Những ứng dụng đó dựa trên cơ sở của tín chất vật lí và tính chất hoá học nào của hidro.. -HS: Trả lời câu hỏi:.[r]
Trang 1Tuần 25 Ngày soạn: 25/01/2010 Tiết 47 Ngày dạy: 27/01/2010
Bài 31 TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO(T1)
KHHH: H NTK: 1 CTHH: H 2 PTK: 2
I MỤC TIÊU: Sau tiết này HS phải:
1 Kiến thức:
Nắm được tính chất vật lí và một số tính chất hoá học của hidro
Vận dụng vào việc giải thích một số hiện tượng trong tự nhiên
2 Kĩ năng:
Viết phương trình phản ứng, quan sát thí nghiệm, giải toán hoá học
3 Thái độ:
Giúp HS có thái độ yêu thích hoc bộ môn hoá học
II CHUẨN BỊ:
1 GV:
- Hoá chất: Zn, dd HCl, khí O2
- Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, dây dẫn khí có đầu vót nhọn, đèn cồn, quẹt, kẹp gỗ, ống hút
2
HS :
Tìm hiểu nội dung tiết học trước khi lên lớp
III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1 Ổn định lớp(1’): 8A1… /…… 8A2… /……
8A3…/… 8A4…./…
2 Bài mới:
a Giới thiệu bài: Em có biết nhiên liệu được sử dụng trong những chiếc tàu vũ trụ là gì không? Đó là hiđro Vậy, hiđro có tính chất như thế nào?
b Các hoạt động chính:
Hoạt động 1 Tìm hiểu tính chất vật lí(15’).
-GV: Em hãy cho biết kí hiệu,
CTHH của hidro, NTK, PTK
của hidro?
-GV: Cho HS quan sát lọ đựng
khí hidro và nhận xét về trạng
thái, màu sắc, mùi vị của H2?
-GV: Em hãy tính tỉ khối của
hidro so với không khí?
-GV: Lấy ví dụ chứng minh khí
H2 nhẹ hơn không khí và là khí
nhẹ nhất trong các khí
-GV: 1 lít nước ở 150C hoà tan
20 ml khí H2 Hãy nhận xét về
tính tan của H2 trong nước
-GV: Yêu cầu HS kết luận về
tính chất vật lí của hidro?
-HS: KHHH: H; NTK: 1 đ.v.C CTHH: H2; PTK: 2đ.v.C
-HS: Khí hidro là chất khí không màu, không mùi, không vị
-HS: 29
2
H
d
=> Khí hidro nhẹ hơn không khí
-HS: Lắng nghe, liên hệ và ghi nhớ
-HS: Khí H2 tan rất ít trong nước
-HS: Nêu kết luận và ghi vở
I Tính chất vật lí :
- Hidro là chất khí không màu, không mùi, không vị
- Khí hidro là chất khí nhẹ nhất trong các chất khí
- Ít tan trong nước
Hoạt động 2 Tìm hiểu tính chất hoá học của hidro(17’).
-GV: Làm thí nghiệm điều chế -HS: Quan sát thí nghiệm II Tính chất hoá học
Trang 2khí hidro
-GV: Giới thiệu cách thử độ
tinh khiết của hidro
-GV: Làm thí nghiệm đốt cháy
hidro trong không khí sau đó
đưa vào bình khí O2 Yêu cầu
HS quan sát hiện tượng
-GV: Yêu cầu HS viết phương
trình phản ứng
-GV: Giới thiệu ứng dụng của
phản ứng này là làm đèn xì oxi
– hiđro
-GV: Hỗn hợp khí hidro và oxi
là hỗn hợp nổ Hỗn hợp sẽ gây
nổ rất mạnh nếu trộn khí hidro
với oxi theo tỉ lệ về thể tích
2
2
H
O
-GV hỏi: Vậy tại sao hỗn hợp
hidro và oxi là hỗn hợp nổ?
-HS: Nghe giảng và ghi nhớ cách làm của GV
-HS:Quan sát thí nghiệm và trả lời: Hidro cháy với ngọn lửa màu xanh và trên thành ống nghiệm có hơi nước
-HS:
2H2 + O2
0 t 2H2O -HS: Nghe giảng và ghi nhớ -HS: Nghe giảng và ghi nhớ -HS: Suy nghĩ và trả lời câu hỏi của GV 1 Tác dụng với oxi 2H2 + O2
0 t 2H2O =>Hỗn hợp khí hidro và khí oxi là hỗn hợp nổ 3 Củng cố(10’): Bài tập: Cho 2,24 lit khí hidro tác dụng với 1,68 lit khí oxi a Chất nào dư? Lượng dư là bao nhiêu? b Tính khối lượng nước thu được? ( thể tích cac khí đều đo ở điều kiện chuẩn) GV: Hướng dẫn HS các bươc tiến hành bài tập trên HS: Thực hiện bài tập theo hướng dẫn của GV 4 Dặn dò về nhà(2’): Bài tập về nhà: 6 SGK/ 109 Chuẩn bị bài “ tiếp phần còn lại của bài 31” 5 Rút kinh nghiệm: ………
………
………
………
Tuần 25 Ngày soạn: 11/02/2009 Tiết 48 Ngày dạy:
Trang 3Bài 31 TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (TT)
I MỤC TIÊU: Sau tiết này HS phải:
1 Kiến thức:
Nắm được hidro có tính khử và một số ứng dụng trong đời sống và sản xuất Ư
Vận dụng vào việc sử dụng hiđro trong đời sống
2 Kĩ năng:
Làm thí nghiệm và viết PTHH minh hoạ
3 Thái độ:
Giúp HS có thái độ yêu thích hoc bộ môn hoá học
II CHUẨN BỊ:
1 GV:
CuO, Zn, dd HCl, ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí, giá sắt, giá ống nghiệm, ống hút đèn cồn
2 HS:
Tìm hiểu nội dung tiết học trước khi lên lớp
III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:
1 Ổn định lớp(1’): 8A1…/…… 8A2……/……
8A3…./… 8A4…./…
2 Kiểm tra bài cũ(9’):
HS1: So sánh tính chất vật lí của hidro và oxi?
HS2: Tại sao phải thử độ tinh khiết của hidro? Nêu cách thử?
3 Bài mới:
a Giới thiệu bài: Chúng ta đã được tìm hiểu xong tính chất hoá học thứ nhất là hidro tác dụng với oxi Ngoài oxi ra, hidro còn tác dụng được với chất nào nữa hay không? Hiđro có ứng dụng gì trong đời sống và sản xuất?
b Các hoạt động chính:
Hoạt động 1 Tìm hiểu tính chất hidro tác dụng với đồng oxit(15’).
-GV: Biểu diễn thí nghiệm khử
CuO bằng khí H2 Yêu cầu HS
quan sát và nêu hiện tượng sảy
ra
-GV hỏi:
1 Ở nhiệt độ thường phản ứng
có xảy ra không?
2 Khi đun nóng phản ứng có xảy
ra không?
-GV hỏi: Màu đỏ là màu của kim
loại nào?
-GV: Yêu cầu HS chắc lại cách
thử độ tinh khiết của khí hidro
-GV: Yêu cầu HS viết phương
trình phản ứng xảy ra?
-GV: Từ thí nghiệm trên ta thấy
H2 đã chiếm O trong hợp chất
CuO nên ta nói hidro có tính
khư
-GV: Em hãy rút ra kết luận về
-HS: Quan sát thí nghiệm và theo dõi hiện tượng sảy ra của thí nghiệm
-HS: Trả lời:
1 Ở nhiệt đô thượng phản ứng không xay ra
2 Phản ứng có xảy ra xuất hiện chất rắn màu đỏ gạch và những giọt nước
-HS: Màu đỏ là màu của Cu
-HS: Nhắc lại cách thử độ tinh khiết của khí hidro
-HS: Viết PTHH:
H2 + CuO t0 Cu + H2O -HS: Nghe giảng và ghi nhớ về tính khử của H2
-HS: Nêu kết luận và ghi vở
II Tính chất hoá học 2.Tác dụng với CuO
H2 + CuO t0 Cu + H2O
c Kết luận
- Ở nhiệt độ thích hợp khí hidro không những kết hợp với đơn chất mà nó còn kết hợp với oxi có trong một số oxit kim loại
- Hidro có tính khử và phản ứng toả nhiều nhiệt
Trang 4tính chất hoá học của hidro?
Hoạt động 2 Tìm hiểu ứng dụng của hiđro(10’)
-GV: Yêu cầu HS quan sát hình
vẽ 5.3 điều chế và ứng dụng của
hidro và hỏi: Hidro có nhứng
ứng dụng gì? Những ứng dụng
đó dựa trên cơ sở của tín chất vật
lí và tính chất hoá học nào của
hidro ?
-HS: Trả lời câu hỏi:
+ Nạp vào khinh khí cầu vì hidro là chất khí nhẹ nhất
+ Khử oxi của một số oxit kim loại vì hidro có tính khử
+ Hàn cắt kim loại vì hidro cháy tạo một lượng nhiệt lớn
+ Là nguồn nguyên liệu để sản xuất amoniac
III Ứng dụng:
- Nạp vào khinh khí cầu - Khử oxi của một số oxit KL - Dùng để hàn cắt kim - Nguyên liệu để sản xuất amoniac 4 Củng cố(8’): GV: Yêu cầu HS nêu các tính chất vật lí và hóa học của H2 GV: Hướng dẫn HS làm bài tập 4 SGK/109 5 Dặn dò về nhà(2’): GV hướng dẫn HS về nhà làm bài tập 1,5 SGK/ 109 Chuẩn bị bài: “ Phản ứng oxi hoá khử” 6 Rút kinh nghiệm: ………
………
………
………