-Không vì F2 có tính oxh mạnh nhất trong tất cả các ngtố -Đc bằng đp -Vì F2 tác dụng được với nước, phân hủy nước và tạo thành F-Chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi và hơi brom độc -Trong t[r]
Trang 1Tiết chương trình: 43 Ngày soạn: 25/01/2011
FLO - BROM - IOT (tiết 1)
I Mục tiêu bài học:
1 Về kiến thức:
-Hs biết: Sơ lược về tính chất vật lí, ứng dụng và điều chế Flo, Brom, Iot và một số hợp chất của chúng
-Hs hiểu:
●Sự giống nhau và khác nhau về tính chất hóa học của flo, brom, iot so với clo
●Phương pháp điều chế các đơn chất: F2, Br2, I2
●Vì sao tính oxh giảm dần từ F - I
●Vì sao tính axit tăng theo chiều: HF < HCl < HBr < HI
2 Về kỹ năng:
Viêt ptppư minh họa cho tính chất hóa học của flo, brom, iot và hợp chất của chúng So sánh khả năng hoạt động hóa học của chúng
3 Về thái độ:
-Yêu thích hóa học
-Bảo vệ môi trường
-Liên hệ việc sử dụng muối iot trong phòng chống bướu cổ, việc sử dụng hợp chất cảu flo trong công nghiệp thủy tinh
II Chuẩn bị:
1.Giáo viên:
-Mẫu chất brom, iot, cồn, nước, hồ tinh bột
-Sưu tầm tranh, ảnh, video về flo
2.Học sinh:
-Ôn tính chất của clo và hợp chất Xem trước bài mới ở nhà
III Trọng tâm bài giảng:
-Tính chất hóa học của F2, Br2
-So sánh tính chất của các đơn chất và hợp chất của chúng
IV Phương pháp:
-Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát vấn
-Thảo luận nhóm, so sánh, đối chiếu
-Thí nghiệm trực quan
V Tiến trình lên lớp:
1 Ổn định lớp
2 Kiểm tra bài cũ (5p)
Câu 1 Viết ptpư điều chế nước Javel, clorua vôi
Câu 2 Giải thích tính tẩy màu của nước Javel Ứng dụng của nước Javel, những ứng dụng đó dựa trên nhũng tính chất nào?
3 Giảng bài mới:
tg Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung
3′ Hoạt động 1
-Y/c hs nc sgk nêu tính
chất vật lí và trạng thái tự
nhiên của flo
-Chất khí màu lục nhạt, rất độc
-Chỉ tồn tại dạng hợp chất, trong khoáng chất, trong men răng, trong lá một số loài cây
I Flo
1 Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên
-Chất khí màu lục nhạt, rất độc
-Chỉ tồn tại dạng hợp chất, trong khoáng chất, trong men
Trang 2răng, trong lá một số loài cây
10′ Hoạt động 2
-Dựa vào cấu tạo ngtử và
đâđ, cho biết flo có tchh
cơ bản gì?
-Flo có số oxh bao nhiêu
-Flo có thể oxh được
những chất nào? Viết
ptpư?
-Lưu ý hs đk pư với H2
So sánh khả năng pư H2
với Cl2
-Phản ứng với nước của
F2 khác Cl2 như thế nào?
-Yc hs xác định vai trò
của những chất tg pư
-Giới thiệu tc ăn mòn
thủy tinh và ứng dụng
khắc hoa văn lên thủy
tinh của HF
-So sánh tính oxh của F2
và Cl2?
