liên kết cộng hóa trị không có cực HS lên bảng làm bài - Cặp e chung bị lệch về 1 phía liên kết cộng hóa trị có cực - Cặp e chung chuyển về 1 nguyên tử LK ion Vậy liên kết ion có t[r]
Trang 111
NS: 10/9/2010
-I – / tiêu bài 2$
1 Kiến thức
- Ion là gì? Khi nào nguyên
- Liên ! ion "#$ hình thành # nào?
2 Kĩ năng.
- % ion, tên ion "' nguyên & " nguyên (
-
- Phân
II- 32 4 tâm
- 97 hình thành ion, cation, anion
- Ion "' nguyên & ion " nguyên
- 97 : thành liên ! ion
- Tinh 8 ion
III – 78 dùng 9;< 2$
Hình )< tinh 8 NaCl
IV 2 >? 4 9;< 2
1 Ổn định lớp
2 Kiểm tra bài cũ
% hình electron 0 các nguyên sau: Na (Z=11), Cl (Z=17), Ne (Z=10), Ar (Z=18) Cho
3 Bài mới
2 >? 4 @ < và trò
; >? 4 1:
- GV
nguyên Na có trung hòa "5 hay không ?
- GV: Yêu Q HS ) hình e 0 Na
- GV: = nguyên Na #R 1e phân 62
ngoài cùng (3s1) thì "5 tích 0 2 Q còn :
0 nguyên là bao nhiêu?
- GV: ! *
; >? 4 2:
GV
nguyên có xu #6 ": "#$ hình
electron
HTTH)
I C ; thành ion, cation, anion.
1 Ion, cation, anion
a Ion
Khi nguyên #R hay * electron thì ? thành 2 Q mang "5 là ion
b - Cation
Vd1: 97 : thành ion Na+ Y nguyên Na
Na Na+ + 1e 1s22s22p63s1 1s2 2s22p6
Ion natri
Trang 22 >? 4 @ < và trò
Thông qua ví +, trên:
- GV +U +V HS tìm 8 7 : thành ion Na+
- HS so sánh hình electron 0 ion Na+ )6
hình electron 0 khí Q (Ne)
- GV cho HS
#R electron 0 các nguyên Mg, Al
- HS: * xét )K 7 : thành các ion: Na+,
Mg2+, Al3+
- GV ! *
- GV: #6 +U HS tên các cation kim :
@ theo tên kim :D(
; >? 4 3:
- GV yêu Q HS ) hình electron 0
nguyên Cl
- GV +U +V HS tìm 8 7 : thành ion Cl
HS so sánh hình electron 0 ion Cl- )6
hình electron 0 khí Q (Ar)
- GV cho HS
electron 0 các nguyên O, N
- HS: * xét )K 7 : thành các ion: Cl-, O
2 GV ! *
- GV: #6 +U HS tên các anion phi kim
@ theo tên H axit ?Y O2- là anion oxit)
; >? 4 4:
- GV: cho ví +, ` H ion: Li+, OH-, Mg2+,
, F-, O2-, và yêu Q HS * xét )K
4
NH SO42
H #$ các nguyên 0 c nguyên H trong
Y ion
- GV: rút ra ! * )K ion "' nguyên và
ion " nguyên (
- GV:
tên các ion " nguyên (
; >? 4 5:
- GV: " : +U +V HS làm rõ các ý sau:
+ Nguyên Na #R 1e cho nguyên
+ Nguyên clo * 1e 0 nguyên
-Hai ion 6 : thành mang "5 tích trái +
hút nhau
NaCl
- GV: liên ! j Na+ và Cl- là liên ! ion
- HS: rút ra * xét )K liên ! ion
- GV: ! *
Vd2: Mg Mg2+ + 2e
Ion magie
Al Al3+ + 3e
Ion nhôm
TQ: M M n+ + ne
Các nguyên kim : 62 ngoài cùng có 1,
2, 3e "K +k #R electron "8 ? thành ion +#'(
c Anion
Vd1: 97 : thành ion clorua Cl- Y nguyên Cl
Cl + 1e Cl- 1s22s22p63s23p5 1s2 2s2 2p63s23p6
Ion clorua Vd2: O + 2e O
Anion oxit
TQ: X + ne X
Các nguyên phi kim 62 ngoài cùng có 5, 6,
7 electron có ! - m * thêm 3, 2 hay 1e "8 ? thành ion âm
2 Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.
a Ion > nguyên K
Là các ion : nên Y 1 nguyên (
Ví +, Mg2+, F-, O
b Ion > nguyên K
Là j nhóm nguyên mang "5 tích +#' hay âm
Ví -, NH4, SO42
II C ; thành liên M ion.
