Phân phối chương trình chủ đề tự chọn môn Hóa 10

Tiết 5 BÀI TẬP I/ Mục tiêu: 1/ Về kiến thức: Củng cố kiến thức tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 2/ Về kỉ năng: Rèn luyện kỉ năng giải bài tập định lượng II/ Phương pháp: - Su[r]

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH CHỦ ĐỀ TỰ CHỌN MÔN HÓA 10

I/ Chủ đề tự chọn nâng cao theo chương trình chuẩn ( 18 

STT

1   nguyên  và "# $

hoàn

5 & $ 2 tháng 9  $ 2 tháng 11, +,

2t lý

2 Liên

hóa

5 & $ 3 tháng 11  $ 1 tháng 1, +,

2t lý

3 Nhóm halogen và nhóm oxi 5 & $ 2 tháng 1  $ 4 tháng 3, +,

2t lý

1t lý

II/ Chủ đề bám sát theo chương trình chuẩn( 21 tiết)

STT

1   nguyên  và "# $

hoàn

6 & $ 2 tháng 9  $ 2 tháng 11, +,

2t lý

2 Liên 5 & $ 3 tháng 11  $ 1 tháng 1, +,

1t lý

3 Các nguyên  nhóm halogen và các 3 & $ 2 tháng 1  $ 3 tháng 2 , +,

1t lý

4 Nguyên 4 & $ 4 tháng 2  $ 4 tháng 3, +,

1t lý

III/ Chủ đề bám sát theo chương trình chuẩn( 26 tiết)

STT

1   nguyên  và "# $

hoàn

7 & $ 2 tháng 9  $ 4 tháng 10, +,

2t lý

2 Liên

hoá

7 & $ 1 tháng 11  $ 3 tháng 12,

3 Các nguyên  nhóm halogen 4 & $ 4 tháng 12  $ 1 tháng 2, +,

1t lý

4 Các nguyên 4 & $ 2 tháng 2  $ 3 tháng 3, +,

1t lý

1t lý

PHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HÓA 11 (củ)

T1+2: Ôn

T3,4,5:

T6,7 : Axit – STA

T8: pH

T9 : - 01

T10 : W

T11 , 12 :

T13 :

T14 : Ôn

T15: \], tra 

T16 : W` $* 9A

T17 ,18,19: Amoniac Dung

T20:

T21 : 2 01

T22 , 23: Axit Nitric

T24:

T25 : 2 01

T26: \], tra 

T27 : Photpho

T28: Axit photphoric

T29, 30: Phân bón hóa

T31:

T32, 33: ôn 01 HKI

T34: \], tra HKI

T35: W` $

T36 , 37: Thành

T 38 , 39:

T40:

T 41, 42, 43: Dãy + n  Mêtan Xicloankan

T44 ,45 : ôn

T46: \], tra

T47, 48, 49: Dãy + n  etylen 2 01

T50 ,51: Ankadien Cao su

T52, 53: Dãy + n  Axetylen

T54: 2 01

T 55, 56, 57: Benzen và các

T58:

T59: Ôn

T60: \], tra

T61, 62: Khí thiên nhiên

T63, 64: Ôn 01 HKII

T65: \], tra HKII

T66: Y 3  s,

LỚP 12

T1: Ôn

T2,3,4: Nhóm

T5: Phenol

T6: Khái ,  amin Anilin

T7:

T8: Ôn 01

T9: 3], tra

T10:

T11: Dãy + n  andehit fomic

T12,13,14: Dãy

cacboxylic 2 01

T15,16:

T17: Este

T18,19: khái

T20: Ôn

T21: \], tra

T22: Gluxit – Glucozo

T23: Saccarozo

T24: Tinh "<

T25: Xenlulozo

T26: Aminoaxit

T27: Protit

T28: Ôn

T29: Khái , chung

T30:

T31:

T32: Ôn 01 HKI

T33: \], tra HKI

T34: kV trí  kim - trong "# HTTH    kim -

T35: Tính

T36: Tính

T37: Dãy  hoá  kim -

T38: MC1 kim

T39,40: Aên mòn kim

T41:

T42: Ôn

T43: \], tra

T45,46,47: Kim

T47: Kim - phân nhóm chính nhóm II

T48:

