Bài giảng Hóa vô cơ A: Chương 5 - Nguyễn Văn Hòa

- Ở nhiệt độ thường, bền trong không khí và nước.[r]

NỘI DUNG

NHẬN XÉT CHUNG

I ĐƠN CHẤT

II HỢP CHẤT CÓ SỐ

OXH (-4)

III HỢP CHẤT CÓ SỐ

OXH (+2), (+4)

IV VẬT LIỆU SILICAT

TÀI LIỆU

[1] – Tập 2, Chương 5:

trang 99 – 160 [2] – Chương 6: trang

142 – 167 [3] – Phần II, Chương

2: trang 129 – 178 [4] – Chapter 14: page

426 – 484

NHẬN XÉT CHUNG

những cặp e dùng chung, có bản chất liên kết CHT.

- Thể hiện tính oxi hóa và khử.

- C, Si là phi kim – Ge lưỡng kim – Sn, Pb là kim loại.

I ĐƠN CHẤT

1 Cacbon

1.1 Tính chất vật lý

2000 4000 60.000 120.000

2800o

K atm Pt

Cacbin Graphit





Kim cương (a);

Graphit (b);

Cacbin: (=C=C=)n

Lonsdaleit (c);

Fullerenne (d-C60, e-C540, f-C70);

Carbon nanotube (h);

Carbon vô định hình (g) (than

gỗ, than cốc, muội hóng).

1000 – 1500 o C

 -graphite

1.2 Tính chất hóa học

Ở nhiệt độ cao thể hiện tính khử và oxi hóa

- Khử mạnh

C + O2  CO2

C + H2O  CO + H2

C + 2H2SO4 đặc  CO2 + 2SO2 + 2H2O

C + NaOH đặc  Na2CO3 + CO + H2 + …

C + 2S  CS2 ; C + Fe2O3  Fe + CO2

- Oxi hóa yếu

2C + 4Al  Al4C3

2 Silic

2.1 Tính chất vật lý

Có hai dạng thù hình:

- Thù hình tinh thể lập phương – sp3, bền:

 chất rắn có mạng tinh thể giống kim cương;

 rất cứng, khó nóng chảy, khó bay hơi;

 có màu xám, ánh kim;

- Thù hình vô định hình lập phương – sp2 (giống

grafit), kém bền hơn

2.2 Tính chất hóa học

Trơ về mặt hóa học Ở nhiệt độ cao:

- Tính khử:

Si + 2F2  SiF4  (t0 thường)

Si + O2  SiO2 (600 oC)

Si + H2  SiH4 + Si2H6 + Si3H6 … (hồ quang điện) 3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2

- Tính oxi hóa:

2Mg + Si  Mg Si (800-900 oC)

2.3 Trạng thái tự nhiên và điều chế

- Trạng thái tự nhiên:

Cát (SiO2); Silicat (đá, đất sét )

- Điều chế:

CN: SiO2 + 2C  2CO + Si

3SiO2 + 2CaC2  2CaO + 4CO + 3Si

PTN: SiO2 + 2Mg  2MgO + Si

Si tinh khiết hóa học:

SiCl + 2Znhơi  Si + ZnCl

3 Gecmani, thiếc, chì

- Ở nhiệt độ thường, bền trong không khí và

nước Ở nhiệt độ cao, hoạt động hơn:

2Pb + O2  2PbO

- Ge không tác dụng với kiềm, chỉ tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh (vd HNO 3 )

Ge + 4HNO3  H2GeO3 + 4NO + 2H2O

- Sn, Pb tác dụng với axit và kiềm như kim loại

3Pb + 8HNO3 loãng  3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Sn + 2NaOH + 2H O  Na [Sn(OH) ] + H