Xét 2 - W 0 Na )6 clo:
Na + Cl Na+ + Cl- [Ne]3s1 [Ne]3s23p5 1s22s22p6 [Ne]3s23p6
Ion Na+ hút ion Cl- : nên phân NaCl
Pt: 2Na + Cl2 2NaCl
7 hút i "5 j các ion mang "5 trái + (
2 1e
Trang 32 >? 4 @ < và trò
; >? 4 6:
- HS: quan sát mô hình tinh 8 NaCl
- GV: mô - : tinh 8 ion (NaCl)
- GV: - * )6 HS )K các tính mà các
em
?: thái )* lí, tính tan trong #6(
- GV có
+q H m(
III Tinh O ion
1 Tinh thể NaCl
r 8 ?V& NaCl s : +#6 +: tinh 8 ion Trong : tinh 8 NaCl, các ion Na+ và Cl
-các hình *2 2 #'( Xung quanh c ion "K có
6 ion #$ + Q
2 Tính chất chung của hợp chất ion.
- Tinh ion #$ + trong tinh 8 ion ? 6
- Các $2 ion "K khá ?V& khó nóng
-& khó bay '& tan K trong #6(
- Khi nóng - và khi tan trong #6 chúng +U "5 còn ?: thái ?V thì không +U "5(
4 Cũng cố
1) Khi nào nguyên ? thành ion? Ion +#' Ion âm?
2) Vì sao các nguyên kim : : có khuynh #6 #R electron "8 ? thành các ion +#'
3) Vì sao các nguyên phi kim : có khuynh #6 * electron "8 ? thành các ion âm? 4) Hãy cho
5) Liên ! ion - #. # nào " tính 0 các $2 ion?
5 Dặn dò bài tập về nhà.
HS xem bài liên ! ` hóa ?q
BT: 1 6 / SGK trang 59
Trang 4NS: 12/9/2010
Bài 13
1
97 : thành liên ! ` hóa ?q trong "' & $2 ( Khái 5 )K liên ! ` hóa ?q& tính 0 các có liên ! ` hóa ?q
2. Kỹ năng : sinh )* +,
Dùng lý
7 là liên ! ion
II
- 97 hình thành và "J "8 liên ! ` hóa ?q không 7& có 7
Quan 5 j liên ! ion và liên ! ` hóa ?q
- Mô hình 0 ` H phân
- u- Q hoàn
IV CÁC
1 Ổn định lớp
2 Kiểm tra bài cũ
2 Hãy ) các 2 #' trình +k - 7 hình thành các ion sau : Na+, Mg2+, Al3+, Cl-, O2-, S
3 Bài mới
; >? 4 @ < và trò
; >? 4 1 :
GV
- Em hãy ) hình electron 0
nguyên H và nguyên He
- Em hãy so sánh hình electron 0
nguyên H )6 nguyên He
HS : lên
và He ?s so sánh
GV
- Do )*& 2 nguyên H liên ! )6 nhau
electron : thành
; >? 4 2 :
I C hình thành LKCHT
1 Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau Sự hình thành đơn chất
a. C hình thành phân K Hidro
H(z =1) 1s1 "8 : thành phân H2 c nguyên H góp 1e : thành ` J2 electron chung
H + H H : H H : H Công W electron : H : H
Công W : : H - H
H –H liên ! "'
Trang 5; >? 4 @ < và trò
GV
- Hãy ) hình electron 0 ( N
và ( Ne
- So sánh hình 0 N )6 Ne là khí
Q (
-> Còn e ?
