dịch axit HCl có cùng thể tích cùng nồng độ CaCO + 2HCl CaCl + CO + H O 3 2 2 2 nhận xét so sánh mức độ sủi bọt khí CO2 ở mỗi Keát luaän : trường hợp từ đó kết luận về sự liên quan g[r]
Trang 1Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 1o cơ bản
Ngày sạon: 5/03/2009
Ngày dạy:
Tiết 62 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
I MỤC TIÊU BÀI HỌC :
1 Kiến thức :
- Khái niệm về tốc độ phản ứng hóa học
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng : nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt của chất phản ứng, xúc tác có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng
2 Kĩ năng :
- Học sinh vận dụng : Thay đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt để thay đổi tốc độ phản ứng Dùng chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng
II Chuẩn bị
GV: Nội dung kiến thức bài học
HS: Đọc trước bài
IV HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC :
1 Ổn định tổ chức lớp
Sĩ số
2 Kiểm tra bài cũ
3 Bài mới
Hoạt động 1:
GV :
- Nghiên cứu phản ứng xảy ra giữa dung
dịch axit HCl có cùng thể tích cùng nồng độ
nhận xét so sánh mức độ sủi bọt khí CO2 ở mỗi
trường hợp từ đó kết luận về sự liên quan giữa
diện tích bề mặt chất sẵn với tốc độ phản ứng
Hoạt động 2:
GV : Hướng dẫn HS nghiên cứu thí nghiệm
phân huỷ H2O2 trong SGk
- Yêu cầu HS so sánh tốc độ phản ứng trong 2
4 Ảnh hưởng của diện tích bề mặt.
- Cho Axit HCl tác dụng với 2 mẫu đá vôi có kích thước khác nhau
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
Kết luận :
Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng, tốc độ phản ứng tăng
5 Ảnh hưởng của chất xúc tác.
- Thí nghiệm : xét sự phân hủy của H2O2
chậm trong dung dịch ở nhiệt độ thường 2H2O2 2H2O + O2
Lop10.com
Trang 2Phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 1o cơ bản
Hoạt động 3 :
Giáo viên đặt một số câu hỏi áp dụng
1) Tại sao nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy
trong oxi cao hơn nhiều so với cháy trong
không khí tạo nên nhiệt độ hàn cao hơn
2) Tại sao khi đun bếp ở gia đình người ta
thường đập nhỏ than, củi ra ?
- Khi cho vào 1 ít bột MnO2
Phản ứng xảy ra nhanh hơn
- Khi kết thúc phản ứng chất xúc tác MnO2 không bị tiêu hao
Kết luận :
Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc
III Ý nghĩa thực tiễn của tốc độ phản ứng.
- Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng được vận dụng nhiều trong đời sống và sản xuất
4 Củng cố
GV: Yêu cầu HS làm bài tập 4 và bài tập 6 để củng cố
Bài 4:
a Tăng nồng độ và tăng nhiệt độ
b Tăng nhiệt độ
c Tăng diện tích tiếp xúc
Bài 6:
a Tốc độ phản ứng tăng
b Tốc độ phản ứng giảm ( Tăng diện tích tiếp xúc)
c Tăng tốc độ phản ứng do tăng nhiệt độ
d Tốc độ phản ứng không thay đổi
5 Dặn dò
Về nhà học bài và đọc trước bài thực hành
Lop10.com