Câu 13: Chất nào sau đây không tác dung được với dung dịch axit HCl.. Khối lượng muối thu được làA[r]
Trang 1TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI
TỔ HÓA SINH
KIỂM TRA GIỮA KÌ 2 NĂM HỌC 2020 - 2021
Môn: Hóa học - Lớp 10
Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian phát đề)
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1, C=12, O=16, Cl=35,5, Na=23, Mg = 24; Al = 27; Ca=40, Mn=55, Cu = 64; K=39, Fe=56, Ba=137.
PHẦN TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm
Câu 1: Tính chất hóa học cơ bản của các đơn chất halogen là
Câu 2: Nguyên tố halogen có độ âm điện lớn nhất là
Câu 3: Halogen nào sau đây ở thể lỏng điều kiện thường?
Câu 4: Thành phần chính trong muối ăn là
Câu 5: Ứng dụng nào sau đây không phải của clo?
Câu 6: Khi đun nóng I2 thăng hoa tạo thành hơi màu
Câu 7: Số cặp electron dùng chung trong phân tử HCl là
Câu 8: Cho giấy quỳ tím vào dung dịch HCl quỳ tím chuyển sang màu
Câu 9: Phương pháp sunfat dùng để điều chế HCl trong công nghiệp theo phương trình hóa học nào sau
đây?
A H2 + Cl2
0
t
2HCl
B H2 + Cl2
as
2HCl
C NaCl(tt) + H2SO4 (đặc)
0
t
NaHSO4 + HCl
D 2NaCl(tt) + H2SO4 (đặc)
0
t
Na2SO4 + 2HCl
Câu 10: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch KI thu được kết tủa màu
Câu 11: Clorua vôi có công thức hóa học là
Câu 12: Nước Giaven được điều chế bằng cách cho Cl2 tác dụng với
A dung dịch NaOH ở điều kiện thường B CaO.
C sữa vôi ở 300C D dung dịch KOH ở 1000C
Câu 13: Ở kiều kiện thường O2 là
A chất khí, ít tan trong nước B chất lỏng, tan nhiều trong nước.
C chất khí, tan nhiều trong nước D chất lỏng, ít tan trong nước.
Câu 14: Trong công nghiệp O2 được điều chế từ
A nhiệt phân KMnO4 B nhiệt phân KClO3
C nhiệt phân HgO D chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Câu 15: Phát biểu nào sau đây đúng?
A O3 có tính oxi hóa yếu, yếu hơn O2
B O3 có tính oxi hóa mạnh nhưng yếu hơn O2
C O3 có tính oxi hóa mạnh và mạnh hơn O2
D O3 có tỉnh khử mạnh và mạnh hơn O2
ĐỀ MINH HỌA SỐ 1
Trang 2Câu 16: Nguy hại nào có thể xảy ra khi tầng ozon bị thủng?
A không khí trên Trái đất sẽ thoát ra bên ngoài.
B nhiệt trên trái đất sẽ thất thoát
C tia tử ngoại gây tác hại cho con người lọt xuống mặt đất.
D không xảy ra được quá trình quang hợp của cây xanh.
Câu 17: Trong nhóm halogen, từ flo đến iot tính phi kim giảm dần do
A số electron hóa trị tăng dần B độ âm điện giảm dần
C nguyên tử khối tăng dần D bán kính nguyên tử giảm dần.
Câu 18: Trong các phản ứng sau phản ứng nào không xảy ra?
A H O F2 2 B KBr I 2 C Br2NaI D Cl2KBr
Câu 19 Halogen nào sau đây không có tính khử?
Câu 20 Cho hỗn hợp gồm 3,84 gam Cu, 3,36 gam Fe tác dụng với Cl2 dư thì có a mol Cl2 tham gia phản ứng Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của a là
Câu 21: Cho các axit: HCl, HBr, HI, HF Thứ tự tăng dần tính axit là
A HCl < HBr < HI < HF B HF < HI < HCl < HBr.
C HF < HBr < HCl < HI D HF < HCl < HBr <HI.