HS : lên
và Ne ?s so sánh
GV %* ! * : trong phân =#R
"8 ": hình 3 0 nguyên khí
Q (Ne) c nguyên N 2 - góp
chung 3e
; >? 4 3 :
GV
%* LK "#$ hình thành trong phân H2,
=#R )Y trình bày trên là LK CHT
* LKCHT
3 *2 : Hãy - * theo nhóm "8
?- 6 câu 1 trang 64 SGK
; >? 4 4 :
GV
- Hãy ) hình e 0 ( H, ( Cl
* xét H e 62 ngoài cùng ! *
)K 7 góp chung e ?
- So sánh 7 khác nhau 0 phân H2,
=#R& )6 HCl trong phân H2, N2
LKCHT không 7 thì trong HCl liên !
` hóa ?q < # nào ?
HS lên
"K , Y thích $2 vào c ?H sau :
liên ! ` hóa ?q trong " J2 electron
chung "#$ là liên ! ` hóa ?q
có 7 hay liên ! ` hóa ?q phân 7
; >? 4 5 :
b/ C hình thành phân K N 2
N (z = 7) 1s22s22p3
:N:+:N: : N N :
ct electron ct :
Hai nguyên
ba này
"` hóa (
* Khái
hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung
]c J2 electron chung : nên ` liên ! ` hóa ?q
Các phân # H2, N2 : nên Y hai nguyên
0 cùng ` nguyên H nên các J2 electron chung không
` hóa ?q không 7
2 Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau Sự hình thành hợp chất
a C hình thành phân K Hidro Clorua (HCl)
H-Cl
H + Cl: H :Cl:
Ct electron Ct :
` âm "5 0 Cl = 3,16 6 ' 0 "? là 2,2 nên
liên
Trang 6; >? 4 @ < và trò
GV
- Hãy ) hình e 0 C và O, * xét
)K 62 ngoài cùng
- Hãy trình bày 7 góp chung e j các
nguyên "8 : phân CO2 O là
3,44 > 0 C (2,55)
LKCHT j O và C là phân 7 #
phân CO có : nên 3 LK
"O phân 7 (C=0) ?5 tiêu nhau
Phân
; >? 4 6 :
GV
- Hãy xác "q : liên ! trong 3 phân
sau : H2, HCl, NaCl
! *(
HS lên
; >? 4 7
GV
x7 vào 5 "` âm "5 "8 xác "q :
liên ! trong các phân NaCl, HCl, H2
HS lên
b C ; thành phân K khí Cabonic (CO 2 ) (có
d ; e 4b
hay O=C=O +
:O :C:+:O :C::O::C:
Ct electron Ct :
* Liên ! ` hóa ?q trong " J2 electron chung
! ` hóa ?q có 7 hay liên ! ` hóa ?q phân
7
3 Tính chất của cacù chất có liên kết cộng hóa trị (SGK)
II
1 Quan
CD liên M ? 4 hóa 3` có C và liên M ion
- J2 e chung j 2 nguyên
liên ! ` hóa ?q không có 7
-
liên ! ` hóa ?q có 7
- J2 e chung 8 )K 1 nguyên
LK ion %* liên ! ion có 8 coi là ?#R $2 riêng 0 liên ! ` hóa ?q
2 Hiệu độ âm điện và LK hóa học
Y 0,0 " < 0,4 liên ! CHT không 7
Y 0,4 " < 1,7 liên ! CHTcó 7& 1,7 liên
! ion
4 Củng cố:
- ; nào là LK CHT, LKCHT có 7 và LKCHT không 7(
- Dùng 5 "` âm "5 "8 phân : ` cách #' "H các : LK Hóa (
5 Dặn dò
-
- BTVN :2, 3, 5, 6 trang 64 SGK
Trang 712
NS: 14/9/2010
Bài 14
1
HS
- : : tinh 8 nguyên ( LK trong : TT nguyên là LKCHT T/c chung 0
: tinh 8 nguyên (
- CT : TT phân ( LK trong : TT phân là LK j các phân ( T/c chung 0
: TTPT
2 (i j 4
HS Ak 9/ 4
- So sánh : TTNT, : TTPT, : TT ion
- u T/c chung 0 Y : : TT "8 +, H các )* 5 có trúc : TT
II
- J "8 và ` H tính chung 0 : tinh 8 nguyên & tinh 8 phân
- Tranh photo hình )< tinh 8 NT, TTPT, TT ion
IV CÁC
1 l >` Lm]
2
- % CT e và CTCT 0 các phân sau : Cl2, CH4, C2H2
3 Bài
; >? 4 @ < và trò
; >? 4 1 :
GV : các em hãy +7 vào hình 0 :
tinh 8 kim #' "8 nêu ra ) "K(
- Nguyên C có bao nhiêu electron 62
ngoài cùng ?
-
)j H khí Q !8 liên
! hóa ?
HS: quan sát và ?- R
I Tinh O nguyên K
1 Tinh O nguyên K
Tinh 8 nguyên : Y j nguyên "#$
V2 M 2 ` cách "K "J ,theo ` ?* 7 "q trong không gian : thành
` : tinh 8 r các "8 nút 0 : tinh 8 là
j nguyên liên ! )6 nhau
Trang 8
; >? 4 @ < và trò
; >? 4 2 :
GV
Hãy nói lên tính
kim #'
HS
Kim #' có 8 dùng làm dao V kính,
khoan "8 khoan sâu vào lòng " tìm
+Q& làm "s trang W kim #'
?V(
; >? 4 3 :
GV
Các em hãy nhìn vào hình )< : tinh 8
#6 "1 và : tinh 8 H 8 ?V )6
trúc : tinh 8 *2 2 #' tâm
+5( Các nguyên H 8 "t và các tâm
0 6 J hình *2 2 #'(
Tinh 8 #6 "1 là tinh 8 phân
trong tinh 8 #6 "1 c phân H2O
"t : liên ! )6 4 phân lân * h
4 "t 0 hình W +5 "K khác Và W
2 , # )*(
; >? 4 4
GV
Các em cho
HS:
\Q áo +k bay '(
xk nóng -& +k bay ' ?
VD :Trong tinh 8 kim #'& c nguyên liên
chung " là 4liên ! ` hóa ?q( Các nguyên C này h trên 4 "t 0 1 W +5 "K(
2 Tính chất chung của tinh thể ng.tử
7 liên ! ` hóa ?q trong tinh 8 nguyên = 5 "` nóng - và 5 "` sôi khá cao
II Tinh O phân K$
1 Tinh O phân K
: Y j phân "#$
V2 M 2 ` cách "K "J& theo
` ?* 7 "q trong không gian : thành : tinh
8
- ;: các "8 nút 0 : tinh 8 là j phân liên
- 3 Q 6 các $2 chát j ' , các "' phi kim 5 "` 2 "K ! tinh thành : #6 tinh
8 phân
Vd : O2, H2, H2O, H2S, I2
2 Tính chất chung của TTPT
Trongtinh 8 phân , các phân hút nhau
- tinh 8 phân +k nóng - &+k bay '
- các tinh 8 phân +k hòa tan trong các dung môi không 7 # benzen, toluen, cacbon tetraclorua
vào không khí do " +k * ra mùi
4 Củng cố
1 Em hãy nêu rõ 7 khác nhau )K CT và LK trong : TTNT và : TTPT
TTNT :
TTPT :
2 Câu 1, 2/SGK trang 70,
5 Dặn dò
13
Trang 9NS: 16/9/2010
Bài 15
I ./ tiêu bài 2
1 Kiến thức
- Hóa ?q 0 ` nguyên H trong $2 ion, trong $2 ` hóa ?q(
- 9H oxi hóa
2 Kĩ năng
- 5 hóa ?q(
- ` hóa ?q(
- 9H oxi hóa
II 32 4 tâm
- 5 hóa ?q& ` hóa ?q 0 nguyên H trong $2
- 9H oxi hóa 0 nguyên H
III – 78 dùng 9;< 2
u- Q hoàn
IV Cá ; >? 4 9;< và 2
1 Ổn định lớp
2 Kiểm tra bài cũ
Trong các 4, CO2, CaF2, H2O, NH3
$2 nào có liên ! ` hóa ?q Hãy ) công W : 0 $2 " (
$2 nào là $2 ion? Hãy xác "q "5 tích các ion trong $2 ion
3 Bài mới
; >? 4 1:
GV nêu quy V
GV phân tích làm U )6 NaCl
