Giáo án Hóa học 10 - Tiết 28: Luyện tập liên kết hoá học (tiết 2)

- Hãy cho biết quy tắc xác định số oxi hoá: HS: Quy tắc - Số oxi hoá của đơn chất bằng không - Số oxi hoá của H trong hợp chất bằng +1 Trừ hợp chất hiđrua Số oxi hoá của O trong hợp chấ[r]

Phạm Tuấn nghĩa Giáo án 10 cơ bản

Ngày soạn: 6/12/2008

Ngày dạy:

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1 Kiến thức

HS nắm vững: Liên kết ion, liên kết cộng hố trị.

 Sự hình thành một số loại phân tử

 Đặc điểm cấu trúc và liên kết của ba loại tinh thể

2 Kĩ năng

HS vận dụng:

 Xác định hố trị và số oxi hố của nguyên tố trong đơn chất và hợp chất

 Dùng hiệu độ âm điện để phân loại một cách tương đối loại liên kết hố học

3 Thái độ - tình cảm

 Giáo dục ý thức thận trọng khi giải bài tập

II CHUẨN BỊ

GV : Câu hỏi và bài tập, kiến thức cĩ liên quan

HS: Chuẩn bị trước nội dung bài luyện tập ở nhà.

IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1 Ổn định tổ chức lớp

2 Kiểm tra bài cũ

3 Bài mới

Hoạt động của Thầy Hoạt động của Trị

Hoạt động 1

GV: yêu cầu HS cho biết thế nào là điện hố

trị của một nguyên tố, thế nào là cộng hố

trị của một nguyên tố

GV: Nhận xét sửa sai

- Hãy cho biết quy tắc xác định số oxi hố:

GV: Nhận xét, sửa sai

Hoạt dộng 2

GV: Tổ chức cho HS thảo luận vấn đề về số

oxi hố (Giải bài tập 9 SGK)

Xác định số oxi hố của Mn, Cr, Cl, P, N, S,

A Kiến thức

HS: nghiên cứ SGK trả lời

HS: Quy tắc

- Số oxi hố của đơn chất bằng khơng

- Số oxi hố của H trong hợp chất bằng +1 ( Trừ hợp chất hiđrua)

Số oxi hố của O trong hợp chất là -2 ( Trừ OF2,

H2O2)

- Tổng số oxi hố của các nguyên tố trong hợp chất bằng 0

- Số oxi hố của ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion Ion đa nguyên tử thì tổng số oxi hố của các nguyên tố bằng điện tích ion

B Bài tập

HS: Thảo luận nhĩm 5 phút

Lop10.com

Phạm Tuấn nghĩa Giáo án 10 cơ bản

C, Br

a.Trong các phân tử: KMnO4, Na2Cr2O7,

KClO3, H3PO4

3

4

3

CO

, Br

-

4

NH

Hoạt dộng 3

GV: Tổ chức cho HS thảo luận vấn đề về độ

âm điện và hiệu độ âm điện (Giải bài tập 3

SGK)

Bài 3: Cho dãy oxit sau:

Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3

Cl2O7

Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện của hai

nguyên tử trong phân tử Hãy xác định loại

liên kết trong từng oxit trên

Bài 4:

a Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện, hãy xét

xem tính phi kim thay đổi như thế nào trong

dãy các nguyên tố sau: F, O, Cl, N

b Viết công thức cấu tạo của các phân tử

sau: N2, CH4, H2O, NH3 Xét xem phân tử

nào có liên kết cộng hoá trị không phân cực,

liên kết cộng hoá trị phân cực mạnh nhất ?

a KMn7 O4, Na2Cr62 O7, KCl5 O3, H3P5O4

3

5

O

N  2

4

6

O

3

4

O

C N3 H4

-1



Br

HS: Trả lời

Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 2,51 2,13 1,83 1,54 1,25 0,86 0,28 Liên kết ion liên kết CHT liên kết CHT

Có cực không cực

HS: Trả lời: F O Cl N

Độ âm điện: 3,98 3,44 3,16 3,04 Nhận xét: Tính phi kim giảm dần

HS: trả lời H

H ─ N ─ H ; H ─ O ─ H ; H ─ C ─ H ; N N

H H

Phân tử: N2, CH4, H2O, NH3 Hiệu độ âm điện: 0 0,35 1,24 0,84 liên kết CHT liên kết CHT không cực có cực

4 Củng cố: Nhắc lại kiến thức bài và những chú ý của các bài tập đã chữa

5 Dặn dò: Học bài và làm lạii các bài tập 1→9 SGK trang 76 Ôn tập lại các kiến thức đã học

Lop10.com