Nh«m cã tÝnh dÎo nªn dÔ c¸n máng hoÆc kÐo sîi... TÝnh chÊt vËt lý: II..[r]
Trang 1TiÕt 24: Nh«m
I TÝnh chÊt vËt lý:
Nh«m lµ kim lo¹i mµu tr¾ng b¹c, cã ¸nh kim, nhÑ
(D = 2,7g/cm 3 ) dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt tèt, nãng ch¶y ë 660 o C Nh«m cã tÝnh dÎo nªn dÔ c¸n máng hoÆc kÐo sîi
II TÝnh chÊt ho¸ häc:
1.Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng?
KHHH: Al NTK: 27
(SGK)
Trang 2Ti t 24: ế Nhôm
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
*Phản ứng của nhôm với oxi.
Thí nghiệm :
Thao tác : Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn
Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng.
II Tính chất hoá học:
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
Hiện t ợng:
Nhận xét: Nhôm cháy trong Oxi tạo thành Al 2 O 3
PTHH: 4 Al(r) + 3 O2(k) 2 Al 2 O 3(r)
to
Trang 3TiÕt 24: Nh«m
1.Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng? a.Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim.
*Ph¶n øng cña nh«m víi Oxi.
4 Al(r) + 3 O2(k) 2 Al 2 O 3(r)
I TÝnh chÊt vËt lý:
II TÝnh chÊt ho¸ häc:
(SGK)
Trang 4Tiết 24: Nhôm
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
*Phản ứng của nhôm với Oxi.
*Phản ứng của nhôm với phi kim khác.
Nhôm phản ứng đ ợc với nhiều phi kim khác nh S, Cl 2 tạo thành muối.
Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản
ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối.
Nhôm phản ứng mãnh liệt với l u huỳnh khi ở nhiệt độ cao với ngọn lửa sáng chói tạo thành muối nhôm sunfua
Thí nghiệm :
I Tính chất vật lý:
II Tính chất hoá học:
(SGK)
2 Al ( r) + 3 S ( r) t o Al 2 S 3( r)
Hiện tượng:
Nhận xột:
Hỗn hợp nhụm và lưu huỳnh chỏy sỏng.
Trang 5TiÕt 24: Nh«m
b.Ph¶n øng cña nh«m víi dung dÞch axit.
-Nh«m ph¶n øng víi mét sè dung dÞch axit nh HCl,
H 2 SO 4 (lo·ng) gi¶i phãng khÝ H 2
-Chó ý: Nh«m kh«ng t¸c dông víi H 2 SO 4 (®, nguéi)
vµ HNO 3 (®, nguéi)
1.Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng?
a.Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim.
*Ph¶n øng cña nh«m víi Oxi.
*Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim kh¸c.
I TÝnh chÊt vËt lý:
II TÝnh chÊt ho¸ häc:
(SGK)
ThÝ nghiÖm :
2 Al (r) + 6 HCl (d d) 2 AlCl 3(d d) + 3 H 2(k)
Trang 6Tiết 24: Nhôm
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại không?
a.Phản ứng của nhôm với phi kim.
b.Phản ứng của nhôm với dung dịch axit.
c.Phản ứng của nhôm với dung dịch muối.
Thớ nghi m: ệ Cho một dây nhôm vào ống nghiệm chứa
dung dịch CuSO 4
Có chất rắn màu đỏ bám vào dây nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO 4 nhạt dần.
Kết luận : Nhôm phản ứng đ ợc với nhiều dung dịch muối
của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn tạo ra muối
nhôm và kim loại mới.
Nhôm đẩy đ ợc đồng ra khỏi dung dịch Cu SO 4
Hiện tượng :
Nhận xột :
Trang 7TiÕt 24: Nh«m
1.Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i kh«ng ?
a.Ph¶n øng cña nh«m víi phi kim.
b.Ph¶n øng cña nh«m víi dung dÞch axit.
c.Ph¶n øng cña nh«m víi dung dÞch muèi.
VËy: Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i.
2 Al (r ) + 3 Cu SO 4(d d) t° Al 2 ( SO 4 ) 3(d d) + 3 Cu (r)
Trang 8Tiết 24: Nhôm
Thí nghiệm :
Cho dây nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH.
Có khí không màu thoát ra, nhôm tan dần.
Nhôm có phản ứng đ ợc với dung dịch kiềm.
2 2 2 2 3 Al(r) + NaOH (dd)+ H2O(l) NaAlO2 (dd) + H2 (k)
Nhôm có phản ứng đ ợc với dung dịch kiềm.
Hiện tượng :
Nhận xột :
I Tính chất vật lý:
II Tính chất hoá học:
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại khụng ?
2.Nhôm có tính chất hoá học nào khác ?
Trang 9Tiết 24: Nhôm
I Tính chất vật lý :(SGK)
II Tính chất hoá học:
1.Nhôm có những tính chất hoá học của kim loại.
2.Nhôm phản ứng đ ợc với dung dịch kiềm.
III ng dụng: Ứ
- Nhôm và hợp kim nhôm đ ợc sử dụng rộng rãi trong đời sống
nh : đồ dùng gia đình, dây dẫn điện
- Dùng trong công nghiệp chế tạo máy bay, ôtô, tàu vũ trụ
(SGK)
Trang 10TiÕt 24: Nh«m
I TÝnh chÊt vËt lý: (SGK)
II TÝnh chÊt ho¸ häc:
1.Nh«m cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i 2.Nh«m ph¶n øng ® îc víi dung dÞch kiÒm.
III ng dông:( Ứ SGK)
IV S¶n xuÊt nh«m:
Trang 11TiÕt 24: Nh«m
IV S¶n xuÊt nh«m:
- Nguyªn liÖu :
- C¸ch s¶n xuÊt:
QuÆng boxit cã thµnh phÇn chñ yÕu lµ Al 2 O 3
§iÖn ph©n hçn hîp nãng ch¶y cña
Al 2 O 3 vµ criolit.
2 Al 2 O 3 4 Al + 3 O Điện phân nóng chảy Criolit 2
Trang 12TiÕt 24: Nh«m
IV S¶n xuÊt nh«m:
2 Al 2 O 3 Điện phân nóng chảy 4 Al + 3 O 2
Criolit
Trang 13Thực hiện sơ đồ phản ứng sau:
Al2O3
Al
Al2(SO4)3
Al(NO3)3
1
4 5
Bµi tËp
Trang 141/ 2Al + 3Cl2 2AlCl3
2/ 4Al + 3O2 2Al2O3
3/ 2Al + 3 H2 SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2
4/ 2Al + 3Cu(NO3)2 2Al(NO3)3 + 3 Cu
Đáp án
5/ 2Al + 3 S Al t0 2S3
t0
t0
Trang 15TiÕt 24: Nh«m
I TÝnh chÊt vËt lý: (SGK)
II TÝnh chÊt ho¸ häc:
III ng dông:( Ứ SGK)
Nhôm
+ Phi kim
+ d d axit Muối + H 2
+ d d kiềm + d d muối Muối mới + Kim loại mới
O 2 Oxit
S, Cl 2 , Muối
Trang 16- VÒ nhµ häc bµi theo néi dung SGK
- Lµm bµi tËp 1,2,4,5 Tr 57-58 SGK
- Nghiªn cøu tr íc bµi: Sắt