Lập phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa hợp của lưu huỳnh với các kim loại magie Mg; kẽm Zn; sắt Fe; nhôm Al.. Biết rằng công thức hóa học của chất được tạo thành tương ứng là:[r]
Trang 1SỰ OXI HÓA – PH
Hầu hết các đơn chất kim lo
oxi tác dụng với các chất gọi là gì? Thu
nay
I LÝ THUYẾT CẦN NHỚ
1 Sự oxi hóa
Sự oxi hóa là sự tác dụng củ
2Mg + O2 → 2MgO
CH4 + 2O2 → CO 2H2 + O2 → 2H2O
2 Phản ứng hóa hợp
Phản ứng hóa hợp là phản ứ
nhiều chất ban đầu
VD: 4P + O2 → P2O5
4Fe(OH)2 + O2 + 2H
3 Ứng dụng của oxi
Khí oxi cần cho:
- Sự hô hấp của con người và đ
- Sự đốt nhiên liệu trong đời s
II BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 1 Dùng từ hoặc cụm từ
a Sự tác dụng của oxi với m
b Phản ứng hóa hợp là phản
nhiều chất khí ban đầu
c Khí………… cần cho………
cháy………….trong đời sống sản xu
Bài 2 Trong các phản ứng hóa h
a 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
b 2FeO + C → 2Fe + CO
c P2O5 + 3H2O → 2H3PO
PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG D
CỦA OXI
t kim loại, phi kim và hợp chất đều tác dụng với oxi V
i là gì? Thuộc loại phản ứng hóa học nào? Ta cùng tìm hi
ủa oxi với một chất
→ 2CuO
→ 2MgO
→ CO2 + 2H2O
O
ứng hóa học trong đó có một chất mới được tạo thành t
+ 2H2O → 4Fe(OH)3
i và động vật
i sống và sản xuất
hoàn thành các câu sau:
i một chất là……
n ứng hóa học trong đó chỉ có……….được tạo thành t
n cho……… con người, động vật và c
n xuất
hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp? Vì sao?
→ 2Fe + CO2
PO4
NG DỤNG
i oxi Vậy quá trình mà
c nào? Ta cùng tìm hiểu bài hôm
o thành từ hai hay
o thành từ hai hay
t và cần để đốt p? Vì sao?
Trang 2d CaCO3 → CaO + CO2
e 4N + 5O2 → 2N2O5
f 4Al + 3O2 → 2Al2O3
Bài 3 Lập phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa hợp của lưu huỳnh với các kim loại
magie Mg; kẽm Zn; sắt Fe; nhôm Al Biết rằng công thức hóa học của chất được tạo thành tương
ứng là: MgS; ZnS; FeS; Al2S3
Bài 4 Cân bằng các phản ứng hóa học sau Và cho biết phản ứng nào là phản ứng hóa hợp
1 Al + HCl → AlCl3 + H2
2 KClO3 → KCl + O2
3 Al + O2 → Al2O3
4 NO + O2 → NO2
5 NO2 + O2 + H2O → HNO3
6 SO2 + O2 → SO3
7 N2O5 + H2O → HNO3
8 C2H2 + O2 → CO2 + H2O
9 C4H10 + O2 → CO2 + H2O
10 C2H2 + Br2 → C2H2Br4
11 CaO + CO2 → CaCO3
12 CaO + H2O → Ca(OH)2
13 Fe + O2 → Fe3O4
14 FeClx + Cl2 → FeCl3
15 Na2O + HCl → NaCl + H2O
LỜI GIẢI
Bài 1
a sự oxi hóa
b 1 chất mới (1 sản phẩm)
c oxi; hô hấp; nhiên liệu
Bài 2
Phản ứng hóa hợp là phản ứng: a, c, e, d
Vì chỉ có duy nhất 1 chất được tạo thành sau phản ứng
Bài 3
Phương trình hóa học là:
S + Mg → MgS
S + Zn → ZnS
S + Fe → FeS
3S + 2Al → Al2S3
Bài 4 Hệ số cân bằng của các phương trình là:
Trang 31 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
2 2KClO3 → 2KCl + 3O2
3 4Al + 3O2 → 2Al2O3
4 2NO + O2 → 2NO2
5 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
6 2SO2 + O2 → 2SO3
7 N2O5 + H2O → 2HNO3
8 2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
9 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
10 C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4
11 CaO + CO2 → CaCO3
12 CaO + H2O → Ca(OH)2
13 3Fe + 2O2 → Fe3O4
14 4FeClx + (6 – 2x) Cl2 → 4FeCl3
15 Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
Các phản ứng là phản ứng hóa hợp là phản ứng : 3; 4; 5; 6; 7; 10; 11; 12; 13; 14