Câu 22 Cho lượng dư AgNO3 vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 1M , NaCl 2M Khối lượng kết tủa thu được là
A 41,4 gam B 39,75 gam C 14,35 gam D 28,7 gam.
Câu 23: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư Khối lượng muối thu được là
A 32,5 gam B 162,5 gam C 24,5 gam D 25,4 gam.
Câu 24: Nước Gia-ven có ứng dụng tẩy trắng vải, sợi, giấy là do thành phần nào sau đây?
Câu 25: Phát biểu nào sau đây về clorua vôi là sai?
A Có tính oxi hóa yếu B Là muối hỗn tạp.
C Có ứng dụng tẩy tắng, tiệt trùng D Hàm lượng hipoclorit cao hơn nước Gia-ven.
Câu 26: Cho một ít nước clo vào dung dịch KI có sẵn hồ tinh bột thì
A dung dịch có màu xanh B dung dịch có màu vàng lục
C có kết tủa màu trắng D có kết tủa màu vàng nhạt.
Câu 27: Oxi phản ứng trực tiếp với
Câu 28: Để phân biệt khí O2 và O3 có thể dùng kim loại
A Fe B Cu C Al D Ag.
PHẦN TỰ LUẬN: 3.0 điểm
Câu 29 (1,0 điểm): Viết các phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hóa sau (mỗi mũi tên tương ứng
với một phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện nếu có):
NaCl ⃗(1 ) Cl2 ⃗(2 ) Br2 ⃗(3 ) HBr ⃗( 4 ) HNO3
Câu 30 (1,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ZnO và Zn bằng lượng vừa đủ V lít dung dịch
HCl 0,5M thu được 1,12 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16,32 gam muối khan Tính m và V
Câu 31 (0,5 điểm): Để nhận biết muối ăn (NaCl) có lẫn NaI có thể cho khí Cl2 sục qua dung dịch hỗn hợp hai muối trên, sau đó cho vào dung dịch thu được một ít hồ tinh bột Giải thích cách làm trên và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra
Câu 32 (0,5 điểm): Hòa tan 32 gam X gồm Fe, Mg, Al, Zn bằng dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít H2
(đktc) Mặt khác 32 gam X tác dụng với Cl2 dư thì có 3,36 lít Cl2 đktc ) tham gia phản ứng Tính phần trăm khối lượng Fe trong hỗn hợp X
- Hết
Trang 3TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI
TỔ HÓA SINH KIỂM TRA GIỮA KÌ 2 NĂM HỌC 2020 - 2021 Môn: Hóa học - Lớp 10
Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian phát đề)
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1, C=12, O=16, Cl=35,5, Na=23, Mg = 24; Al = 27; Ca=40, Mn=55, Cu = 64; K=39, Fe=56, Ba=137.
PHẦN TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm
Câu 1: Nguyên tố nào sau đây thuộc nhóm halogen?
Câu 2: Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen là
Câu 3: Đơn chất halogen nào sau đây có hiện tượng thăng hoa?
Câu 4: Chất nào sau đây không có tính khử?
Câu 5: Đơn chất halogen nào sau đây có tính oxi hóa yếu nhất?
Câu 6: Cho dãy axit: HF, HCl, HBr, HI Axit mạnh nhất là
Câu 7: Dung dịch nào sau đây không nên chứa trong bình thuỷ tinh?
Câu 8: Chất nào sau đây không tan trong dung dịch HCl?
Câu 9: Chất nào sau đây có trong thành phần nước javen?
Câu 10: Clorua vôi là muối của canxi với 2 loại gốc axit là clorua Cl- và hipoclorit ClO- Vậy clorua vôi gọi là muối gì?
A Muối kép B Muối trung hoà C Muối hỗn tạp D Muối của 2 axit.
Câu 11: Thuốc thử để nhận ra iot là
A nước brom B phenolphthalein C hồ tinh bột D Quì tím.