T49: 9@„ 6

T50: 2 01

T51,52,53: Nhôm

T54:

T55:

T56: Ôn

T57: \], tra

T58,59,60:

T61,62,63:

T64:

T65: Ôn 01 HKII

T66: \], tra HKII

Ngày EH

Ngày

I/ Mục tiêu bài học:

1/

- Thành

- Khái

 các + VŠ

- k  hình electron  20 nguyên  $

2/ k 3Œ s: rèn - 3Ž s @ duy, phán ( và so sánh

II/ Chuẩn bị:

+ HS ôn

+ GV

III/ Các bước lên lớp:

8J9< dung bài ,„J

9< U‘ ghi "#

Hoạt động 1:

GV cho HS

thành

@C nguyên  ?

- Hãy tính

nguyên  (u) ra gam ?

- Trong các

proton , AXJ M nào mang

mang 

HS X# -

Hoạt động 2:

GV: Cho HS 0 U‘ # các bài 01

1,2,3

HS:Làm bài 01

I.Lý thuyết:

C)

23 23

12

1,9927.10

6, 022.10

C

g

(mC)

24 23

C

u





II.Bài tập

Bài 1:

1/ Hãy cho proton, nguyên  sau: 23 12 35 40

11Na, 6C, 17Cl, 20Ca

2/ Trong các + V sau =H 1 2 3

1H, 1H, 1H

a/ O+ V nào không có AXŠ

b/ O+ V nào có E AX 1 b E proton? 3/ MX có các + V : 1 2 và oxi có các

,

+ VH 16 17 18 Hãy

, ,

- phân  @„ khác nhau ?

Bài 2:

1/ Hãy cho

“ ? a/ Trong 1 nguyên  E AX luôn "> E electron

b/ Trong 1 nguyên  E AX luông "> E proton

c/ Trong 1 ngyên  E proton luông "> E electron

2/

a/ Hãy cho

Hoạt động 4:

-BTVN

-Rút kinh

b/ Hãy cho phân -„1 s, phân -„1 p, phân -„1 d, phân -„1 f ?

1/ Hãy cho " nguyên † phân " các electron trên các -„1 và các phân -„1 ?

(1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p ) 2/ k  hình electron  & t1 các nguyên

 các nguyên  này ? a/ Li (Z=3) , Na ( Z= 11) b/ Fl (Z=9) , Cl ( Z= 17) c/ Ne ( Z= 10) , Ar ( Z= 18)

 2: 2hQP9 ~K k€ zh c_ NGUYÊN |

I/

1/

2/

II/

III/

+Khái ,  + V

+Công

01 sau: HS phân tích  và  Ui -  cho

Bài 1: Nguyên

108 Trong 4 109

47Ag

Bài 2:Oxi có 3 + V là: 16 17 18 d5

8O, 8O, 8O.

x1,x2,x3 là

V này k„ x1 = 15 x2 và x1 – x2 = 21 x3.

Tính nguyên

Bài 3: Cho nguyên

là 155, trong

a/

b/

Bài 4:

 4 ?

vào công 100% - 44% = 56%

hai, áp

100 44.109 56.

108

100

aX bY

Y









A

d# ra ta @C Y = 107 -HS U vào $  ] #

-GV 1+ x2+x3=100 (*) 14x2=21x3 > x3= x2

14 21

1, x3 vào (*) tìm x2 ? + HS phân tích: trong nguyên

mang +

p + n + e = 155 > 2p +n = 155 (1) 2p = n + 33 > 2p – n = 33 ( 2) & (1),(2) ta có: p= 47 suy ra

n = 94 – 33 = 61

GV -@ ý HS:  „ các nguyên  có (Z 82) thì áp



(*) 1.5

pn p

Theo  bài ta có : 2p + n=13

 n = 13 – 2p tìm p:

+ 13 2 3 13 13 4.3

3

pp p p

+13 2 1.5 13 3.5 13 3.7

3.5



Do p có giá XV nguyên U@A 3.7 p 4.3

, nên ta Suy ra n = 13 – 8 = 5 IV/ Bài 01  nhà:

