Tương tự với F2, GV cho biết sản phẩm và yêu cầu HS viết phương trình và xác định số oxi hóa Hoạt động 7: Ứng dụng của lưu huỳnh * Mục tiêu: Ứng dụng của lưu huỳnh trong đời sống hằng ng[r]
Trang 1THPT Khai Nguyên Ngày 14/02/2017
Giáo viên " #$ %& ' Hoàn Thu Ngày # 23/02/2017
Giáo sinh )*+ ),- . ' Trúc Nhi 0"- # 10A1 1) 51
GIÁO ÁN CHUYÊN MÔN
Bài 30:
I DUNG BÀI
1 !"#$
* 41) 56+
− 7' trí, +: hình electron ="- electron ngoài cùng +? nguyên )@ = AB
− Tính +:) !,) lí: hai # thù hình -C D1 (tà -F9 5F tà) +? = A9 quá trình nóng +J 5&+ DK) +? = A9 L #MB
*
− 0 A !O có tính oxi hoá (tác #M !" kim =9 !" 5G9 !O có tính Q@ (tác #M !" oxi, +:) oxi hoá RGB
2 & ' (
− S* 5 tính +:)9 QNR tra, Q1) =, 56+ !T tính +:) hoá U+ +? = AB
− Quan sát thí KR9 hình JBBB rút ra 56+ , xét !T tính +:) hoá U+ +? = AB
− 71) -F trình hóa U+ +L minh tính +:) hoá U+ +? = AB
− Tính QX =6 = A9 6- +:) +? = A tham gia và ) thành trong -J LB
II )* TÂM
− 0 A !O có tính oxi hoá (tác #M !" kim =9 !" 5G9 !O có tính Q@ (tác #M !" oxi, +:) oxi hoá RGB
III , - PHÁP VÀ , - )/ 0
Y PP nêu !: 5T Q1) 6- khám khá: %&) câu [ có !: 5T 5N HS )J = )O 5I rút ra 56+ khái
KR9 tính +:) +? S
− SM +M máy +1
IV
1 3 45 " 678 1 phút
2 9 tra bài $= 7phút
1 Trình bày tính +:) hóa U+ +? oxi 71) -F hóa U+ trình +L minh
2 So sánh tính oxi hóa +? oxi !" ozon 71) -F trình hóa U+ +L minh
):> 6?
1 Oxi có tính oxi hóa RB + 2e O0 O2
− Tác #M !" kim =
0 0 +2 -2
2Mg + O2 0 2MgO (magie oxit)
t
− Tác #M !" phi kim:
0 0 +4 -2
C + O t0 CO (cacbon 5P)G
Trang 2Y Tác #M !" các 6- +:)
+2 -2 0 +4 -2
CO + O2 t0 CO2
2 Ozon là Rc) trong d +:) có tính oxi hóa :) R và R F oxi Ozon oxi hóa 1) các kim = E)O Au, Pt), T phi kim và T 6- +:) vô +F , d +FB f 5T QK ) oxi không oxi hóa 56+ Ag, ozon oxi hóa 56+ Ag thành Ag2O
3 @ dung bài "C$
0) D E GIÁO
VIÊN
0) D E
GH! 4@ ( 1: Xác 5' !' trí, +:
hình electron nguyên )@ S
* aM+ tiêu: Giúp HS D1) 56+ !'
trí +? S trong BTH và +: hình
electron +? nguyên )@ S
* gian: 3 phút
GV +1 DJ ) hoàn lên DJ9
yêu + HS cho D1)
− 7' )' +? = A trong BTH
− 71) +: hình electron +? =
AB
− , xét X electron ="- ngoài
cùng
− S h ô X 16, chu kì 3, nhóm
VIA trong BTH
− b: hình electron:
1s22s22p63s23p4
- 0"- ngoài cùng có 6 electron trong 5I có 2 electron 5c+
thân
I .5 trí, $KB hình electron nguyên !P
− 7' trí: + Z = 16
+ Chu kì 3 + Nhóm VIA
− b: hình electron: 1s22s22p63s23p4
− 0"- ngoài cùng có 6 electron trong 5I có 2 electron 5c+ thân
GH! 4@ ( 2: Hai # thù hình
+? = A
* aM+ tiêu: HS D1) S có 2 # thù
hình
* gian: 3 phút
GV yêu + HS quan sát tranh !m
!T 2 # thù hình +? = A
trong SGK, )O 5I rút ra , xét !T
− Tính DTB
− K) 5c sôi
− K) 5c nóng +JB
− 0 A có 2 # thù hình:
+ 0 A tà -F (S)
+ 0 A 5F tà (S)
II Tính $"K! QR! lý
1 Hai # thù hình +? = A
− 0 A có 2 # thù hình: + 0 A tà -F (S)
+ 0 A 5F tà (S)
! 6BR Hai # thù hình khác nhau
!T tính +:) !,) lý, có )N D1 5C tính +:) qua = !" nhau tùy theo K) 5cB
GH! 4@ ( 3: o h +? K)
5c 51 tính +:) !,) lý
* aM+ tiêu: o h +? K)
5c 51 TCVL +? S
* gian: 7 phút
GV DC sung 5N 5F J F trong
các -F trình -J L ta dùng
ký K S mà không dùng S8
HS nghiên +L SGK và =q
nghe GV J thích
2 o h +? K) 5c 51 tính +:)
!,) lý SGK
GH! 4@ ( 4: Tính +:) hóa U+
5&+ ) +? S
* aM+ tiêu: HS N S !O có tính
oxi hóa và tính Q@
* gian: 2 phút
III Tính $"K! hóa "C$
-2 0 +4 +6
H2S S SO2 H2SO4
Trang 3GV yêu + HS xác 5' X oxi hóa
+? = A trong các +:) H2S,
S, SO2, H2SO4
GV 6 ý HS #* 5 tính +:) +?
= AB
HS 5L ) +r và xác 5' X oxi +? S trong 6- +:)B
HS #* 5 tính +:) +? S
0 A 5F +:) !O có tính oxi hóa, !O có tính Q@B
GH! 4@ ( 5: 0 A tác #M
!" kim = và 5
* aM+ tiêu: HS N S có tính oxi
khi tác #M !" kim = và phi kim
* gian: 7 phút
GV mô )J thí KR Fe tác #M
!" S
+ SM +M X KR9 5t +u9
nam châm
+ Hóa +:) Dc) Fe, Dc) S
+ Ban 5 5 X KR +L
Dc) Fe và Dc) S = 1 R$ nam
châm Sau 5I ) R$ nam châm ra
Q[ 5 X KR và 5 trên
U =@ 5t +uB Sau khi -J L
Q1) thúc 5 X KR !T = R$
nam châm
GV 5&) câu [
− Quan sát K )6 PJ ra
− sao ta -J 5 X KR
= R$ nam châm )"+ và sau
khi )*+ hành thí KRB
F )* Fe, GV yêu + HS
lên DJ !1) PT Al +S
GV yêu + HS !1) -F trình
-J L Fe tác #M !" S Xác
5' * thay 5C X oxi hóa +? S,
)O 5I rút ra , xét
GV " )K S tác #M !" H2m
sinh ra khí H2S, yêu + HS lên
DJ !1) -F trình và xác 5'
X oxh
GV DC sung Hg tác #M !" S ngay
h K) 5c )B
GV : R : S tác #M !"
1) kim = h K) 5c cao
+v riêng -J L !" Hg PJ ra h
K) 5c )B Chính vì )1 mà
ta dùng Dc) S 5N thu gom
)? ngân F vãi vì )? ngân :)
5c+ HgS không 5c+ B
HS quan sát thí KR
6-9 = A nóng +J9 r
6- cháy sáng và Dq) 5 +N thành 6- +:) màu 5<9 -J L )[ T K)B
Vì : 5N D1) 56+ )"+ -J
L trong X KR có Fe và sau -J L không còn Fe
0 0 +3 −2
2Al + 3S → Al2S3
HS lên DJ !1) -F trình
và xác 5' X oxh +? S trong
6- +:)
1 0 A tác #M !" kim = và
5
- Tác #M !" kim =
0
Eq) II sunfua)
0 0 +3 −2 3S + 2Al Al𝑡° 2S3
→ (nhôm sunfua)
- Tác #M !" H2:
0
E5 sunfua)
Trong các -J L này S )N K tính oxi hóa
S tác #M !" Hg ngay h K) 5c )
S + Hg Hg S
E)? ngân II sunfua)
Trang 4GH! 4@ ( 6: 0 A tác #M
!" phi kim
* aM+ tiêu: HS N S )N K tính
Q@B
* gian: 7 phút
GV mô )J thí KR
− SM +M mui q)9 5t +uB
− Hóa +:) Dc) S, khí oxi
−% mui q) có +L Dc) =
A trên U =@ 5t +u trong
không khí 5W khi = A nóng
+J u 5 vào =U +L oxi
GV 5&) câu [
LB
GV yêu + HS !1) -F trình
hóa U+ +? -J L S tác #M
!" O2, Yêu + HS xác 5' *
thay 5C !T X oxi hóa +? =
A9 )O 5I cho , xét
GV yêu + HS q+ = J -{R
+? -J L Fe + Cl2 O 5I 5
ra , xét !T tính oxi +? Cl2 so
!" S
F )* !" F2, GV cho D1) J
-{R và yêu + HS !1) -F
trình và xác 5' X oxi hóa
HS quan sát thí KR
"+ -J L = A
nóng +J cho U =@ màu xanh RB
Sau -J L = A cháy cho ngon =@ sáng xanh
HS lên DJ !1) -F trình
và xác 5' X oxh Rút ra , xét !T * thay 5C
X oxh, )O 5I rút ra tính +:) +? S
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
o
t
Tính oxi hóa +? Cl2 R F
S
HS lên DJ !1) và xác 5'
X oxh +? S trong -F
trình
2 0 A tác #M !" phi kim
− f K) 5c thích 6-9 S tác #M 56+
!" T phi kim R FB
0
E= A 5P)G
0
(hexaflorua sunfua)
Trong các -J L này, S )N K tính Q@B
(SO2)
(SF6)
GH! 4@ ( 7: } #M +? =
A
* aM+ tiêu: } #M +? =
A trong 5 X ~ ngày
* gian: 3 phút
GV +1 hình J cho HS coi và
liên K )*+ ). rút ra d L
#M +? = AB
HS quan sát hình J và )J =
d L #M +? S trong )*+ ). mà HS D1)
IV Y ( AZ ( $[; 6\B "B] "
− Dùng 5N J P:) axit H2SO4:
− 0 hóa cao su, J P:) 5KR9 56+ -{R9 +:) )O sâu, -{R cRB
GH! 4@ ( 8: thái )* nhiên
và J P:) = A
* aM+ tiêu: HS D1) trong )* nhiên
S )u ) 5Z9 # gì và J P:)
)1 nào
* gian: 2 phút
GV +1 hình J cho HS D1) S
)u ) +? 1 h 5Z và " )K
cách J P:) = ABB
HS quan sát hình J và cho D1) # +? S trong )* nhiên
V ):H ( thái !` nhiên và a> bBK! 6\B "B] "
- thái )* nhiên:
+ Có T h # 5F +:) ) thành các R[ =" trong 5:)B
+ f # 6- +:) RX sunfat, RX sunfua
- Khai thác = A trong )* nhiên: dùng )1) D' 5&+ DK) 5N nén "+ siêu nóng vào R[ = A9 làm = A nóng +J và 5{ lên R&) 5:)B
Trang 5V E c VÀ d DÒ: 3 phút
GV q+ = các Q1 )L+ trong bài, yêu + HS qR !d tính +:) hóa U+ +? = A là !O có tính Q@ !O có tính oxi hóa và làm bài ),- !T nhà
Câu 1: 0 A tác #M !" +:) nào sau 5Z h 5T QK )
Câu 2: J L nào sau 5Z +L minh = A có tính Q@
D bJ 3 5 - án trên
Câu 3: F trình nào sau 5Z = A có X oxh )O 0 lên +4:
D H2 + S t o H2S
VI RÚT KINH
TPHCM, ngày 16 tháng 02 năm 2017
Giáo viên "\7 ( Ag Giáo sinh !"`$ !R8
Dh ( )"5 Hoàn Thu (BNi )"5 Trúc Nhi
... 14/02/2017Giáo viên " #$ %& '' Hoàn Thu Ngày # 23/02/2017
Giáo sinh )*+ ) ,- . '' Trúc Nhi 0" ;- # 10A1 1) 51
GIÁO ÁN CHUYÊN MÔN... 7phút
1 Trình bày tính +:) hóa U+ +? oxi 71) - F hóa U+ trình +L minh
2 So sánh tính oxi hóa +? oxi !" ozon 71) - F trình hóa U+ +L minh
):>...
6-9 = A nóng +J9 r
6- cháy sáng Dq) 5 +N thành 6- +:) màu 5<9 - J L )[ T K)B
Vì : 5N D1) 56+ )"+ - J
L X KR có Fe sau - J