Câu 12: Cho dãy các chất sau: Cu, Ag, C, SO2 Chất không tác dụng với oxi là
Câu 13: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách
C nhiệt phân KMnO4 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Câu 14: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?
A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu răng.
C Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt
Câu 15: Cho pthh sau: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa là
Câu 16: Cho các chất sau: CuO, CaCO3, CaSO4, Ag, NaHCO3, KMnO4 Số chất tác dụng được với dung dịch HCl là
Câu 17: Cho phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Trong phản ứng trên, vai trò của Br2 là
A vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử B là chất oxi hóa
Câu 18: Phản ứng của cặp chất nào sau đây không tạo ra đơn chất?
A MnO2 và HCl đặc B Cl2 và NaOH loãng C Fe và HCl loãng D Ag + O3
Câu 19: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với axit HCl hoặc khí Cl2 tạo ra cùng một muối clorua?
ĐỀ MINH HỌA SỐ 2
Trang 4Câu 20: Cho dãy gồm các chất: Na, H2, NaOH, NaBr, NaI, H2O, HF, O2 Số chất tác dụng được với khí clo là
Câu 21: Nhận xét sau đây là không đúng về CaOCl2?
A Hàm lượng hipoclorit cao hơn so với nước javen B Chất bột trắng, luôn bốc mùi clo.
C Chất diệt khuẩn, tẩy trắng vải sợi D Nguyên liệu sản xuất nước giaven
Câu 22: Nước javen có tính tẩy màu vì
A có NaClO có tính oxi hóa mạnh B có khả năng hấp thụ được màu.
C có NaCl có tính oxi hóa mạnh D có khả năng hấp phụ được màu.
Câu 23: Để tinh chế NaBr có lẫn NaI có thể dùng
Câu 24: Cho dung dịch AgNO3 vào 4 ống nghiệm chứa riêng biệt các chất: CaF2, BaCl2, KBr, NaI Số kết tủa tạo thành là
Câu 25: Phát biểu nào sau đây sai?
A Oxi và ozon là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi.
B Ở điều kiện thường, Ozon là chất lỏng màu xanh.
C Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn so với oxi.
D Ozon tan trong nước nhiều hơn so với oxi.
Câu 26: Ðốt cháy hết 13,6 gam hỗn hợp Mg, Fe trong bình khí oxi dư, sau phản ứng thấy thể tích khí oxi
giảm 8,96 lít (đktc) Khối lượng chất rắn thu được là
Câu 27: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với axit HCl đậm đặc dư sinh ra V lít khí Cl2 (đkc) Giá trị của V là
Câu 28: Cho 12,96 gam khí HX (X là halogen) vào nước thu được dung dịch X Cho X tác dụng với
lượng
dư dung dịch AgNO3 thu được 30,08 gam kết tủa X là
PHẦN TỰ LUẬN: 3.0 điểm
Câu 29: (1,0 điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau Ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có).
NaCl (1) HCl (2) NaCl (3) Cl2
(4)
nước javen
Câu 30: (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 6,93 gam hỗn hợp gồm Mg, Al (có tỉ lệ mol của tương ứng là 4:5)
trong V lít dung dịch HCl 4M, sau phản ứng thu được khí A và dung dịch B
a) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp
b) Tính giá trị tối thiểu của V
Câu 31: (0,5 điểm) Dựa vào kiến thức hóa học hãy giải thích hiện tượng “Sau cơn mưa giông không khí
trở nên trong lành hơn”
Câu 32: (0,5 điểm) Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,68 gam Mg và 2,16 gam Al với khí X gồm O2 và Cl2 sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z Tính % thể tích khí Cl2 trong hỗn hợp X?
- Hết
Trang 5TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI
TỔ HÓA - SINH
KIỂM TRA GIỮA KÌ 2 NĂM HỌC 2020 - 2021
Môn: Hóa học 10
Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian phát đề)
I PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)
Câu 1: Vị trí nhóm Halogen trong bảng tuần hoàn là
Câu 2: Tính chất hóa học đặc trưng của halogen là
A tính oxi hóa mạnh B tính axit mạnh C tính khử mạnh D tính bazơ mạnh.