Bài 1: Cho nguyên

Bài 2: Cho 11,7 gam 3U@* thì thu @C 28,7 gam a/ Xác

b/ X có hai

HD: KKL : NaX + AgNO3 > NaNO3 + AgX 

I/

1/

,6 s -@C  -„1* phân -„1J  hình electron  nguyên 

2/ k 3Œ s: HS rèn - ,< E bài 01 liên quan   hình electron -„1 ngoài cùng

II/

+ S# $ hoàn U dài III/

+

phân -„1J

+ Cách ghi  hình nguyên   ,<

nguyên 

+ & electron ¡ -„1 ngoài cùng suy ra tính

Bài 1: * k  hình electron  các

nguyên  sau:

a/ Li(Z=3), Na(Z=11), K (Z=19)

b/ Be(Z=4), Mg(Z=12), Ca(Z=20)

HS ghi cao  các phân -„1H 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p

+ + Các HS khác làm vào ` bài 01

c/ F (Z=9), Cl (Z=17)

d/ Ne (Z=10) , Ar (Z=18)

*

 các nguyên  này?

GV

Bài 2: Nguyên   nguyên  R có 

a/ k  hình electron $   R?

b/ Nguyên  R >, ¡ ô E , trong "#

$ hoàn?

c/ Nguyên  R là kim - hay phi kim hay

khí

Bài 3: Nguyên   ,< nguyên  R có

a/

 4 ?

b/ k  hình electron  nguyên  4Š

Bài 4: Trong  nhiên + có 2 + VJ

O+ V I là 2963Cu(73%) Nguyên

trung bình  + là 63,54

a/ Xác

b/ k  hình electron  +Š

HS 1s22s22p63s23p63d104s24p1

a vào = ] " STT  nguyên  trong "# $ hoàn?

HD: # ra ta @C 2 giá XV  p là p=12 và p=13

9 p=12 thì n=16 và A = 28 ( - vì trong

"# $ hoàn không có nguyên  nào mà Z=12, A= 28 )

Ta

 R (Z=13)?

HD:

II là: 100% - 73% =27 %

Ta có: 73.63 27. 63.54

100

Y

Y= 65 2965Cu

 hình electron  Cu là:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

( A  3d10 là A  "# hoà "

IV/ Bài 01  nhà:

Bài 1: Liti trong  nhiên có 2 + V là: 37Li Li,36

bình

Bài 2: Trong

X> E AX "> E proton < thêm ,<J

a/ Hãy cho " E proton có trong nguyên Š

b/ Hãy cho

c/ k  hình electron  nguyên 

d/ Hãy cho " 4 là nguyên   nguyên  nào?

Ngày E ……….

Ngày #¢¢¢¢JJ -„1 10 A4  theo tkb

10 A5

10A6

 4:

LÝ MhQ¤ k€ S¥9d hš9 HOÀN VÀ O¦9M 2h~ hš9 HOÀN

I/

1/

+ Ot ],  hình electron -„1 ngoài cùng  nguyên  các nguyên  nhóm A

+

+Quy

2/

trong các nhóm A và

"# $ hoàn

II/

III/

M < 1: S V trí  ,< nguyên 

trong

  nguyên   nguyên  4J

GV nêu ví U‘H S nguyên  có STT là 20

có

  nguyên  4Š

M < 2: S   nguyên   ,<

nguyên

4 trong "# $ hoàn

GV nêu ví U‘HS  hình electron nguyên

  ,< nguyên  là: 1s22s22p63s23p5 ta

có

M < 3: S V trí  ,< nguyên 

trong

tính

kim

oxi;

oxít và hydroxit có tính axit hay "TA

GV nêu ví U‘ X+ yêu $ HS suy (H

VD: nguyên

nhóm chính nhóm II

M < 4Ha vào quy -0 " Y tính

sánh tính

„ các nguyên  xung quanh

Ví

 Mg(Z=12) „ Na(Z=11) và Al(Z=13);

„ Be(Z=4) và Ca(Z=20)

Yêu $ HS X# -:

+Nguyên   nguyên  4 có 20 proton,

20 electron

+Nguyên  4 có 4 -„1 electron ( vì E -„1 electron "> STT  chu 3D

+Nguyên  có 2e ngoài cùng ( vì E

electron ngoài cùng phân nhóm chính "> STT  nhóm) O4

là nguyên  Canxi Yêu $ HS X# -:

+Nguyên

$ hoàn( vì nguyên  có 17e, 17p,  tích

 trong "# $ hoàn) + Nguyên

electron) +

7e ngoài cùng)

HS X# -H Nguyên  canxi là kim -¨ hoá

CaO, không

và Ca(OH)2 có tính

HS quan sát "# $ hoàn X+ so sánh trong cùng ,< chu 3D* trong cùng ,< nhóm

Trong cùng ,< chu 3DH (Na, Mg, Al)theo -  U$J k0 Mg có tính kim - 

Trong cùng ,< nhóm (Be, Mg, Ca) theo

2 tan Be(OH)2 và tan kém 2

IV/ Bài 01  nhà:

Bài 1: Nguyên

a/ Hãy cho b/ So sánh tính Bài 2: Nguyên  X có  hình electron là: 1s22s22p63s23p64s2

Cho

Bài 3: Hai nguyên  A và B 6 3 1 nhau trong cùng ,< chu 3D* có Y E

a/

nhóm nào?

b/ So sánh tính

Ngày EH

Ngày

I/ W‘ tiêu:

1/

2/

II/

- Suy -0* 0 U‘

-GV: Các U bài 01

-HS: Ôn

IV/ Các "@„ lên -„1H

3J9< dung bài ,„H

9< dung ghi "#

M < 1:

GV: Yêu

+ Hoá

hydro

+

+ Công

mol

HS: X# -

M < 2

GV: Cho HS U bài 01 và cho ví U‘

A/

+ Hoá

hydro +

+ Công mol

B/ Bài 01:

Bài 1:

công

HS: Theo dõi ví U‘ 1 và làm ví U‘ 2

M < 3:

GV: Cho HS U bài 01 và cho ví U‘

HS: Theo dõi ví U‘ 1 và làm ví U‘ 2

nguyên

VD1: Công ,< nguyên  có U R2O5, thành 91,176% Xác

Bài trí  R trong "# $ hoàn ( nhóm VA) UH RH3

Theo  bài ta có:

k0 R là Photpho

91,176

31( )

3 100

R

 VD2:Nguyên

nhóm VIIA, hãy 5 tên R ? Bài

2O7) Theo  bài ta có:

k0 R là

2 38, 79

35,5( )

2 7.16 100

R

 nguyên  Clo Bài 2: Dạng bài tập xác định tên nguyên tố

VD 1: Cho 0,78 gam ,< kim - 3, tác U‘ „ @„ thì có 0,224 lít khí hidro bay lên ¡ O\J Hãy cho " tên  kim - 3, ?

BG: + d5 R là kim - 3,* ta có KKLH 2R + 2H2O  2ROH + H2

+

@C E mol  R

+ Xác )

m M n



VD 2: Khi cho 5,4 gam ,< kim -

Mn tác U‘ „ oxi không khí, ta thu @C 10,2 gam oxit cao 2O3

BG: KKL : 4 M + 3 O2  2

M2O3

4M (g) 4M + 6.16(g)

5,4 (g) 10,2(g)

d# ra ta có M = 27(u) k0 M là nhôm

KKLH 4 Al + 3O2  2 Al2O3

4mol 3mol

5, 4mol ?

27 0,15 mol

22,4 = 3,36 lít 3,36 x 5 = 16,8 lít

01  nhà

Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 4,05 gam kim

0,45 gam khí

a/ Xác

bài 2: X

a/ Xác

Y, thu

*Rút kinh

Ngày EH

Ngày

H 6

LUYỆN TẬP

VÀ TÍNH Mz CÁC NGUYÊN ¬ HOÁ Mf

I W­ TIÊU

1

-

kính nguyên

nguyên

2 \Ž sH

- Rèn

nguyên  và @C -J

III Mh®9 S¦

- GV:

- HS:

IV CÁC SL¯ LÊN 2¯KH

8J< dung bài ,„H

9< dung ghi "#

M < 1:

GV: Cho HS bài 01 và 5 HS lên "# làm.

