Ngày soạn 15/01/2012 Tiết 41 Bài 27: Bài thực hành số 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ CLO VAØ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CLO I- MUÏC TIEÂU 1/ Kiến thức: -Củng cố kiến thức về tính chất hóa học của[r]
Trang 1Ngày soạn 15/01/2012
Tiết 41 Bài 27: Bài thực hành số 2: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KHÍ CLO
VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CLO
I- MỤC TIÊU
1/ Kiến thức:
-Củng cố kiến thức về tính chất hóa học của Clo và hợp chất của Clo
-Tiếp tục rèn luyện cá thao tác làm thí nghiệm và quan sát, giải thích các hiện tượng thí nghiệm
2/ Kỹ năng: Làm thí nghiệm chứng minh lí thuyết
3/ Thái độ: Giáo dục học sinh ham mê học môn Hóa học.
II- CHUẨN BỊ
1/ Chuẩn bị của giáo viên:
Dụng cụ: Oáng nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn thủy tinh, giáđể ống
nghiệm , đuã thủy tinh, ống nhỏ giọt, nút cao su có lỗ
Hóa chất: KMnO4, NaCl rắn, giấy quỳ tím, nước cất, H2SO4 đặc , ddHCl đặc,
dd loãng HCl, NaCl, HNO3, AgNO3
2/ Chuẩn bị của học sinh: Xem lại phản ứng oxihóa-khử.
III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
1/ Oån định tình hình lớp: (1 phút )
2/ Kiểm tra bài cũ: (4 phút )
Câu hỏi1:Trình bày tính chất hóa học của Clo
Câu hỏi 2:Hòan thành sơ đồ phản ứng:
Cl2 HCl Cl2 NaCl Cl2 CaOCl2
3/Giảng bài mới
Giới thiệu bài mới: Để chứng minh các tính chất của Clo và hợp chất đã học ta
đi vào bài thực hành hôm nay
Tiến trình tiết dạy:
Thời
lựơn
g Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung
Hoạt động 1: Giới thiệu thí nghiệm.
3’ -GV: Nêu các thí
nghiệm
+Điều chế khí Cl2 Tính
tẩy màu của Clo ẩm
+Điều chế axit HCl
+Bài tập thực nghiệm
Hs lắng nghe và nghiên cứu SGK
Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Điều chế khí Cl2 Tính tẩy màu của Clo ẩm.
12’
GV: Dùng ống nhỏ giọt
Cho vào ống nghiệm khô một vài tinh thể KMnO4 1/Điều tẩy màu của Clo ẩm chế khí Cl 2 . Tính
Trang 2để cho dd HCl đặc vào
ống nghiệm
GV: Có thể dùng KClO3
và ddHCl đặc để điều
chế Cl2 nhưng cần lấy
lượng KClO3 ít hơn
Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm một ống nhỏ giọt đưng dd HCl đặc và một băng giấy màu ẩm Quan sát hiện tượng
ta thấy -Có khí tạo ra 16HCl + 2KMnO4
2KCl+2MnCl2 +5Cl2+ 8H2O
-Giấy màu ẩm bị mất màu
Vì Clo tan trong nước một phần phản ứng với nước :
Cl2 + H2O HCl + HClO ,
HClO có tính oxihóa mạnh tẩy màu
* 16HCl + 2KMnO4
2KCl+2MnCl2+5Cl2+ 8H2O
* Cl2 + H2O HCl + HClO
Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Điều chế axit clohiđric
15’ GV: Trình bày thí
nghiệm và yêu cầu học
sinh quan sát thí nghiệm
và giải thích
Lưu ý : -Nếu khi đun
nóng ống nghiệm ta thấy
sủi bọt mạnh thì tạm
ngừng đun
-Viết phản ứng xảy ra
-Khi ngừng thí nghiệm
phải bỏ ống nghiệm (2)
ra trước , sau đó mới tắt
đèn cồn để nước không
dâng từ ống (2) sang ống
(1) do sự chệnh lệch
nhiệt độ, áp suất có thể
gây vỡ ống nghiệm
Cho vào ống nghiệm (1)một ít muối ăn (2g) rồi kẹp ống nghiệm vào giá thí nghiệm Cho tiếp vào ống nghiệm khỏang 3ml ddH2SO4 đặc, đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn thủy tinh dẫn sang ống (2) chứa 3ml
H2O Đun ống nghiệm (1) trên ngọn lửa đèn cồn
Quan sát hiện tượng ta thấy
-Trong ống nghiệm (1) có khói trắng bay ra dẫn qua ống (2)
2NaCl+H2SO4 2HCl +Na2SO4
Ta bỏ vào ống (2) một mảnh giấy quỳ tím Quan sát hiện tượng ta thấy giấy quỳ chuyển sang màu đỏ
2/.Điều chế axit clohiđric
2NaCl+H2SO4 2HCl +Na2SO4
Trang 3Vì khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit HCl làm cho quỳ tím biến thành màu đỏ
Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.
8’ Bằng phương pháp hóa
học hãy nhận biết các lọ
hóa chất bị mất nhãn sau:
HCl, HNO3, NaCl
3/.Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.
HS hồn thành
4 Nhận xét: (2 phút)
Nhận xét chung buổi thực hành của học sinh
Yêu cầu học sinh viết tường trình
Thu dọn hóa chất và dụng cụ thí nghiệm
IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG