Bài giảng Hóa học đại cương: Chương 5: Trạng thái tập hợp các chất

hợp các chất khí không tham phản ứng hóa học với nhau bằng tổng áp suất riêng của các chất khí trong hỗn hợp.. Mỗi chất lỏng có áp suất hơi bão hòa xác định[r]

Trang 1

LOGO

PowerPoint Template

www.themegallery.com

Add your company slogan

Company Logo CHƯƠNG 5: TRẠNG THÁI TẬP HỢP CÁC CHẤT

Trạng thái khí

5.2

Đại cương về trạng thái tập hợp

5.1

Trạng thái lỏng

5.3

Trạng thái rắn

5.4

Company Logo 5.1 Đại cương về trạng thái tập hợp các chất

Trạng thái tồn tại của chất(khí, lỏng, rắn)

ở điều kiện nào đó, nó phụ thuộc vào:

- Chuyển động nhiệt của các tiểu phân

- Lực tương tác giữa các tiểu phân

Liquid

Click xem violip

Trang 2

Chuyển động dao động

Tịnh tiến, quay, dao động

Trạng thái Rắn Lỏng Khí

Hình dạng

Khoảng cách

giữa các hạt

Hình dạng

và thể tích bảo toàn

bé, kích cỡ hạt

có thể tích nhưng ko có hình dạng

tăng lên quá

cỡ kích thước hạt không có thể tích và hình dạng

khá lớn so với kích thước hạt

Trang 3

Hóa hơi Ngưng tụ

Nóng chảy Hóa rắn

Requires Energy

Liberates Energy

Khí (gas)

Lỏng (liquid)

Rắn (solid)

Click xem violip

Ngoài các trạng thái Rắn, lỏng, khí còn

có một trạng thái khác (trạng thái thứ tư)

Click xem violip

Company Logo

5.2 Trạng thái khí

5.2.1 Khái niệm

5.2.2 Phương trình trạng thái khí lý tưởng

5.2.3 Áp suất riêng phần chất khí

Company Logo

5.2.1 Khái niệm

Có thể nén hay giãn dễ dàng

Tác dụng lên bề mặt tiếp xúc chúng

Có khối lượng riêng nhỏ hơn chất lỏng

và rắn

Trang 4

Company Logo

5.2.1 Khái niệm

Không có hình dạng cố định

Có hình dạng bình chứa

Click xem violip

Company Logo

5.2.1 Khái niệm

Khi cho các chất khí vào một bình chứa chúng sẽ trộn đều nhau

Company Logo

Tại t0 không đổi, V khí tỉ lệ nghịch P của nó

hay (k1:hằng số tỷ lệ)

V=

P k1 V x P= k1

Company Logo

Tại áp suất không đổi, Vkhí tỉ lệ thuận với t0 tuyệt đối của nó

V = k2T hay V/T = k2 hay

V1/V2 = T1/T2 (k2: hằng số tỷ lệ)

Company Logo 5.2.2 Phương trình trạng thái khí lý tưởng

Trong đó:

- P: áp suất

- V: thể tích

- n: số mol

- T: nhiệt độ(0K)

- R: hằng số khí lý

tưởng phụ thuộc vào đơn vị đo

Ở nhiệt độ 00C, áp suất 1 atm, 1 mol khí

bất kỳ đều có thể tích 22,414 lít

PV= nRT

Company Logo Bảng gía trị R phụ thuộc vào đơn vị đo

mmHg

atm

ml

lít

62400

22,4/273

=0,0821

ml.mmHg/

mol.K l.atm/mol.K

Trang 5

Company Logo 5.2.3 Áp suất riêng phần chất khí

Trong bình gồm nhiều chất khí

Mỗi chất tạo ra áp suất riêng phần của chúng

Click xem violip

hợp các chất khí không tham phản ứng

hóa học với nhau bằng tổng áp suất riêng

của các chất khí trong hỗn hợp

- Phh: áp suất hỗn hợp

- P1,P2,P3,…, Pn:áp suất riêng chất khí

Phh = P1 + P2 + P3 + ….+ Pn

Company Logo

5.3 Trạng thái lỏng

5.3.1 Tính thẩm thấu 5.3.2 Áp suất hơi bão hòa

5.3.4 Nhiệt hóa hơi 5.3.5 Độ nhớt 5.3.6 Sức căng bề mặt 5.3.7 Tính mao dẫn

Company Logo 5.3.1 Tính thẩm thấu

Trang 6

Company Logo 5.3.1 Tính thẩm thấu

Click xem violip 1 Click xem violip 2

Company Logo 5.3.2 Áp suất hơi bão hòa

Áp suất hơi chất lỏng ở trạng thái bão hòa được gọi là áp suất hơi bão hòa Mỗi chất lỏng có áp suất hơi bão hòa xác định

Áp suất hơi bão hòa tỷ lệ thuận với nhiệt

độ

Company Logo 5.3.3 Nhiệt độ sôi của chất lỏng

Nhiệt độ sôi là

nhiệt độ tại đó

áp suất hơi bão

hòa của một

chất lỏng bằng

áp suất khí

quyển (1 atm)

Click xem violip

Company Logo

Company Logo 5.3.4 Nhiệt hóa hơi

Nhiệt hóa hơi là

nhiệt lượng cần

hấp thụ để làm

hóa hơi 1 mol

chất lỏng tại

nhiệt độ sôi Kí

hiệu: ∆Hhh và đơn

vị nhiệt hóa hơi:

kJ/mol

Company Logo 5.3.5 Độ nhớt

Các lớp chất lỏng cản lại chuyển động của chúng đối với nhau gọi là tính nhớt

Trong đó:

- η: độ nhớt (poazơ)

- ∆V: độ chênh lệch hai vận tốc chất lỏng

- ∆x: khoảng cách giữa hai chất lỏng

F = η.S.∆V

∆x Click xem violip

Trang 7

Company Logo 5.3.5 Độ nhớt

Click xem violip2 Click xem violip1

Company Logo 5.3.6 Sức căng bề mặt

Định dạng
Số trang	7
Dung lượng	1,18 MB