Câu 3: Nguyên nhân các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học là do
A cấu hình electron giống hệt nhau B cấu hình electron rất khác nhau.
C thuộc cùng một chu kì D lớp electron ngoài cùng có cấu tạo tương tự
nhau
Câu 4: Ở điều kiện thường, clo là chất khí màu
Câu 5: Clo có thể được dùng để
A chế tạo chất dẻo teflon B sản xuất chất tráng lên phim.
C sát trùng nước sinh hoạt D sản xuất thuốc chống sâu răng.
Câu 6: Phản ứng nào sau đây được dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm?
A 2NaCl ®pnc 2Na + Cl2 B 2NaCl + 2H2O
®pdd m.n
H2 + 2NaOH + Cl2
C MnO2 + 4HCl đặc
o
t
MnCl2 + Cl2 + 2H2O D F2 + 2NaCl 2NaF + Cl2
Câu 7: Cho 4 đơn chất sau: F2 ; Cl2 ; Br2 ; I2 Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là
Câu 8: Điện phân dung dịch muối ăn, có màng ngăn, sản phẩm tạo thành là:
A NaOH, H2, Cl2. B NaOH, H2 C Na, Cl2. D NaCl, NaClO, H2O
Câu 9: Lấy 2 lít khí H2 cho tác dụng với 3 lít khí Cl2 Hiệu suất phản ứng là 90% Thể tích hỗn hợp sau phản ứng là
Câu 10: Cho 0,012 mol Fe và 0,02 mol Cl2 tham gia phản ứng với nhau Khối lượng muối thu được là
Câu 11: Hãy chỉ ra mệnh đề không đúng?
A Tất cả muối AgX (X là halogen) đều không tan trong nước.
B Tất cả các hiđro halogenua đều tồn tại ở thể khí, ở điều kiện thường.
C Tất cả các hiđro halogenua khi tan vào nước đều cho dung dịch axit.
D Các halogen tác dụng được với hầu hết các kim loại.
Câu 12: Phát biểu nào sau đây đúng?
A Các ion F-, Cl-, Br-, I- đều tạo kết tủa với Ag+
B Các ion Cl-, Br-, I- đều cho kết tủa màu trắng với Ag+
C Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- chỉ bằng dung dịch AgNO3
D Trong các ion halogenua, chỉ có ion Cl- mới tạo kết tủa với Ag+
Câu 13: Khí HCl khô khi gặp quỳ tím ẩm thì làm quỳ tím
Câu 14: Cho các chất sau: KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6) Axit HCl tác dụng được với các chất:
A (1), (2), (4), (5) B (3), (4), (5), (6) C (1), (2), (3), (4) D (1), (2), (3), (5).
Câu 15: Dãy được xếp theo thứ tự tính axit giảm dần là:
A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HI, HBr, HF D HF, HCl, HBr, HI.
ĐỀ MINH HỌA SỐ 3
Trang 6Câu 16: Cho một lượng dư KMnO4 vào 25 ml dung dịch HCl thu được 1,4 lít khí (đktc) Vậy nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là
Câu 17: Nước Gia-ven là dung dịch của muối
Câu 18: Clorua vôi là chất bột màu
Câu 19: Clo đóng vai trò gì trong phản ứng sau?
2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O
C Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử D Không là chất oxi hoá, không là chất khử.
Câu 20: Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) và nước clo thể hiện tính oxi hóa là do
A chứa ion ClO-, gốc của axit có tính oxi hóa mạnh
B chứa ion Cl-, gốc của axit clohiđric điện li mạnh
C đều là sản phẩm của Cl2 với kiềm
D trong phân tử đều chứa cation của kim loại mạnh.
Câu 21: Phản ứng hóa học nào không đúng? (Giả sử đã có đầy đủ các điều kiện phản ứng)
A NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl
B 2NaCl (rắn) + H2SO4 (đặc) → Na2SO4 + 2HCl
C 2NaCl (loãng) + H2SO4 (loãng) → Na2SO4 + 2HCl
D H2 + Cl2 → 2HCl.
Câu 22: Để mẩu giấy quỳ ẩm trên miệng ống nghiệm khi tiến hành điều chế clo, ta thấy quỳ
Câu 23: Chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng là
Câu 24: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là
A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4
Câu 25: Ozon và Oxilà hai dạng thù hình của nhau vì
A cùng cấu tạo từ những nguyên tử oxi B cùng có tính oxi hóa
C số lượng nguyên tử khác nhau D cùng tồn tại trong tự nhiên.
Câu 26: Phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là
A điện phân dung dịch hợp chất ít oxi B điện phân nước.
C chưng cất phân đoạn không khí lỏng D phân hủy hợp chất giàu oxi và ít bền với nhiệt Câu 27: Phản ứng nào sau đây chứng minh tính oxi hóa của ozon mạnh hơn oxi?
(1) O3 + Ag (2) O3 + C
o
t
(3) O3 + Fe
o
t
(4) O3 + CH4
o
t
Câu 28: Dẫn 6,6 lít (đktc) hỗn hợp X gồm oxi và ozon qua dung dịch KI (dư),sau khi phản ứng hoàn toàn
thu được 25,4 gam iot Phần trăm thể tích oxi trong X là
II PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)
Câu 29 (1,0 điểm): Viết các phương trình hóa học hoàn thành dãy chuyển hóa sau (mỗi mũi tên tương
ứng với một phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện nếu có):
Cl2 ⃗( 1 ) HCl ⃗(2 ) Cl2 ⃗(3 ) NaCl ⃗( 4 ) NaNO3
Câu 30 (1,0 điểm): Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl 2M lấy dư, sau phản ứng thu
được 5,6 lít khí (đktc) và 2 gam chất rắn không tan Tính % theo khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu và thể tích HCl tham gia phản ứng
Câu 31 (0,5 điểm): Cho 15 gam hỗn hợp gồm Mg, MgO, Zn, ZnO, Al, Al2O3 (trong đó oxi chiếm 12,8%
về khối lượng) tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thì thu được dung dịch X và 3,36 lít khí (đktc) Cô cạn dung dịch X được m gam muối khan Tìm m
Trang 7Hình 1 Hình 2
Hình 3
H2O
Câu 32 (0,5 điểm) Hãy giải thích hiện tượng sau bằng kiến thức hóa học: “Không khí rừng thông luôn
trong lành”
TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI
TỔ HÓA SINH
KIỂM TRA GIỮA KÌ 2 NĂM HỌC 2020 - 2021
Môn: Hóa học - Lớp 10
Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian phát đề)
PHẦN TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm
Câu 1: Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là
A cộng hóa trị không cực B cộng hóa trị có cực.
Câu 2: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm halogen là
A ns np2 6. B ns np2 5. C ns np2 4. D ns np2 3.
Câu 3: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì khả năng oxi hóa của các đơn chất halogen là
Câu 4: Đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) là
A tồn tại dạng đơn chất X2 trong tự nhiên B phi kim có tính oxi hóa mạnh.
C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.
Câu 5: Nước clo có chứa các chất
A HCl, HClO, Cl2 B Cl2 và H2O C HCl và Cl2 D HCl, HClO, NaClO.
Câu 6: Phản ứng hóa học nào sau đây không xảy ra?
A Cu 2HCl CuCl2H2 B CuO 2HCl CuCl2H O2
C KHCO3 HCl KCl CO 2 H O2 D AgNO3HCl AgCl HNO 3
Câu 7: Để thu khí clo trong phòng thí nghiệm, người ta sử dụng cách nào sau đây?
Câu 8: Cho các phản ứng sau:
(1) AgNO3 HCl AgCl HNO 3 (2) Fe O3 4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H O2
(5)HF SiO 2 SiF4H O2
Số phản ứng oxi hóa-khử là
Câu 9: Cho 0,03 mol hỗn hợp 2 muối NaX và NaY (X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp) tác dụng
với AgNO3 thu được 4,75 gam kết tủa X và Y lần lượt là
A F, Cl B Cl, Br C Br, I D I, At
Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe bằng 6,72 lit khí clo (đktc) Giá trị của m là
Câu 11: Cho dãy các axit sau: HF, HCl, HBr, HI Tính axit của các axit halogenhidric thay đổi như thế
nào?
A HF > HCl > HBr > HI B HF > HBr > HI > HCl
C HCl > HBr > HI > HF D HF <HCl < HBr < HI
Câu 12: Dung dịch axit nào sau đây không thể đựng trong bình thủy tinh
ĐỀ MINH HỌA SỐ 4
Trang 8A H2CO3 B HF C HCl D H2SO4 đặc nóng.
Câu 13: Chất nào sau đây không tác dung được với dung dịch axit HCl?
A Cu B KMnO4 C Al2O3 D CaCO3
Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng: X → Y → Z → nước javen Các chất X, Y, Z lần lượt là
A HCl, NaCl, Na2CO3 B NaOH, Cl2, NaCl
Câu 15: Thể tích dung dịch AgNO3 0,1M cần dùng để phản ứng vừa đủ với 50 ml hỗn hợp dung dịch BaCl2 0,05M và HCl 0,1M là
Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam Mg và Al vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch
tăng 7 gam Khối lượng muối thu được là
Câu 17: Trong hợp chất HClO, clo có số oxi hóa là
Câu 18: Sục khí clo vào dung dịch Ca(OH)2 thu được
A clorua vôi B muối ăn C nước javen D natri clorat
Câu 19: Phản ứng hóa học halogen thể hiện tính khử là
A Br2 + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 B H2 + Cl2 2HCl
C 4Cl2 + H2S + 4H2O H2SO4 + 8HCl D Br2 + 5Cl2 + 6H2O HBrO3 + 10HCl
Câu 20: Sục khí clo vào dung dịch xút loãng, tổng hệ số tối giản của phương trình hóa học này là
Câu 21: Thuốc thử dùng để phân biệt NaF, NaCl, NaBr và KI là
Câu 22: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế clo trong phòng thí nghiệm như sau:
Dung dịch HCl đặc
MnO2
(1) (2)
Hóa chất được dùng trong bình (1) và (2) lần lượt là:
A NaCl, H2SO4 đặc B H2O, H2SO4 đặc
C H2SO4 đặc, NaCl D HCl đặc, H2SO4đặc
Câu 23: Ozon có công thức phân tử là
A O2 B O3 C O D H2O2
Câu 24: Trong hầu hết các phản ứng hóa học, oxi đóng vai trò là
A chất oxi hóa B chất khử C vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử D môi trường
Câu 25: Chất nào sau đây là nguyên nhân phá hủy tầng ozon?
Câu 26: Phần trăm thể tích của oxi đơn chất trong không khí là
Câu 27: Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào chứa các chất đều cháy trong oxi?
A FeS, H2S, NH3 B CH4, CO, NaCl C H2S, FeS, CaO D CH4, H2S, Fe2O3
Câu 28: Đốt 4,8 gam lưu huỳnh trong oxi dư thu được m gam khí sunfurơ Giá trị m là
PHẦN TỰ LUẬN: 3.0 điểm
Câu 29 (1,0 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các lọ mất nhãn sau: HCl, KI và NaNO3
Câu 30 (1,0 điểm): Cho 14,8 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch HCl dư thu được 3,36 lit khí H2
(đktc) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
Câu 31 (0,5 điểm): Cho 33,75 gam hỗn hợp Cl2 và Br2 có tỉ lệ số mol là 5:2 vào một dung dịch chứa NaI
dư Sản phẩm thu được chứa m gam chất X làm xanh hồ tinh bột Tìm m?
Trang 9Câu 32 (0,5 điểm): Trong một bình kín chứa 5,6 lit khí oxi (đktc) và phóng tia lửa điện thu được V lit hỗn
hợp khí X có tỉ khối của X so với H2 bằng 20 Tìm V?
- Hết