-Tính oxh mạnh
-Chỉ có số oxh -1 -Oxh tất cả các KL, hầu hết các PK, oxh nước
-F2 pư với H2 dễ dang hơn Cl2
-Cl2 trong pư với nước
có vai trò vừa là chất oxh, vừa là chất khử, F2 chỉ có vai trò chất oxh -Trong tất cả các pư trên, F2 là chất oxh
-F2 có tính oxh mạnh hơn Cl2
2 Tính chất hóa học -Flo có độ âm điện lớn nhất nên có tính oxh mạnh nhất -Oxh tất cả các kim loại (kể cả
Au, Pt) 2Au + 3F2 → 2AuF3 -Oxh hầu hết các phi kim (trừ O2, N2)
Với H2 H2 + F2 225o C,bongtoi2HF(↑) -Oxh nước
2F2 + 2H2O → 4HF + O2 c.oxh
-dd HF là dd axit yếu, có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh
HF + SiO2 → SiF4↑ + H2O
5′ Hoạt động 3
-Hs nc sgk, nêu ứng dụng
của flo
-Nhấn mạnh tác động của
hợp chất CFC đv môi
trường
-Có chất nào oxh được F-
thành F2 không?
-Người ta đc F2 bằng
cách nào?
-Vì sao người ta đp muối
KF trong hh với HF nc
mà không đpdd trong
H2O
-Đọc sgk, nêu ứng dụng
-Không vì F2 có tính oxh mạnh nhất trong tất cả các ngtố
-Đc bằng đp
-Vì F2 tác dụng được với nước, phân hủy nước và tạo thành F
-3 Ứng dụng -Điều chế các dẫn xuất HC chứa F để sản xuất: floroten, teflon, freon
-Dùng trong công nghiệp hạt nhân
-NaF dùng làm thuốc chống sâu răng
4 Sản xuất Điện phân muối KF trong hỗn hợp với HF ở thể lỏng
Cực âm: 2H+ + 2e → H2 Cực dương: 2F- → F2 + 2e
3′ Hoạt động 4
-Cho hs quan sát bình
brom
-Yc hs nêu tcvl của Brom
-Yc hs đọc sgk nêu trạng
thái tự nhiên của brom
-Chất lỏng màu đỏ nâu,
dễ bay hơi và hơi brom độc
-Trong tự nhiên tồn tại dưới dạng hợp chất, ít hơn nhiều so với flo và clo
II Brom
1 Tính chất vật lí -Chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi và hơi brom độc
-Trong tự nhiên tồn tại dưới dạng hợp chất, ít hơn nhiều so với flo và clo
10′ Hoạt động 5
-Yc hs so sánh tính oxh
của brom với clo, flo
-Yc hs lấy vd minh họa
-Lưu ý hs điều kiện pư
-Brom có tính oxh yếu hơn F, Cl
-Viết pư với kl, H2, H2O
2 Tính chất hóa học -Brom có tính oxh mạnh nhưng yếu hơn F, Cl
●Oxh nhiều KL 2Al + 3Br2 H2O 2AlBr3
Trang 3-Chú ý khả năng pư của
brom với nước (td chậm)
-Y/c hs viết ptpư so sánh
tính oxh của Cl2 và Br2,
Br2 và I2
-Viết pư Cl2 + NaBr, Br2 + NaI
●Chỉ oxh H2 ở nhiệt độ cao H2 + Br2 t ocao 2HBr ↑ HBr là axit mạnh hơn HCl
●Tác dụng chậm với nước Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO
●Hal mạnh đẩy hal yếu hơn ra khỏi muối
Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 4′ Hoạt động 6
-Yc hs nc sgk nêu ứng
dụng của brom
-Nêu pp sản xuất brom
trong CN
-Công nghiệp dược phẩm
-Sản xuất AgBr dùng trong ngành phim ảnh -Công nghiệp dầu mỏ,
phẩm nhuộm
3 Ứng dụng -Công nghiệp dược phẩm -Sản xuất AgBr dùng trong ngành phim ảnh -Công nghiệp dầu mỏ, phẩm nhuộm
4 Điều chế Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 4 Củng cố (5p) -Nhấn mạnh F2 là phi kim mạnh nhất, có tính oxh mạnh nhất, chỉ có số oxh -1 trong các hợp chất -Br2 có tính oxh mạnh nhưng yếu hơn flo, clo Bài tập Tương tự HCl, HBr cũng có tính khử, tính khử HBr > HCl Viết ptpư: HBr + MnO2, HBr + H2SO4đ ( → SO2 + Br2 + H2O) 5 Dặn dò Xem tiếp phần I2 6 Rút kinh nghiệm