-Vì sao nhôm tác dụng được với dung dịch kiềm? Giải thích?

-Viết các PTPƯ?

Trang 20

5.Tác dụng với dung dịch kiềm:

- Do Al2O3 là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3 trên

bề mặt nhôm tác dụng với dd kiềm tạo muối tan.

- Khi không còn màng oxit bảo vệ , nhôm tác dụng với nước tạo ra Al(OH)3 và giải phóng khí H2.

- Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính nên tác dụng tiếp với dd kiềm.

2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

2Al + 2NaOH + 2H 2 O  2NaAlO 2 + 3H 2 

X2 |

Trang 22

IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:

1.Ứng dụng:

Dựa vào những tính chất vật lí và hóa học riêng của nhôm, hãy cho biết một

số ứng dụng của nhôm

trong đời sống?

Trang 23

Ô tô

Trang 24

Quặng boxit Mica

-Đất sét: (Al2O3.SiO2.2H2O),

-Mica (K2O.Al2O3.6SiO2),

-Boxit (Al2O3.2H2O),

-Criolit (3NaF.AlF3).

Trang 26

V.SẢN XUẤT:

1.Nguyên liệu: Quặng boxit (Al 2 O 3 2H 2 O)

2.Điện phân nhôm oxit nóng chảy:

-Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2050oC xuống 900 o C) -Quá trình điện phân

2Al 2 O 3 4Al + 3O 2

Điện phân nóng chảy

+ Ở catot: Al 3+ + 3e  Al

+ Ở anot: 2O 2-  O 2 + 4e

Trang 27

Cấu tạo thùng điện phân

Vỏ thép

Anod (than chì)

Catod (than chì)

Thanh dẫn điện (+)

Trang 28

Khi khai thác và sử dụng quặng boxit để sản xuất nhôm, trong quá trình này có gây ảnh hưởng gì đến môi trường xung quanh không?

Nguy cơ làm thay đổi môi trường sinh thái, tàn phá môi trường mạnh nhất, đặc biệt

là thảm động thực vật và gây xói mòn.

Trang 29

NHÔM OXIT

Al 2 O 3

NHÔM HYĐROXIT Al(OH) 3

NHÔM SUNFAT

Al 2 (SO 4 ) 3

NHẬN BIẾT

Al 3+ TRONG DUNG DỊCH

NỘI DUNG

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:

Trang 30

I.NHÔM OXIT: Al 2 O 3

1.Tính chất vật lí:

Cho biết một số tính chất vật lí của Al2O3: + Trạng thái

+ Màu sắc + Tính tan trong nước + Nhiệt độ nóng chảy

Trang 31

1.Tính chất vật lý:

Al2O3 là chất rắn màu trắng,không tan trong nước vàkhông tác dụng với H2O,nhiệt độ nóng chảy trên

2050OC

Trang 32

2 O3 là Oxit axit

Al2O3 là Oxit bazơ



Trang 33

2.Tính chất hóa học:

Viết PTPƯ dưới dạng phân tử và ion rút gọn?

Al2O3 + HCl →

Al2O3 + NaOH →

Trang 34

* Trong phản ứng với axit: Al2O3 là oxit bazơ (1)

a.Tác dụng với axít:

Trang 35

a.Tác dụng với axít: Al2O3 là oxit bazơ (1)

b.Tác dụng với dung dịch kiềm: Từ các phản

ứng trên, ta kết luận gì về tính chất của

Al2O3?

Từ (1) và (2) : Al O là oxit lưỡng tính.

Trang 36

Và có ứng dụng gì?

Trang 39

II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3

Quan sát hiện tượng, giải thích, viết PTHH.

* Điều chế Al(OH)3:

Thí nghiệm AlCl3 + dd NH3 → ?

Trang 40

Trang 41

1.Tính chất vật lí:

Nhôm hyđroxit là chất rắn, màu

trắng, kết tủa ở dạng keo

Nêu một số tính chất vật lí của

Al(OH) 3 ?

Trang 42

Quan sát hiện tượng, giải thích, viết PTHH và rút

Trang 43

a.Tác dụng với axit:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O

 Al(OH)3 đóng vai trò là bazơ

Trang 44

a.Tác dụng với axit: Al(OH)3 đóng vai trò là bazơ

 Al(OH) 3 đóng vai trò là axit

(tính axit yếu hơn tính bazơ)

b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, … Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + OH– → AlO2– + 2H2O

Natri aluminat

Trang 45

III.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3

a.Tác dụng với axit: Al(OH)3 đóng vai trò là bazơ

b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, …

Trang 46

II.NHÔM SUNFAT: Al 2 (SO 4 ) 3

Phèn chua

K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O

Hãy cho biết tên và viết công thức hóa học dạng muối ngậm nước của nhôm sunfat? Và ứng dụng của nó trong đời

sống ?

Trang 47

Ngành thuộc da

Công nghiệp giấy

Công nghiệp nhuộm vải

Thương anh anh lại ra màu làm cao.

Xin đừng bắc bậc làm cao, Phèn chua em đánh nước nào chẳng trong.

GỌN : K.Al(SO ) 12H O

Trang 48

Trang 49

IV.NHẬN BIẾT Al 3+ TRONG DUNG DỊCH:

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết hai dung dịch: AlCl 3 và NaCl.

Dùng dung dịch NaOH dư , kết tủa tan trong NaOH dư.

Trang 50

IV.NHẬN BIẾT Al 3+ TRONG DUNG DỊCH:

Trang 51

Nhôm oxit Al2O3 Nhôm hiđroxit Al(OH)3

LÀ HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH

Tác dụng với axit Tác dụng với bazơ

Al KHÔNG LƯỠNG TÍNH

Trang 52

- Nhận biết ion Al trong dung dịch: dùng NaOH dư.

b.Đối với dung dịch muối Aluminat :

a Đối với dung dịch muối nhôm :

Trang 53

Câu 1: Viết PTHH của các phản ứng thực hiện dãy chuyển đổi sau:

Câu 2: Chỉ dùng hóa chất nào sau đây có thể phân biệt 3 chất rắn là Mg, Al và Al 2 O 3 ?

A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH

C Dung dịch NaCl D Dung dịch CuCl

Trang 54

Câu 3 Xử lý 18g hợp kim nhôm làm dung dịch NaOH đặc, nóng dư, làm thoát ra 20.16 lít khí (đktc), coi các thành phần khác của hợp kim không phản ứng Thành phần % về khối lượng của nhôm trong hợp kim là:

Định dạng
Số trang	54
Dung lượng	1,62 MB