HS
trong K2O, CaCl2, Al2O3, KBr
GV $ ý HS * xét khái quát hóa
GV
ghi giá ?q "5 tích ?#6& + 0 "5 tích sau
; >? 4 2:
GV nêu quy V
GV phân tích làm U )6 NH3
HS
H trong H2O, CH4
I Hóa 3`
1 Hóa
Trong $2 ion, hóa ?q 0 ` nguyên
Ví
Na có "5 hóa ?q 1+
Cl có "5 hóa ?q
1 Các nguyên H kim : ` IA, IIA, IIIA có
"5 hóa ?q 1+, 2+, 3+
- Các nguyên H phi kim ` VIA, VIIA có
"5 hóa ?q 2-,
2 Hóa 3` trong o] d ? 4 hóa 3` a? 4 hóa 3`b
Trong $2 ` hóa ?q& hóa ?q 0 ` nguyên
nguyên nguyên H " trong phân (
Nguyên H N có ` hóa ?q 3
Trang 10Hoạt động của thầy và trò Nội dung
; >? 4 3:
GV
W trong 2 - W oxi ! (
GV trình bày khái 5 H oxi hóa
; >? 4 4:
GV trình bày Y quy V xác "q H oxi hóa
kèm theo ví +, minh (
GV nêu cách ) H oxi hóa: j H #R& +
"J phía ?#6 và "J trên kí 5 nguyên H(
HS )* +, xác "q H oxi hóa 0 nguyên H
trong: , ,
0
Zn 2
0
0
N
HS )* +, xác "q H oxi hóa 0 nguyên H
trong: H2O
HS )* +, xác "q H oxi hóa 0 nguyên H
trong: MgO, Fe2O3
HS )* +, xác "q H oxi hóa 0 nguyên H
trong: NH4
HS )* +, xác "q H oxi hóa 0 mangan
trong: MnO2, KMnO4
Nguyên H H có ` hóa ?q 1
II p oxi hóa
1 Khái niệm
9H oxi hóa 0 ` nguyên H trong phân
là "5 tích 0 nguyên nguyên H " trong phân & - "q ?h liên ! j các nguyên trong phân là liên ! ion
2 Quy tắc xác định.
- Quy r 1: 9H oxi hóa 0 nguyên H trong
các
Ví , , , ,
0
Cu
0
Zn
0 2
H
0 2
O
0 2
N
- Quy r 2: Trong Q các $2
9H oxi hóa 0 "? = 1+ @ ?Y "? kim
:D(
9H oxi hóa 0 oxi = -2 ( ?Y OF2, peoxit)
Ví +, : H O+1 -22
- Quy r 3:
+ 9H oxi hóa 0 các ion "' nguyên
Ví ion K+, Ca2+, Cl
+ Trong ion " nguyên & g H H oxi hóa
Ví
3
NO
Trong -: x + 3 (-2) = -1 x = +5
3
NO
- Quy r 4: Trong ` phân & g H H
oxi hóa
Ví
NH3 Trong NH3: x + 3 (+1) = 0 x = -3
4 Cũng cố
- Xác "q ` hóa ?q và H oxi hóa 0
N N
Cl Cl H–O– H
...- Ion gì? Khi nguyên
- Liên ! ion "#$ hình thành # nào?
2 Kĩ năng.
- % ion, tên ion "'' nguyên & " nguyên (
-
-. ..
- Phân
II- 32 4 tâm
- 97 hình thành ion, cation, anion
- Ion "'' nguyên & ion " nguyên
- 97 : thành liên ! ion
- Tinh ion
III... class="page_container" data-page="2">
2 >? 4 @ < trị
Thơng qua ví +, trên:
- GV +U +V HS tìm 8 7 : thành ion Na+
- HS so sánh hình electron