“ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”. 2, ÁP DỤNG:[r]
Trang 1BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HOÁ HỌC LỚP 8
THEO CHƯƠNG TRÌNH ĐỔI MỚI
TRƯỜNG THCS HOÀN KIẾM
Giáo viên thực hiện: Nguyễn Kim Dung
Trang 2KIỂM TRA BÀI CŨ
Trong phản ứng hóa học nguyên nhân nào làm cho chất bị biến đổi ?
Đáp án:
Trong phản ứng hóa học liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác ( Chất này biến đổi thành chất khác )
Trang 3Tiết 21 Bài 15: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
1, THÍ NGHIỆM
TRƯỚC PHẢN ỨNG
Dung dịch: Bariclorua BaCl 2
Dung dịch natri sunfat : Na 2 SO 4
0
Trang 4Tiết 21 : ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
1, THÍ NGHIỆM
0
Dung dịch natri sunfat :
Na 2 SO 4
SAU PHẢN ỨNG
Dấu hiệu nào chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy ra ?
Em có nhận xét gì về vị trí của kim cân trước và sau phản ứng ?.
Dấu hiệu cho thấy phản ứng hóa học xảy ra là
có chất màu trắng xuất hiện.
Trước và sau phản ứng vị trí kim cân không thay đổi.
Trang 5Trả lời : Phương trình chữ của phản ứng:
Bari clorua + Natri sunfat → Bari sunfat + Natri clorua
Biết hai chất mới sinh ra là Bari sunfat và Natri
clorua Hãy viết phương trình chữ của phản ứng
trong thí nghiệm trên ?
Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
1, Thí nghiệm
Trang 6 Kim cân trước và sau phản ứng không
thay
đổi chứng tỏ điều gì ?
Qua thí nghiệm em thử rút ra nội dung
định luật ?
Kim cân trước và sau phản ứng không thay đổi chứng tỏ khối lượng các chất sản phẩm bằng khối lượng các chất tham gia phản ứng.
Định luật : “ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”.
Trang 72, ĐỊNH LUẬT:
“ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng
của các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”
a, Phát biểu:
Tiết 21: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG
1, Thí nghiệm:
Phương trình chữ của phản ứng:
Bari clorua + Natri sunfat Bari sunfat + Natri clorua
Trang 8O
O
O
O
O O
b Giải thích
Trang 93, Áp dụng
Giả sử : A và B là hai chất phản ứng C và D
là hai chất sản phẩm.
Gọi m lần lượt là khối lượng của A, B, C, D.
Công thức về khối lượng:
m A + m B = m C + m D
Trang 10Trong thí nghiệm trên biết rằng sản phẩm sinh ra là BaSO 4 và NaCl
Hãy viết công thức khối lượng của phản ứng trong thí nghiệm trên ?
m BaCl 2 + m Na 2 SO 4 = m BaSO 4 + m NaCl
Gọi a, b, c là khối lượng đã biết của 3 chất x là khối lượng của chất chưa biết ta có :
a + b = c + x, hay a + x = b + c
_ Hãy tìm x ?
x = ( b + c ) – a.
Trang 11 Tóm lại :
Theo công thức về khối lượng:
Trong một phản ứng có ( n ) chất, kể cả chất phản ứng và sản phẩm nếu biết ( n – 1 ) chất thì tính được khối lượng của chất còn lại.
Trang 12HCl Zn
ZnCl 2
Trước phản ứng Trong quá trình phản ứng Sau phản ứng
H 2
Bài 1: Xem mơ phỏng phản ứng hĩa học của kim loại
kẽm với axit clohidric:
b Cho biết khối lượng của kẽm và axit clohidric đã phản ứng là 13g và 14,6g, khối lượng của kẽm clorua là 27,2g Tính khối lượng của khí hidro bay lên.
a Viết cơng thức về khối lượng cho phản ứng giữa kim
loại kẽm và axit clohidric HCl tạo ra kẽm clorua ZnCl 2 và khí hidro
Trang 13Bài 2: Khi nung nóng miếng đồng trong không khí ( đồng tác dụng với oxi có trong không khí ) sản phẩm thu được
là đồng (II) oxit có màu đen Khối lượng sản phẩm sau
phản ứng so với khí lượng lá đồng trước phản ứng như thế nào :
A Không thay đổi
B Tăng lên
C Giảm đi
HÃY GIẢI THÍCH PHƯƠNG ÁN CHỌN
Trang 14Bài 3: Đá vôi ( thành phần chính là chất canxi cacbonat) xếp vào lò nung nóng thu được vôi sống (canxi oxit) và khí cacbon đioxit thoát ra Khối lượng vối sống thu được sau phản ứng so với khối lượng đá vôi ban đầu:
A Không thay đổi
B Tăng lên
C Giảm đi
HÃY GIẢI THÍCH PHƯƠNG ÁN CHỌN
Trang 15Bài 4: Còn có thể điều chế khí oxi bằng cách đun nóng kali clorat KClO 3 ( là chất rắn màu trắng) Khi đun nóng 24,5g KClO 3 , chất rắn còn lại trong ống nghiệm có khối lượng là 13,45g.
a Khối lượng khí oxi thu được là :
b Tính khối lượng oxi thực tế thu được, biết hiệu suất của phản ứng phân hủy là 80%.
Trang 161, ĐỊNH LUẬT:
“ Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”.
2, ÁP DỤNG:
Trong một phản ứng có n chất, kể cả chất phản ứng và sản phẩm nếu biết ( n – 1 ) chất thì tính được khối lượng của chất còn lại.
KẾT LUẬN:
Trang 17HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ
trị của một số nguyên tố.