HS: Làm bài 01

Bài Hk  hình electron -„1 ngoài cùng  nguyên

Z= 4,12,20,38,56,88.

BL:

Z= 4: 2s 2 Z= 12: 3s 2 Z= 20: 4s 2 Z= 38: 5s 2 Z= 56: 6s 2 Z= 88: 7s 2 Bài 2:

Trong  nhiên ngyuên  Bo có 2 + VJ Trong 4 11 B 10 B

tính nguyên trong  nhiên.

M < 2:

GV: Cho HS bài 01 và 5 HS lên "# làm.

HS: Làm bài 01

M < 3:

GV: Cho

HS: Làm bài 01

BL:

8 , 10 100

9 , 19 10 1 , 80 11







A

Bài 3:

Nguyên electron -„1 ngaòi cùng  nguyên  là 3s 2 3p 6 a) Hãy   hình electron $   X b) Cho

BL:

a)X: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

Z=2+2+6+2+6=18 Bài 4:

a) So sánh tính phi kim  Si „ Al và P b) So sánh tính phi kim  Si „ C và Ge BL:

a) Si có tính phi kim b) Si có tính phi kim Bài 5:

cao a) b) X là nguyên  nào BL:

nhóm IVA Oxit cao 2 Theo bài ra ta có.

100

3 , 53

2



XO

O

m m

100

3 , 53 2 16

2



x

 x = 28(u) k0 x là Si( A= 28)

J

5.BTVN: Làm các bài 01 SBT-Hoá 10(63-82)

Rút kinh

Ngày EH

Ngày

 10: 2hQP9 ~K LIÊN \¤ ION BJW‘ tiêu:

Giúp

'J\ˆ sH

II

GV: Bài 01

HS: Ôn

III Các "@„ lên -„1H

8J9< dung bài ,„H

9< dung bài M < 1:

GV: Yêu

- Ion,cation,anion

-HS: X# -J

M < 2:

GV: Cho

 

HS: Lên "# làm bài

I.Lý 1.Ion 2.Cation

3.Anion

4.Liên 3 ion II.Bài 01J Bài 1:

k  hình electron  các ion sau: Na+,

Ca2+,Al3+, Br-,S2-,P

3-BL:

Na+ : 1s22s22p63s1

Ca2+ 1s22s22p63s23p64s2

Al3+, 1s22s22p63s23p1

Br- 1s22s22p63s23p63d104s24p5

S2- 1s22s22p63s23p4

P3-1s22s22p63s23p3

Bài 2:

ion sau: Na+, Ca2+,Al3+, Ba2+,Br-,S2-,P

3-BL:

Na -> Na+ + 1e

Ca -> Ca2+ + 2e

Al -> Al3+ + 3e

Ba -> Ba2+ + 2e Bài 3: Xác

 các ion sau: Na+, Ca2+,Al3+, Ba2+,Br-,S

2-,P

3-BL:

Ion proton Electron

Bài 4:

Trong các ion  nguyên Š \] tên các ion  nguyên

J

H3PO4, Na2SO4, NH4NO3, Ba(OH)2

BL:

PO4-,SO42-, NH4+, NO3-, OH

-;J H Yêu $ hs ôn 01 toàn "< bài lien 3 ion

5.BTVN: Làm bài 01 sách bài 01

Rút kinh

Ngày EH

Ngày

 9: LIÊN \¤ HOÁ Mf

I/

1/

2/ k 3Πs:

+Rèn

2, O2, N2, H2O, HCl, CO2, NH3, CH4, C2H6…

+

II/

III/

- HS ôn

IV.Các "@„ lên -„1H

-BTVN

-Rút kinh

b/ Hãy cho phân -„1 s, phân -„1 p, phân -„1 d, phân -„1 f ?

1/ Hãy cho " nguyên † phân " electron -„1 phân -„1 ?

(1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s,...

Bài 4:

 4 ?

vào công 100 % - 44% = 56%

hai, áp

100 44 .109 56.

108

100

aX bY... class="text_page_counter">Trang 10< /span>

Ngày E ……….

Ngày #¢¢¢¢JJ -„1 10 A4  theo tkb

10 A5

10A6

 4: