Giáo án Hóa 10 - Học kì II - Trà Thị Thanh Vân

Với tỉ lệ mol tác chất 1:1 , hỗn hợp 2 khí này gặp lửa sẽ nổ Hoạt động 4 GV: yêu cầu học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng , tính số oxi hóa của clo trước và sau phản ứng, ghi rõ [r]

 5 Bài 21 KHÁI QUÁT  NHÓM HALOGEN

I   !"# $ %&

1 Kiến thức

-

-

 trong nhóm

-

nhau Tính

-

2 Kĩ năng

-

-

-

nguyên

- Tính

II '(& tâm

-

III +,-& pháp, ,-& 0

F$) là ?; bài khái quát ,G nhóm nguyên .& GV -+ ?I linh ; các 57 pháp suy ?J& qui ;5

IV  12



  5.1 SGK

V Các 1,3" lên 43.

1 6 72

2 8 "!" 9: 7;& <:= và ("

9: 7;& 1

GV: Yêu

?% nhóm VIIA O HTTH Hãy cho

0 xét ,G , trí các nguyên 

halogen

9: 7;& 2

GV: cho

electron ngoài cùng?  Ghi ! phân

$ electron vào các obitan? Suy ra,

I 2 trí "?@ nhóm halogen trong 1F& A hoàn

Nhóm VIIA : Flo (F) , Clo (Cl) , Brom (Br) , Iot (I) , Atatin (At)

At mhân

Nhóm halogen

II G hình electron nguyên I và "G :9 nguyên I

 2/ hình electron 45 ngoài cùng là ns2 np5

 thân

 Nguyên + F không có phân 45 d , các halogen còn ; có phân 45 d

Tiết PPCT: 37 NS :

ND:

9: 7;& 3

GV:

 Cl 2

GV: yêu

(suy ^ Cl2

GV: thông báo _   liên ( X

 X không 4  phân + X2?J tách

thành 2 nguyên +

9: 7;& 4

GV: cho

 I

9: 7;& 5

GV:

vào

,a nguyên +& _   liên ( X 

X, # âm % và bán kính nguyên +

B rút ra 0 xét

*ns2 np5 

*7e ngoài cùng 

b# âm % 4& 4 / là…

*bán kính nguyên + và # âm

%  ^ F  I





 X









S_   liên ( XX không 4 nên phân + X2?J tách thành 2 nguyên +

1 MS 1 78 tính "G >T lí "?@ các 7- "G :

F ^ Flo  Iot

 8; thái 05  5 e& a& khí

 Màu



 Flo không tan trong các halogen khác

trong dung môi

2 MS 1 78 7; âm 70

F# âm % 7 . 4

F ^ Flo  iot # âm %  ?

Flo có

1 còn có +1,+3,+5,+7

3 MS 1 78 tính "G hóa (" "?@ các 7- "G :

Các halogen có

có

>J 0 electron :

X + 1e  X

… ns2 np5 …ns2 np6

Có # âm % 4& # âm % F(3,98) là 4 /

8^ F  I, bán kính  , # âm %  M 0 :

Halogen là phi kim 7V hình, là "G oxi hóa

*:# tính oxi hóa  X F 7 I

3 ?& "Z

hóa

Cho 2

4 [\ dò

Bài 22 ClO

I   !"# $ %&

1 Kiến thức

clo trong phòng thí %& trong công %5

?I ,4 kim ;& U Clo còn B % tính (+

2 Kĩ năng

-

- Quan sát các thí

-

- Tính

II '(& tâm

Tính

III +,-& pháp, ,-& 0

 Nghiên

 P 5 tác nhóm a

IV  12

 S# dung trên vi tính

 Thí

 Dây Fe,

V Các 1,3" lên 43.

1 6 72

2

3 8 "!" 9: 7;& <:= và ("

9: 7;& 1

GV: cho

clo và

mùi / / 4 riêng

GV: Thông báo

tác 78 sinh lí  khí clo

9: 7;& 2

GV: cho

GV   4 liên ( ion trong NaCl và

cho

@

GV:

I Lí tính





71 29

 t hóa a  -33,6oC , t hóa e  -101,0oC

trong dung môi

Khí clo

II Hóa tính

1 Tác <^& >3 kim 49:

2Na0 + Cl02  2+ 1 - 1NaCl

Tiết PPCT: 38 NS :

ND:

khí clo Yêu

  và ghi 57 trình 5 @

9: 7;& 3

GV: / ; G (% 5 @

E H2 và Cl2TO % # l&

trong

này C5 + -u "

9: 7;& 4

GV: yêu

" trình "? + , tính  oxi hóa

vai trò  clo trong "? + hóa 1

:0

9: 7;& 5

GV

halogen  # ; tính oxi hóa E

các halogen, ; thái ! nhiên

9: 7;& 6

GV cho

9: 7;& 7

GV cho

GV trong ! nhiên clo có p ; O ?;

9: 7;& 8

GV

Cl2T-+ ?I hình 5.4 trang 100 SGK)

2Fe0 + 3Cl02  2+ 3 - 1FeCl3

2 Tác <^& >3 H 2 , >3 phi kim

H02 + Cl02 2  H



chiu sáng

HCl + 1 - 1 184,6kJ

3 Tác <^& >3 ,3"

Cl2 + H2O  HCl- 1 + H+ 1Cl O

axit clohidric axit

+ Clo có 2 p , G và 3517Cl Cl3717 + Trong ! nhiên clo p ; ?4 ?;

Ví ?I NaCl ; KCl ; MgCl2 …

a Sát trùng

7 8z) e ,& /)

b

tetraclorua, dicloetan,

 5d c Nguyên trùng

V

 2Cl  Cl2 + 2e

1 Trong phòng thí &0*

MnO2 + 4HCl to MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2KMnO4 + 16HCl  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

2 Trong công &0

2NaCl +2H2Oi%n phân có 2NaOH + H2 +

vách ng_n

Cl2

3 ?& "Z

 Cl2 là phi kim

 Trong phòng thí

MnO2 , KMnO4 , KClO3 Cho 3 + HCl

 bài 05 ,G nhà: 1  7(SGK trang 101)

4 [\ dò - Làm BT SGK và SBT

- 2z  bài “ Hidro Clorua - Axit Clohidric và Z Clorua”

Bài 23

I   !" $ %&

1 Kiến thức

-

- Tính

- Tính

- Dung

2 Kĩ năng

-

-

- Phân

- Tính

II '(& tâm

-

- S0  ion clorua

III +,-& pháp, ,-& 0

Dùng

IV  12

dung 2SO4 loãng , NaCl , Na2SO4



V 9: 7;& <:= ("

6 72 43.

2 V* tra bài "]

a

;

b Cho 2 ví

c

3 8 "!" 9: 7;& <:= và ("

8 1 nên G  ?^ ; O ; # 3

9: 7;& 1

GV

HCl là liên

GV: thông báo tính

HCl khô

GV làm thí % ,G tính tan khí

HCl trong

b%  

*vì sao

I HIDRO CLORUA

1 G :9 phân I

Liên

H X H  Cl







2 Tính "G

 Khí không màu , mùi khí

Tiết PPCT: 39, 40 NS :

ND:

*vì sao quì tím " màu

9: 7;& 2

GV: yêu

bình

O nút

9: 7;& 3

GV: thông báo tính

, các 57 trình 5 @

,4 oxit 7 &7 , .

cacbonat , kim ; p l ghi

9: 7;& 4

K2Cr2O7 , MnO2

GV: , -7 p K2Cr2O7 tác ?I

2 tác ?I

cân V 57 trình 5 @

9: 7;& 5

GV: Nêu " pháp :; 

HCl  và cho

nào :4 ) 78 trong phòng thí

>-' trong công >"

GV: làm thí

hidro clorua

GV

HCl T?! vào d HCl / kkhí )

9: 7;& 6

GV C câu a   ý

 Tan axit clohidric

II AXIT CLOHIDRIC

1 Tính "G >T lí

 trong không khí z

 Y 20oC , dung 37% (D  1,19 g/cm3 )

2 Tính "G hóa ("

a Dung

axit ;

 làm quì tím hóa a

 tác ?I ,4 oxit 7& 7 ; . và

 tác

 tác

. T. kim ; có - oxi hóa /5U và khí hidro

M 0Tính axit gây ra do ion H +

b Tính

Do trong phân + HCl, clo có - oxi hóa -1 là

còn

; thì HCl  oxi hóa thành Cl2

Ví ?I

O2 + 4H  Cl2 + 2 + 2H2O

Mn+ 4 Cl- 1 Mn+ 2 Cl0

III

1 Trong phòng thí &0*

NaCl (r) +H2SO4 < 250oC NaHSO4 +HCl 2NaCl (r) +H2SO4 > 400oC Na2SO4 +2HCl Hòa tan khí HCl vào

2 Trong công &0

a |7 pháp "  5: ^ H2 và Cl2

H2 + Cl2  2HCl

HCl

dòng

b +,-& pháp sunfat: ^ NaCl (tinh BU và

H2SO4

c Ngày nay,

trong công

IV

CLORUA

1 Z "?@ axit clohidric: 9 tên là .

clorua

9: 7;& 7

GV làm thí % NaCl, HCl

,4 AgNO3 cho

 l các câu a do giáo viên

  ý

a

AgCl , CuCl , PbCl2 , HgCl2 …

b D# - . ?J bay 7 O % # cao

 CuCl2 , FeCl2 …

c

KCl dùng làm phân bón; ZnCl2 có ( _

3 dùng làm xúc tác trong 2 dùng làm NaCl làm

clo, xút ,

2 T 1 ion clorua

( 1 e AgCl không tan trong axit ; AgNO3 + HCl  AgCl  + HNO3

AgNO3 + NaCl  AgCl  + NaNO3

4 ?& "Z

GV có

Bài 1: Cho các hóa 2O3 , MgCO3 , Zn , Ag , K2Cr2O7 , Cu(OH)2 Hãy

a/tính axit ;

b/tính oxi hóa ;

Bài 2: Phân % dd HCl , dd HNO3

5 [\ dò

Bài 05 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 / trang 105 SGK

2z  bài “ M- ,q" >r q "G có Oxi ?@ Clo”

Bài 24 Mt uv  v+  R CÓ OXI w
CLO

I   !"# $ %&

1 Kiến thức

vôi)

2 Kĩ năng

-

-

II '(& tâm

Tính oxi hóa

III  12



 Các \ clorua vôi, . kali clorat, /) màu,  %

IV +,-& pháp, ,-& 0

 Nghiên

 P 5 tác nhóm a

V 9: 7;& <:= ("

1 6 72 43.

2 9: 7;& <:= và ("

9: 7;& 1

GV:

:;  6 Javel $< cách

Cl 2 tác 78 %6 xút, $< cách

:> phân dung 7I NaCl không

có màng J ?.

9: 7;& 2

GV: thông báo

. NaCl và NaClO Giáo viên

cho

Tính  oxi hóa  clo trong các

Tính oxi hóa ?.

*tránh  thích ?! vào tính

không G& có oxi nguyên +

I ux JAVEL

a Pr "

Trong phòng thí &0*

2NaOH + Cl02  NaCl- 1 + Na+ 1Cl O + H2O

natri clorua natri hipoclorit

Trong công &0.

Khi màng 5 @

2NaCl + H2Oi%n phân Na + Na O + H2

Cl- 1 + 1Cl

b Tính "G

NaClO D. NaClO có tính oxi hóa / ;& do ,0) nhà ,% sinh

Tiết PPCT: 41 NS :

ND:

Tính $;  NaClO ?

9: 7;& 3

GV cho

trình "? + :;  và ghi

:; /> "? + cùng  oxi

hóa  clo? M# có "? là "?

+ oxi hóa – /) ?

9: 7;& 4

GV làm thí % tính z) màu

quan sát,

sinh  l

b( _ z) e và sát trùng

*NaClO là

GV: " sung HClO có tính oxi

hóa ;

9: 7;& 5

GV cho

clorua vôi

xét

GV

57 trình 5 @ clorua vôi

tác ?I ,4 HCl và ,4 CO2

O? + nào là "? + oxi

hóa – /) ? K( sao ?

NaClO là cacbonic nên ?J tác ?I ,4 CO2

thành axit HClO có tính oxi hóa ;

NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO



II CLORUA VÔI

a Pr "

Khí clo tác

30oC Ca(OH)2 + Cl0230oC CaOCl02 + H2O CTCT

Cl- 1

Ca

O  Cl+ 1

b Tính "G

Clorua vôi là

có tính oxi hóa ;

 Tác ?I ,4 axit clohidric cho Cl2 CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2 + H2O

 Trong không khí z& clorua vôi tác ?I ,4 CO2

2CaOCl2 + CO2 + H2O  CaCO3 +CaCl2 + HClO

c e& <^&

Clorua vôi dùng B z) e - & ,& /) và B

z) d

3 ?& "Z

*

* † ?I

4 [\ dò Làm các bài 05 3 trang 108 SGK

Bài 05 ,G nhà 4, 5 trang 108 SGK

Giáo án hóa 10-HKII

Bài 27

Tính "G hĩa (" "?@ khí clo và q "G "?@ clo

I   !"# $ %&

1 Kiến thức

+

2 Kĩ năng

-

- Quan sát %  &  thích và , các PTHH

-

II '(& tâm

- 2 và + tính z) màu

-

- S0 % ion Cl

III +,-& pháp, ,-& 0



 P4 ?\ quan sát

 P4 ?\ , l trình

IV  12



V 9: 7;& <:= ("

1 6 72 43.

2 V* tra bài "]

Trình bày tính

3 9: 7;& <:= và ("

9: 7;& 1

GV:

4 3

Quan sát

+.

GV:  hành 4 ?\ thí %

Dùng

 >- %? màu W  màu.

Quan sát thí >- , nêu nguyên nhân.

9: 7;& 2

I

2KMnO4 + 16HCl 

2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (Cĩ B thay KMnO4V KClO3 )

II

Tiết PPCT: 42 NS :

ND:

GV

9: 7;& 3

GV: thông báo tên 3  % /

nhãn

HCl , HNO3

HS:

trình 5 @& ghi ( A

9: 7;& 4

GV: yêu

trình

2NaCl tinh B + H2SO4to Na2SO4 + 2HCl

dd NaCl , dd HNO3 , ddHCl HCl loãng , NaCl , HNO3 loãng

+quì tím

màu a không " màu HCl, HNO3 NaCl

+ dd AgNO 3

màu e không " màu HCl HNO3

4 [\ dò

Flo – Brom – Iot”

Bài 25 FLO – BROM - IOT

I   !"# $ %&

1 Kiến thức

vài

Tính

nguyên nhân tính oxi hoá  ? ^ flo  iot

2 Kĩ năng

-

- Quan sát thí

-

tính oxi hóa  ? ^ flo  iot

- Tính

II '(& tâm

Tính

nguyên nhân tính oxi hoá  ? ^ flo  iot

III +,-& pháp, ,-& 0

 Phát ,/  F ;  P 5 tác ^ nhóm a

IV  12

Các

V 9: 7;& <:= ("

1 6 72 43.

2 9: 7;& <:= và ("

8 1 nên ?^ ; O ; # 6

9: 7;& 1

GV C câu a K( sao flo

nhiên ?

9: 7;& 2

GV C ,/ G ; sao F2 không

GV: Cho

5 @ " khi F2 tác ?I

,4 H2

A FLO

NHIÊN

  men loài cây, trong khoáng là florit (CaF2), criolit (AlF3 3NaF)

 F có # âm % 4 /& nên là phi kim có tính oxi hóa ; /

 khí flo oxi hóa florua

 khí flo oxi hóa

7

Tiết PPCT: 43, 44 NS :

ND:

GV Cho

5 @ cháy khi F2 tác ?I

,4 H2O

| @ HF tác ?I ,4 SiO2

dùng

9: 7;& 3

GV

GV thông báo vai trò freon

trong

9: 7;& 4

phân nóng ? - florua

GV

(+): than chì ; ( ): thép

9: 7;& 5

GV: yêu

thái

9: 7;& 6

GV

so ,4 clo

GV: yêu

" trình "? + \

brom %6 kim (' brom %6

hidro, sau :0 ghi  oxi hóa 

các nguyên

GV thông báo tính oxi hóa

brom kém clo ?! trên G (%

2" ; ngay O % # 0 /5

(-252oC)

2 + 2 2

H0 F0 - 225oC + 1H - 1F

 HF H2O dung (hidroflorua) (axit flohidric)

Axit flohidric là axit các ,0 V 1) tinh

4HF + SiO2  SiH4 + 2H2O

silic tetraflorua

nóng

2H2- 2O + 2F20  4H- 1F + O02

Ta

III e [f

F2 (thay O2 ) nhiên % a dùng trong tên +

 Teflon CF 2  CF2

n

 Freon (CFCl3 và CF2Cl2

 Dung

IV

Dùng 57 pháp % phân t  5 florua nóng 2O anot (+) làm V than chì

2HF i%n phân 2K + F2 + H2 nóng chy

Trong công %5& % phân t  5 (KF+2HF) có tnc  70oC

thép

B BROM

NHIÊN

C

Trong ! nhiên, brom p ; O ; thái  5

Br2 có tính oxi hóa kém flo và clo  ,\ là Br2 oxi hóa G kim ;& 5 @ a %

2Al0 + 3Br20  2Al+ 3Br- 13 tác ?I ,4 H2 :brom có 5 @ khi  nóng,

5 @

GV yêu

" trình "? + brom

tác 78 %6 6 clo, xác :I

vai trò  brom trong "?

+

9: 7;& 7

GV cho

O SGK

9: 7;& 8

GV cho

O SGK

9: 7;& 9

GV: yêu

SGK

thái

GV: cho

B iot

GV: làm thí % -! _

hoa 2

GV: cho nhóm

% ,G tính tan trong H2O ,

trong C2H5OH

9: 7;& 10

GV:

57 trình 5 @ I2,4

Al, ,4 H2

GV " sung G (%& 5 @

thu %

GV: cho 1 2,4

p tinh #

H9: 7;& 11

GV cho

O SGK

+ 2  H20 Br20



to H

+ 1

Br- 1 Khí hidro bromua tan trong

clohidric

tác

H2O + Br20  HBr - 1 + HBrO+ 1

axit hipobromo

#



2AgBr ánh sáng 2Ag + Br2

IV

2 là NaCl

2 , l ta cho khí Cl2

dung 2NaBr- 1 + Cl20  2NaCl- 1 + Br20

C IOT

NHIÊN

Y % # l& I2 màu  tím có ,{ sáng kim

hoa Te  khí)

I2 có trong rong B I2 có trong 2 ít tan trong

benzen …

Tính oxi hóa: iot < brom < clo

2Al0 + 3 I20 2 3



xt to

Al

+ 3 I

- 1

H20 I20 350 - 500oCxúc tác Pt + 1H - 1I HI H2O dd HI là axit iothidric, $) là axit

;& ; 7 và ?J  oxi hóa 7 axit bromhidric

và axit clohidric

I2

Cl02 + 2Na- 1I  2NaCl- 1 + I20

Tác

9: 7;& 12

GV cho

O SGK

| @ này dùng B 0 ra I2

III e [f

Làm trong etnol

IV

Trong công %5& l ta - :/ iot ^ rong

B

2NaI + Cl2  2NaCl + I2 PbI2 (màu vàng)

3 ?& "Z

GV: yêu 2 , Br 2 %6 dung 7I KI? Hãy cho Q xét

4 [\ dò

Làm các bài 05 trong SGK, SBT

-

-

II ''(& tâm

Tính oxi hóa

III  12



 Các \ clorua vôi, . kali clorat, /) màu,  %

IV + ,- &... class="text_page_counter">Trang 11

Giáo án hóa 1 0- HKII

Bài 27

Tính "G hĩa ("... năng

-

- Quan sát %  &  thích , PTHH

-

II ''(& tâm

- 2 + tính z) màu

-

- S0 % ion Cl